（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末复习ppt课件(全册一套5份打包).rar

欧阳修晚年，每天把生平所写的文字，加以修改，欧阳修晚年，每天把生平所写的文字，加以修改，用心极苦。他的夫人叫他不要修改了，说：何必这用心极苦。他的夫人叫他不要修改了，说：何必这样折磨自己？难道还怕老师责骂？欧阳修笑道：不样折磨自己？难道还怕老师责骂？欧阳修笑道：不怕先生骂，却怕后人笑。怕先生骂，却怕后人笑。笑。 两大反应 氧化还原反应氧化还原反应离子反应离子反应氧化还原反应离子离子反应反应 明确有关概念 会表示电子转移用电子守恒法计算 信息方程式书写书写方程式 方程式判断 离子共存判断 信息方程式书写特征实质计算概念类型电子转移化合价改变电子得失升失氧歧化、归中、部分单线桥、双线桥电子守恒氧化还原反应工业上制备TiCl4的反应为：下列有关该反应的说法正确的是ATiO2是氧化剂BCl2发生还原反应CC元素被还原D生成1 mol TiCl4时转移2 mol电子 请你命个选项=高温TiO22C2Cl2 TiCl42CO看谁做得既准又快1.1 概念 氧化还原反应氧化还原反应1 1氧化剂氧化剂还原剂还原剂化合价降低降低 得得电子 被还原还原产物还原产物化合价升高升高 失失电子 被氧化氧化产物氧化产物升升失失氧氧化剂氧化性酸碱高价盐过氧化物非金属单质HClO浓H2SO4 浓稀HNO3Fe(OH)3Fe3MnO4ClO NO3Na2O2H2O2O2Cl2Br2还原剂还原酸碱低价盐氧化物非金属单质HI H2S H2SO3Fe(OH)2KI K2S K2SO3CO SO2C H2 请用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目 3Cl28NH36NH4ClN2 3Cl28NH36NH4ClN2 问题解决1.2 电子转移表示 氧化还原反应氧化还原反应1 11.2.1 双线桥m x 表示表示谁谁变变谁谁1.2.2 单线桥表示表示谁谁给给谁谁 已知反应：3Cl28NH36NH4ClN2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA） A若3 mol Cl2反应，得到氧化产物6 mol B若常温下生成22.4 LN2，转移电子数6NA C若转移6 mol电子，被氧化的NH3是8 mol D若生成1 mol NH4Cl转移电子n个，则NA=n看我七十二变请用双线桥表示电子转移方向和数目。1 1 2牛刀小试牛刀小试1.3 类型 氧化还原反应氧化还原反应1 11.3.1 部分氧化还原反应 3Cl28NH36NH4ClN2 部分被氧化部分被氧化12部分被还原部分被还原Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2NO22H2O Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O 1.3 类型 氧化还原反应氧化还原反应1 11.3.2 歧化反应 1015ClCl化合价化合价102OO化合价化合价Cl2H2OCl2OHH2O2Na2O2CO2Na2O2H2O1.3 类型 氧化还原反应氧化还原反应1 11.3.3 归中反应 CCO2024C C化合价化合价023FeFe化合价化合价FeFe 31015ClCl化合价化合价1015ClCl化合价化合价 ClO2是一种广谱的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A11B21 C12D23NaClO3 得到1e ClO2 Na2SO3 失去2e Na2SO4 n(NaClO2)1n(Na2SO3)2请你试一试1.4 电子守恒 氧化还原反应氧化还原反应1 1依据依据1氧化还原反应实质2步骤步骤一找物质一找物质二定得失二定得失氧化剂还原产物还原剂氧化产物确定1个粒子得失电子数变价原子个数化合价变化值NH3N23eNH3N26eCr2O72Cr36e三列等式三列等式n(氧化剂)1个粒子得电子数n(还原剂)1个粒子失电子数 向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是 A0.1 mol KClO4B0.1 mol KClO3C0.2 mol KClO2 D0.1 mol KClO2挑战自我挑战自我0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X 由题意n(Cl2)0.5 mol得到1e 失去1e 失去ye 0.7 mol 1 0.2 mol 1 0.1 mol n(X)0.5 mol20.7 mol0.2 mol 0.1 mol解析： 含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 请你试一试 A该过程中可得到化工产品H2SO4 B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C该过程中共有2种元素的化合价发生改变 D图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O2FeSO42H2SO4微粒观 转化观找微粒定转化1.5 信息方程式书写 氧化还原反应氧化还原反应1 11234据题意，定四大物质直接给出或隐藏需推理据电子守恒，配平四大物质计量数据电荷守恒，定所缺离子对离子方程式而言据质量守恒，配平其他物质计量数2Fe(NO3)316NaOH3Cl22Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，写方程式。 牛刀小试牛刀小试Fe(NO3)3Cl2Na2FeO4NaCl2Fe(NO3)316NaOH3Cl22Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 232Fe(NO3)33Cl2Na2FeO4NaCl2Fe(NO3)33Cl22Na2FeO46NaCl2Fe(NO3)33Cl2NaOH2Na2FeO46NaCl2Fe(NO3)33Cl2NaOH2Na2FeO46NaCl NaNO32Fe(NO3)33Cl2NaOH2Na2FeO46NaCl6NaNO3 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应如下：FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216H成功体验（3）写出“还原”时反应的离子方程式：_。FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216H 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应如下：HOH H2O，表示什么意义？ HNO3KOH KNO3H2O HClOKOH KClOH2O HClNH3H2O NH4ClH2O 2HClCu(OH)2 CuCl22H2O H2SO4Ba(OH)2 BaSO42H2OKHSO4KOHK2SO4H2OKHCO3KOHK2CO3H2O考考你自己CH3COOHNH3H2O CH3COONH4H2O 离子反应 1. MnO2与浓盐酸反应制Cl2： 2. 氯气溶于水： Cl2H2O2HClClO 3. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： 问题解决Na2SiO32HH2SiO32Na2.1 正误判断 离子反应方程式离子反应方程式2 21 1六种类型拆错可溶的可溶的强电解质强电解质可拆！可拆！强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐1氢氧化铜与盐酸反应： OHHH2O2醋酸钠溶液与盐酸反应： CH3COONaHCH3COOHNa3NaHCO3溶液中加入醋酸溶液： HCO3HCO2H2O4向AlCl3 溶液中加入氨水： Al33OHAl(OH)3判断以下反应的离子方程式是否正确：看谁做得既准又快 3. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO 2Fe(OH)32FeO423Cl4HH2O 1. 铁与稀硝酸反应： 2. 氯气通入KOH溶液中： Cl2OH ClHClO 问题解决Fe2HFe2H2 4. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe2H2O22Fe3O22H 2.1 正误判断 离子反应方程式离子反应方程式2 21 12 2六种类型拆错失真可溶的强电解质可拆！可溶的强电解质可拆！强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐生成物能否存在 CuFe3 Cu2Fe 1铁与氯化铁溶液： FeFe32Fe22铜与氯化铁溶液： CuFe3Cu2Fe23氯气与硫酸亚铁： Cl2Fe22ClFe3电荷不守恒问题解决2.1 正误判断 离子反应方程式离子反应方程式2 21 12 23 3六种类型拆错失真二守恒可溶的强电解质可拆！可溶的强电解质可拆！生成物能否存在生成物能否存在电荷守恒、质量守恒 1. 碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液加热：2. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液： I IO36HI23H2O 3. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： Al2OHAlO2H2考考你自己 请判断以下方程式的错因H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液问题解决2.1 正误判断 离子反应方程式离子反应方程式2 21 12 23 34 4六种类型拆错失真二守恒约分可溶的强电解质可拆！可溶的强电解质可拆！生成物能否存在生成物能否存在电荷守恒、质量守恒电荷守恒、质量守恒局部计量数不能约分硫酸铁溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2SO42BaSO4问题解决2.1 正误判断 离子反应方程式离子反应方程式2 21 12 23 34 4六种类型拆错失真二守恒约分5 5防漏写可溶的强电解质可拆！可溶的强电解质可拆！生成物能否存在生成物能否存在电荷守恒、质量守恒电荷守恒、质量守恒局部计量数不能约分局部计量数不能约分个别反应4种离子均反应1将少量CO2气体通入氨水中： CO2NH3H2ONH4HCO32Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2： Ca22ClOCO2H2O2HClOCaCO3问题解决2.1 正误判断 离子反应方程式离子反应方程式2 21 12 23 34 4六种类型拆错失真二守恒约分5 5防漏写6 6用量或顺序可溶的强电解质可拆！可溶的强电解质可拆！生成物能否存在生成物能否存在电荷守恒、质量守恒电荷守恒、质量守恒局部计量数不能约分局部计量数不能约分个别反应个别反应4 4种离子均反应种离子均反应1. CO2、SO2与碱2. Na2CO3、Na2SO3与酸3. CO2与次氯酸钙4. Al3与OH5. AlO2与CO2、酸用量或顺序 NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4OHNH3H2O 用氨水吸收足量的SO2气体： 2OHSO2SO32H2O (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2： Fe22OHFe(OH)2 你学会了吗？下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2 B过氧化钠与水： C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2OHH BaSO4H2O D向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水： Ca2HCO3OHCaCO3H2O OHCaCO3H2O 2Na2O22H2O4Na4OHO2 看谁做得既准又快写出下列反应的离子方程式：1小苏打与盐酸2氯化铁与硫氰化钾溶液2.2 书写 离子反应方程式离子反应方程式2 2常规1课本反应 已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的方程式如下：PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4 将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式。PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4该复分解反应为何能发生？弱电解质S2 (CH3COO)2PbPbS2CH3COO考考你的智慧2.2 书写 离子反应方程式离子反应方程式2 2常规12信息课本反应找出参加反应的离子和生成的离子据电子守恒配平据质量守恒挖出所缺少的粒子，再配平检查 向NaClO溶液中滴加Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解。写出第一步反应的离子方程式。ClOSO32SO424611ClClOSO32SO42ClClOSO32SO42Cl 1. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClOCl2HCl2H2O 2. 硫酸铁溶液中通入二氧化硫，溶液由黄色变绿色： 2Fe3SO2 2H2O 2Fe2SO424H写出以下反应的离子方程式：你学会了吗？如何除去硫酸铁酸性溶液中的硫酸亚铁杂质？ 请写出该溶液与双氧水、稀硫酸的混合溶液发生反应的离子方程式。Fe2H2O2H Fe32Fe21H2O2H 2Fe3H2O2Fe21H2O22H 2Fe3H2O2Fe21H2O22H 2Fe32H2O你学会了吗？1在0.1 molL1Ba(OH)2溶液中： Al3、NH4、NO3、HCO32能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg2、Na、Cl、NO3 30.1 molL1 NH4HCO3溶液： K、Na、SO42、OH40.1 molL1 FeCl2溶液： K、Na、SO42、NO3看谁做得既准又快判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存：3.1 基础 离子共存离子共存3 3不共存二情况离子互换反应生成沉淀生成气体生成弱电解质HClOH与OH ClO CH3COOOH与NH4氧化还原反应Fe3氧化性ClO还原性Fe2IS21滴入石蕊试液显蓝色的溶液中： K、Na、HCO3、ClO20.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中： Na、H、SCN、I30.1 molL1的NaAlO2 溶液中： K、H、NO3、SO424在0.01 molL1HCl溶液中： K、Na、 Ag、NO3看谁做得既准又快判断下列各组离子在指定的溶液中能否大量共存： 在某酸性溶液无色中，下列离子能大量存在的是ANa+、Ca2+、MnO4、Cl BNH4+、K+、NO3、SO42CK+、 Fe2+、NO3、SO42D NH4+、K+、NO3、HCO3牛刀小试牛刀小试3.3 审题 离子共存离子共存3 3颜色无色或有色无色或有色12限制离子酸碱性直接间间接接指示剂与某物质反应存在某离子或物质3存在情况共存或不共存 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0. 1 molL1 KI 溶液：Na、K、ClO 、OH B0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH4 、NO3、SO42 C0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NO3 D0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2、Na、SO42、HCO3这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？氧化还原反应正反概念升 失 氧信息方程式挖掘隐含的物质 检查！电子守恒确定电子转移数目问反应物或产物个别微粒中原子可能为2个氧化还原反应氧化还原反应 A氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2 B被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧 CCu2S只表现出还原性 D当有l mol O2参加反应时，共有6 mol电子发生了转移 火法炼铜的原理是：考考你自己 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 成功体验实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl对实验现象的“解释或结论”正确的是 限制限制条件条件颜色酸碱性共存否直接：间接：溶液与指示剂显色溶液与某物质反应现象无色溶液色溶液能大量共存不能大量共存溶液显酸性或碱性离子反应离子反应 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH 、NO3B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO42、SiO32C0.1 molL1KMnO4溶液：NH4、Na、NO3、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NH4、Mg2、Cl 、SO42成功体验离子方程式判断1查失真生成物是否正确2查拆分只有可溶的强电解质可拆3查守恒电荷守恒、质量守恒4查漏写有的反应4种离子均参加5查约分局部计量数不能约分五查 1. 用醋酸除去水垢： 2HCaCO3Ca2CO2H2O 判断下列离子方程式是否正确？ 2. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为： Na2O2H2O2Na2OHO2 3. 碘化亚铁溶液中通足量氯气： 2ICl2I22Cl看谁做得既准又快请写出下列反应的离子方程式： 1. K2FeO4是强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取。 2. FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀。3Fe32ClO10OH3FeO422Cl5H2O4FeCO3O26H2O4Fe(OH)34CO2小试身手小试身手 如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是 A反应均属于氧化还原反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34 C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11 D反应生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运看谁做得既准又快ClO2的发展经历了几个世纪。挑战自我挑战自我 1. 最早1811年美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和浓盐酸来制取ClO2，同时生成Cl2，写出反应的离子方程式。 2. 2006年，我国开始重视二氧化氯产品的推广和应用，并使用经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，写出该反应的化学方程式。2ClO32Cl4H2ClO2Cl22H2O2NaClO2Cl22ClO22NaCl 离子检验 物质提纯 微型实验 溶液配制2022化学实验化学实验1234离子检验分离提纯微型实验溶液配制检验三方法关注易错点结晶方法萃取分液试剂选择实验原理药品选用装置细节实验仪器实验步骤实验误差离子检验Ion test01 1向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。则溶液中一定含有Fe2。 2检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。 3因为Fe3具有氧化性，所以KSCN溶液可以鉴别Fe3。判断以下说法是否正确：看谁做得既准又快 离子的检验离子的检验1 1沉淀法气体法显色法ClAgNO3溶液和稀硝酸SO42先过量盐酸后BaCl2溶液CO32盐酸和澄清石灰水NH4NaOH溶液和红色石蕊试纸Na KHCOHCO3 3、SOSO3 32 2干扰干扰必须加热必须加热不能用玻璃棒不能用玻璃棒稀盐酸、铂丝或铁丝K用用蓝色蓝色钴玻璃钴玻璃Br I氯水和CCl4/淀粉溶液试剂顺序试剂选择01易错提醒 用盐酸，而不用HNO3！ 先盐酸，后BaCl2溶液！ 先氯水，后KSCN溶液！实验关键0203 离子的检验离子的检验1 1 如何检验Cl、SO42的混合溶液中是否含有Cl？ 选用什么试剂？ 请写出有关反应的离子方程式。试剂：离子方程式：BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液问题解决问题解决 如何检验NaOH、Na2CO3的混合溶液中含有NaOH？ 选用 什么试剂？ 请写出有关反应的离子方程式。试剂：离子方程式：BaCl2溶液酚酞试液考考你自己 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C硫酸亚铁溶液中加入KSCN溶液后，溶液变红色，则该溶液一定全部变质 D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2 请你试一试 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相对分子质量为906 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： 考考你自己 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_。 上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥。 取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽 蒸发浓缩冷却结晶考考你自己FeCl3(FeCl2)： 加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解 Mg2(Al3)： 加过量氯水除去括号内的杂质：NaHCO3(Na2CO3)固体： 溶于水，通入过量的CO2 ，蒸发浓缩，冷却结晶 学以致用物质的分离与提纯 Separation and purification of substance022.1 物理性质 分离提纯分离提纯2 21蒸发结晶 (除NaCl中的KNO3)溶解性溶解 过滤（除粗盐中的泥沙）2沸点蒸馏水银球位置、冷却水方向2.2 化学性质 分离提纯分离提纯2 2Na2CO3(NaHCO3)热稳定性酸碱性Fe2O3(Al2O3)沉淀性NaCl(AlCl3)NaCl(Na2CO3)气体性氧化性与还原性FeCl2(FeCl3)加热NaOH溶液NaOH溶液盐酸铁粉 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACO2（HCl）饱和NaOH溶液洗气BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤CCO（CO2）澄清石灰水洗气DKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤小试身手小试身手实验现象结论A向石蕊溶液中通入Cl2 溶液先红色后褪去 Cl2具有漂白性 B在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 证明氯的氧化性比硫的强 C将可调高度的铁丝伸入到浓H2SO4中 无变化 Fe与浓H2SO4不发生反应 D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3I2 E将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足量的过氧化钠粉末 淡黄色粉末变白 除去CO2，提纯CO 由下列实验及现象能推出相应结论的是 考考你自己微型实验设计 Micro experiment design03 微型实验方案判断微型实验方案判断3 3操作现象结论是否一致是否一致123操作是否正确加热否、分离操作三注意反应原理反应条件试剂的浓度、用量以下实验设计能达到实验目的的是 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 C证明Fe的金属性比Cu强 将Cu片放入FeC13溶液中 D除去FeC12溶液中的FeBr2 加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 还原性：Fe2Br，加入适量氯水，先氧化成Fe2，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。 看我七十二变溶液的配制 Micro experiment design04 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是问题解决问题解决 溶液的配制溶液的配制4 44.1 仪器天平（量筒）、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、mL容量瓶 溶液的配制溶液的配制4 44.2 考查方式或注意点 溶液的配制溶液的配制4 4步骤考查方式或注意点计算配480 mL溶液，按500 mL计算称量/量取托盘天平、量筒的精度为0.1溶解/稀释要冷却到室温转移玻璃棒：引流引流洗涤烧杯内壁及玻璃棒要洗涤23次定容容量瓶液面接近刻度线12 cm摇匀液面低于刻度线，不需加水不需加水 实验室用密度为1.84 gcm3、质量分数为98%的浓硫酸配制230 mL、0.5 molL1的稀硫酸，可供选用的仪器有： 胶头滴管；10 mL量筒；50 mL量筒；托盘天平；烧瓶；玻璃棒；小烧杯。 请回答下列问题 （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用_（选填序号），尚缺的玻璃仪器有 _（写名称）。 （2）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 _ molL1。 （3）配制0.5 molL1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 _ mL。 容量瓶250 mL18.46.25用量筒量取_mL。6.3看谁做得既准又快 A往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线l2 cm处 B盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀 C改用胶头滴管加蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D将己冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中 E用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将每次洗涤液都注入到容量瓶中，轻轻振荡 F用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有水（约30 mL）的烧杯中，用玻璃捧不断搅拌,使其混合均匀 （4）将下列操作按正确的操作顺序排列（用字母绵号表示，每个字母只能用一次）_FDEACB看谁做得既准又快 （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 _ （填序号） A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B容量瓶中原有少量蒸馏水 C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 A C若润洗量筒？若仰视读数？看谁做得既准又快三种读数的比较两种仪器的读数4.3 误差分析据浓度计算式判断 溶液的配制溶液的配制4 4cnV （2021年河北省保定市期中节选）下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_(填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时俯视刻度线 E定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水思考 运用ABEC这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？离子检验沉淀法气体法显色法ClAgNO3溶液和稀硝酸SO42先过量盐酸后BaCl2溶液CO32盐酸和澄清石灰水NH4NaOH溶液和红色石蕊试纸Na KHCOHCO3 3、SOSO3 32 2干扰干扰必须加热必须加热不能用玻璃棒不能用玻璃棒稀盐酸、铂丝或铁丝K用用蓝色蓝色钴玻璃钴玻璃Br I氯水和CCl4/淡粉溶液分离与提纯物理性质溶解性： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶沸点 蒸馏化学性质热稳定性沉淀性气体性酸碱性氧化性还原性微实验方案判断实验操作、现象与结论的错误类型描述与所学“化学知识”相悖不推理存在“逻辑关系”错误不实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论由错误操作引起由错误操作引起被实验表象迷藏被实验表象迷藏忽视隐含的条件忽视隐含的条件对反应原理不清对反应原理不清随意拓展，以偏概全随意拓展，以偏概全未考虑物质的其他性质未考虑物质的其他性质物质的量浓度溶液之配制1 000 mL 500 mL 250 mL100 mL 50 mL易错警示容量瓶容量瓶使用前的第一步操作是：容量瓶不能用所配溶液润洗！量筒不能润洗、洗涤！温馨提醒 配480 mL溶液，要用500 mL容量瓶，且计算不能按0.48 L! 下列实验方案能达到目的的是A用排水集气法收集HCl气体B用燃烧的木条检验N2和CO2C用KSCN溶液检验溶液中的Fe3 D用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液看谁做得既准又快 判断以下操作是否错误： 容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁看谁做得既准又快判断下列实验操作能否达到实验目的的 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线看谁做得既准又快 配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液 ，其操作是称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 配制稀硫酸溶液配制溶液 定容 判断下列实验操作能否达到实验目的的 看谁做得既准又快 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下： 已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3通过反应、被还原，其中反应如下：FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216H挑战自我 （1）加入FeS2还原后，检验Fe3是否反应完全的试剂为_。 （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是_。 取取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净（3）写出“还原”时反应的离子方程式：_。读书有三到，谓心到，眼到，口到。朱熹化 学 计 算化 学 计 算阿伏加德罗常数判断 有关计算技巧学习目标01020304n 阿伏加德罗常数判断关键求出有关粒子的物质的量n 关系式法适用于多步反应n 守恒法三守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒n 化学式求解一是把和粒子数据转化为物质的量，二是将物质的量转化为整数比学习任务学习任务一一阿伏加德罗常数判断阿伏加德罗常数判断 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A71 g Cl2含有的氯原子数目为NA B标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NA C1 molL1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为3 NA D2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA 考考你自己1.1 关键 阿伏加德罗常数判断阿伏加德罗常数判断1 11.2 审题 阿伏加德罗常数判断阿伏加德罗常数判断1 1看清是何粒子看清是何粒子12若为溶液若为溶液原子、分子、离子、电子、质子、中子是否含水分子是否给出体积 1. 在标准状况下，11.2 L溴中含有NA个溴原子 2. 0.5 mol/LNa2CO3溶液中，含有NA个Na 3. 12 g碳13原子中，含有NA个C原子 4. 2.4 gMg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA 看谁做得既准又快 5. 56 gN2与CO混合物中原子总数是4NA 6. 18 g重水中，含有NA个O原子 7. 标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA 8. 标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA 9. 标准状况下，1.12 L氯气溶于水，转移0.05NA个电子1.3 关注 阿伏加德罗常数判断阿伏加德罗常数判断1 122.4 L/mol须是须是气体气体且是且是标准状况标准状况123核素注意质量数注意质量数反应ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2OO2 2与与HH2 2OO、COCO2 2 已知：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)=n(Cl)B若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸收的n(Cl2) D若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21成 功体 验成 功体 验 已知：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)=n(Cl)成 功体 验成 功体 验 盐酸挥发，则Cl的量大于ClO 已知：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 B若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15成 功体 验成 功体 验Cl2得到1e NaClCl2 失去5e NaClO3 n(NaCl) 1 n(NaClO3) 5 n(NaClO3 ) n(NaCl)51 已知：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸收的n(Cl2)成 功体 验成 功体 验 盐酸挥发，溶液中的Cl的量一部分是挥发的HCl生成的，无法计算Cl2量 已知：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是 D若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21成 功体 验成 功体 验 NaClO、NaClO3、NaCl中，Na与Cl个数比均为1 1，则NaOH与Cl2比为：1 1/22 2 1 1学习任务二学习任务二巧用守恒法解题巧用守恒法解题 守恒法守恒法2 2质量守恒质量守恒123电荷守恒电荷守恒电子守恒电子守恒反应前后某粒子质量或总质量不变注意不是1价离子，要乘以价态弄清一个粒子得失电子数三守恒 有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 A21 B11 C12 D41请你试一试质量守恒法 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数) 已知：NaClO2的还原产物是NaCl问题解决电子守恒法NaClO2 4 4e NaCl Cl2 2 2e NaCl 细菌失电子，两种含氯消毒剂得电子。解析：两消毒剂得电子数相等！设所需Cl2质量为x 4 4 x1.57 2 2 已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100 ml，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6 molL1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为 A5.6 g B16.8 gC11.2 g D33.6 g考考你自己电荷守恒与电子守恒Cu2 Fe3 H Cl电荷守恒2x3xx 0.6 mol1 x0.1 mol 电子守恒Cu2 Cu 2e Fe3 Fe2 1e H H21e Fe Fe2 2e 0.1 mol20.1 mol10.1 mol 1n(Fe)2 n(Fe)0.2 mol m(Fe)0.2 mol56 g/mol11.2 g “84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。 测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下： 配制100.00mL 0.5000 molL1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体_g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、_。100mL100mL容量瓶、玻璃棒 7.9 看谁做得既准又快 准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：2CH3COOH2IClOI2Cl2CH3COOH2O，I22S2O322IS4O62 通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。 n(Na2S2O3)0.5000 molL125.00103 L0.0125 mol n(NaClO)n(ClO)1/2n(Na2S2O3)0.006250 mol c(NaClO)0.006250 mol0.01 L0.6250 molL1 学习