（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册典型考题期末考试模拟卷(全册一套6份打包).rar

2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷）必修第一册典型考题期末模拟卷一一一、单选题一、单选题1下列物质间能发生离子反应的是( )石灰石和盐酸SO2和 NaOH 溶液KNO3和 NaCl 溶液铜和氯气ABCD2按 C、N、O、F 的排列顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强3下列说法中正确的是( )不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等在 1 L2 mol/L 的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶体粒子数为 2NA在 Fe(OH)3胶体中滴入少量 H2SO4溶液将有沉淀产生“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似ABCD4配制 100mL1molL-1NaCl 溶液，下列操作中错误的是( )A使用容量瓶前检查它是否漏水B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 23 次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切5自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制，下列药品若用自来水配制会导致变质的是( )ANa2SO4BNaClCAgNO3DAlCl36我国最新报道的高温导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同族元素，且位于第六周期，关于铊的判断错误的是( )A铊是银白色、质软的金属B氢氧化铊是两性氢氧化物C铊能生成+3 价化合物D铊的还原性强于铝7下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )A磁性氧化铁四氧化三铁，为黑色晶体B铁红氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C小苏打碳酸钠，受热稳定、易溶于水D苏打碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多8为测定某区域空气中 SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入 200 mL 0. 100 molL-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2+2H2O=5+2Mn2+4H+。 若空气流量为 a Lmin-1，经过 b min 溶液恰好褪色，则该空气样品中-4MnO2-4SOSO2的含量(单位：gL-1)为ABCD825ab1625ab85ab165ab9将 0.84 g NaHCO3和 0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 ( )A BC D10FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A溶液中一定不含 Cu2+B溶液中一定含 Fe2+C加入 KSCN 溶液一定不变红色D剩余固体中一定含 Cu11如图：在 A 处通入潮湿的氯气，当关闭 B 处的弹簧夹时，C 处红色布条颜色无变化。当打开 B 处的弹簧夹，C 中红色布条颜色褪去。则 D 瓶中溶液可能是 饱和食盐水 NaOH 溶液 水 浓 H2SO4ABCD12W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，X 是地壳中含量最多的元素，W 和 X 的未成对电子数相同，X 和 Y 同主族，由 W、X、Z 三种元素组成的化合物焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法错误的是( )A最简单氢化物沸点：B简单离子半径：XYWYZXC和空间构型均为直线形D最高价氧化物对应的水化物酸性：2WX2YXYW13下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是( )Na2O 是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不能钠在常温下不容易被氧化Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2向酚酞溶液中加入 Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成钠与浓 NH4Cl 溶液反应，放出的气体中含有 H2和 NH3ABCD14某溶液含有等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体-3NO-3HCO2-3SO2-3CO2-4SO后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )ABCD15短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是 Z 的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示。下列叙述正确的是( )A原子半径：ZXWB气态氢化物的稳定性：ZWYCY 的最高价氧化物的水化物可溶于 X 和 Z 的最高价氧化物的水化物D化合物 M 中所有的原子均满足 8 电子稳定结构二、填空题二、填空题16现有以下物质：铜；液态 HCl；蔗糖；熔融的 KHSO4；BaSO4固体NH3纯醋酸；石墨；NaCl 溶液Fe(OH)3胶体(1)能导电的有_；(2)属于混合物的是_；(3)属于电解质是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_。(6)请写出的电离方程式_。(7)向中逐滴滴加可观察到的现象是_。17从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量 8 00010000mgL-1.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：阅读材料，根据学过的知识判断问题(1)该消毒液是怎样制取的(用离子方程式表示)_消毒液的成分中只有 NaClO 吗？_(2)该消毒液还具有的化学性质是_(填序号)。A强氧化性B强还原性C不稳定性D漂白性E。弱酸性F。中性G。碱性(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)_。18按要求填空(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中 I 为化合反应，IV 是_反应请写出一个符合 IV 的化学反应方程式_。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含 Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2)变为棕黄色(Fe3)这个变色过程中的 Fe2被_(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素 C 可有效防止这种现象的发生，这说明维生素 C 具有_性(填“氧化”或“还原”)(3)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_A有铜无铁 B有铁无铜 C铁铜都有 D铁铜都无19NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)反应中_元素被氧化(填元素名称)。(2)反应过程中每生产 1 mol NO 转移电子的物质的量是_。(3)HI 表现的性质是_。(4)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水；碘化钾；淀粉溶液；白酒；食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(5)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为 N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓 H2SO4202015 年 8 月 12 日天津港的爆炸事故中，有 700t 氰化钠放在现场。NaCN 为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为 563.7，沸点为 1496，易溶于水，易水解，有剧毒。回答下列问题：(1)含 NaCN 的废液_(填“能”或“不能”)直接排放。(2)处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成，同时生成 NH3，则 NaCN-3HCO中 C 元素的化合价为_，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，该反应中氧化剂为_，化学方程式为_。三、实验题三、实验题21工业以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。(该法叫侯氏制碱法)(1)写出制备 NaHCO3的总反应方程式：_。(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_，其作用是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。实验结束后，分离出 NaHCO3晶体的操作是_(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有_。另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验，实验时，须先从 a 管通入_气体，说明原因_。有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是_。(3)请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_。22如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约 30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 500 mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；II用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 23 次，洗涤液也转移到容量瓶_；(4)若在标准状况下，将 V LHCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。(5)现将 100 mL0.5 mol/L 的盐酸与 200 mL0.1 mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中 Cl-的物质的量浓度是_。23某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质。反应停止后，取洗气瓶中无色溶液 5 mL 分别进行了如图实验：操作现象a测溶液 pH，并向其中滴加 2 滴酚酞pH=13，溶液变红，5min 后褪色b向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式：_、_。 (2)查阅资料：酚酞的变色范围为 8.210，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作 a 中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：操作现象取_NaOH 溶液，向其中滴加 2 滴酚酞溶液变红，30 min 后褪色获得结论：此实验小组制备的消毒液具有_性。(3)该小组由操作 b 获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。操作 b 中溶液变成黄绿色的原因：_(用离子方程式表示)。有人认为由操作 b 获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是_。24用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有 Cl2和 ClO2两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。.查阅资料：ClO2是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59，沸点 11；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。.制备与分离：(1)实验前应进行的实验操作为_。(2)装置 C 中盛装的试剂为_，装置 E 的作用是_。(3)F 中 ClO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。.测量与计算：反应结束后，测得 B、C 装置分别增重 2.0g 和 14.2g，将 D 中的液体溶于水，配成 2L 溶液，取 20.00mL该溶液，调节试样 pH2.0，加入足量 KI 晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂 X，用 0.200molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00mL。(已知：ClO2+H+I-I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)(4)应选用的指示剂 X 为_。(5)原装置收集到的 ClO2的物质的量为_(忽略 F 中吸收的尾气)。.结论：(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为_。25某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：(1)仪器 A 的名称为_，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)装置的连接顺序为_(填字母)。(3)饱和 NaCl 溶液的作用是_，淀粉 KI 溶液的现象为_。(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。参考答案参考答案1A2C3D4D5C6B7A8D9C10A11C12C13C14A15D16 KHSO4(熔融)=K+ 起初生成4HSO红褐色沉淀，后来沉淀溶解得到棕黄色溶液 17Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 不是，消毒液中含有 NaClO 和 NaCl ADG 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 光照18置换反应 氧化 还原 B 44Fe+CuSO =Cu+FeSO3+2+2+Cu+2Fe =2Fe +Cu19碘 1 mol 还原性、酸性 B 20不能 +2 H2O2 2-3-322CN +O +4H O= HCO22NH 22233NaCN+H O +H O=HCONaNH21NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 饱和碳酸氢钠溶液 除去 CO2中的 HCl 气体 吸收未反应完的 NH3 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 氨气 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵 增大气体与溶液接触面积，提高 CO2的吸收率 在氢氧化钠溶液中通过量二氧化碳气体(或往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2过量等) 2212 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 0.3 mol/L 1000Vd36.5V+2240023MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5 mL、pH=13 漂白 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 取洗气瓶中溶液 5 mL，向其中逐滴加入稀 H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色 24检验装置的气密性 CCl4 防倒吸 2ClO2+2OH-=ClO +ClO +H2O 淀粉溶液 0.100mol 233KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2+2ClO2+5H2O 25分液漏斗 除去+-2+222MnO +4H +2ClMn+Cl+2H Oaedihbcgf中混有的 HCl ，降低 Cl2在水中的溶解度 溶液变蓝 2Cl 222222Cl +2Ca(OH) =Ca(ClO) +CaCl +2H O2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷）必修第一册典型考题期末模拟卷三三一、单选题一、单选题1下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()0.5 mol 氨气标准状况下 22.4 L 氦气4 时 9 mL 水0.2 mol 磷酸ABCD2铀(U)有多种核素，其中 可用于宇宙年龄的测定。下列说法错误的是23892UA的中子数比其电子数多 54B铀元素属于过渡元素23892UC铀单质常温下呈气态D的半衰期可能很长23892U3将标准状况下 4.48LHCl 溶于水配成 20mL 溶液，所得 HCl 的物质的量浓度为A0.2molL1B4molL1C8molL1D10molL14能说明钠比铝活泼的是A最外层电子数钠原子比铝原子少B相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C钠与铝的电子层数相等D常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能5下列与实验有关的叙述不正确的是（ ）A粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯B取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶C焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高6下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A铜丝BNaCl 溶液C熔融的 MgCl2D乙醇7下列说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B硫酸钡和醋酸都是弱电解质C铜能够导电但铜不是电解质D三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质8某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测 X 离子及其个数 b 可能为（ ）离子Fe3+Al3+Cl-X个数a2aabAOH-、8aBI-、8aCSO、4aDSO、8a24249氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中 H2是（ ）A既是氧化产物又是还原产物B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂10用下列方法来制备 Fe(OH)3胶体，可行的是（ ）A把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mLNaOH 溶液中B把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 冷水中，边加边振荡C把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中，并加以搅拌D把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中11下列反应中属于离子反应的是( )A锌片放入稀硫酸中 BH2 和 O2 反应生成水C木炭在高温下与 CO 反应生成 CO2 D碳酸钙受热分解12一定条件下 A、B、C 的如图所示的转化关系，且H=H1+H2。则 A、C 可能是（ ）Fe、FeCl3C、CO2AlCl3、NaAlO2NaOH、NaHCO3S、SO3Na2CO3、CO2ABCD13根据反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中，14 个硫酸铜能氧化的硫的个数是A5B2C10D814下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B向醋酸溶液中滴加少量 KOH 溶液C向澄清石灰水中通入少量 CO2D向盐酸中加入少量 NaOH 固体15下列反应属于氧化还原反应，而且H0 的是( )A铝片与稀 H2SO4的反应B与的反应22Ba(OH)8H O4NH ClC灼热的木炭与 CO2的反应D甲烷在 O2中的燃烧反应二、实验题二、实验题16实验室欲配制 250mL 0.2molL-1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：试管 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯 量筒 酒精灯。 回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g 氯化钠。(2)配制过程需要选择的仪器_(填序号)，还缺少的仪器有_、_。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。若没有进行 A 操作：_；若定容时俯视刻度线_；若进行 C 操作过程中，有液体溅出：_。17某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2与 Na 反应)，可利用的装置如下。(1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有 Na2CO3，其反应的化学方程式为_。(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入 h，g 接_，_接_，_接_。(填字母)_(3)装置的作用是_。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中(其成分为纯碱和小苏打)小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(4)写出小苏打受热分解的化学方程式：_。(5)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有_(填字母)。三脚架托盘天平酒精灯坩埚钳坩埚泥三角石棉网烧杯蒸发皿A B C乙同学设计了另一种实验方案来测定 19.0 g 食用碱中 NaHCO3的质量分数，其流程如下：(6)操作的名称是_。(7)如果最终称量固体质量为 17.55 g，则该食用碱中 NaHCO3的质量分数为_(计算结果保留一位小数)。如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的 NaHCO3的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18实验室需要用 98%的浓 H2SO4(其密度为 1.84 gmL -1)，配制 240 mL 0.50 molL-1 稀 H2SO4溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)应量取 98%的浓硫酸_mL(计算结果保留一位小数)，选用_mL量筒。(3)使用容量瓶前必须要进行的一步操作是_。(4)简述定容实验操作，应在距刻度线_处，_。(5)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)_。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶移液前容量瓶底部有少量蒸馏水 溶解后未恢复至室温就移液 定容时水加多了，用滴管吸出 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面将配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液定容时仰视观察未洗涤烧杯和玻璃棒(6)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液中 SO的数目 D溶液的密度2-419二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究 Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B、F 中应分别盛放的试剂为_、_。(3)E 的作用是_(4)实验中发现：浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl 气体加热b稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl 固体加热c稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热dMnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热e浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2固体共热实验 b 的目的是_。实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。20浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有 Cl2和 ClO2两种气体。某研究性学习小组用如图所示装置分离制得混合气体，并测定两种气体的体积比。查阅资料可知常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5，沸点为 11.0，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与 NaOH 溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。另外又知氯气易溶于四氯化碳或苯等有机溶剂，精馏又可分离。(1)实验加药品前应进行的实验操作是_。(2)若装置 D 中试管内收集的液体为纯净物，则它的摩尔质量是_。(3)装置 C、E 及橡皮管的作用分别是_，_，_。(4)F 中 ClO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(5)在一定条件下，测得浓盐酸与氯酸钾反应生成的两种气体 ClO2和 Cl2的体积比为 1：2，则该反应的化学方程式为_。三、计算题三、计算题21 （1）在标况下，_LCO2中含有 1molO 原子，其质量是_。（2）质量之比为 16：7：6 的三种气体 SO2、CO、NO，其氧原子数之比为_。（3）在标准状况下，有 CH4和 CO 的混和气体共 6.72L，其质量为 6g，该混和气体中 CH4的物质的量为_，CO 的分子数为_。22把 Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）反应中氧化产物是_。（2）发生化学反应的 Cl2与 NH3的分子数之比为：_，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：_。（3）在 NH4Cl 溶液中分散质粒子的直径范围为_。（4）若反应中有 3.4 克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_。23已知稀释过程中硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸溶液与氨水各一份，相关数据如表所示（已知水的密度为 1gcm-3）物质的量浓度/（molL-1）质量分数密度/（gcm-3）硫酸溶液c111氨水c222请回答下列问题：(1)质量分数 1为_（用含 c1、1的代数式表示） 。(2)物质的量浓度为 c1molL-1、质量分数为 1的硫酸溶液与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计） ，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1，质量分数_（填“” “”或“=” ）。12(3)质量分数为 2的氨水与质量分数为的氨水等质量混合，所得溶液的密度_（填“” “”或“=” ）222gcm-3。(4)如果蒸发溶剂使硫酸溶液的质量分数变为 21，则所得溶液的物质的量浓度_（填“” “”或“=” ） 2c1molL-1。24运用已学知识完成下列计算：(1)17gNH3共有_mol 原子；同质量的 NH3和 H2S 中分子个数比为_。(2)在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L 的硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(3)现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则该气体的物质的量为_mol，该气体所含原子总数为_个，在标准状况下该气体的体积为_L。若该气体不与水反应，将其溶于 1L 水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。(4)3.011022个 OH含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_，这些 OH与_molNH3的质量相同，和_gNa含有的离子数相同。25某元素的一种核素 X 的质量数为 A，含有 N 个中子，则 a g 1HmX 分子中所含质子数是_。参考答案参考答案1A2C3D4D5A6C7C8C9A10D11A12A13B14D15C162.9 （可选可不选） 250mL 容量瓶 玻璃棒 BCAFED 偏低 偏高 偏低 17氢氧化钠溶液 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 fea(b)b(a)c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O B 蒸发结晶(或蒸干) 44.2% 偏大 18250mL 容量瓶 6.8 10 查漏 1-2cm 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 BD 19MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 安全瓶(或防倒吸) 探究 c(Cl-)对反应的影响 c(H+)的大小 20检查装置气密性 67.5 g/mol 吸收混合气体中的 Cl2 防装置 F 中液体倒吸流入装置 D 中 平衡装置 A 中的分液漏斗液体上下的气压，使瓶中的液体顺利流下 2ClO2+2OH-=ClO +ClO +H2O 323KClO3+10HCl=2ClO2+4Cl2+3KCl+5H2O 2111.2L 22g 10：5：4 0.2mol 6.021022个 22N2 3：8 231：34 小于 1nm 2.8g 23% 119.8c1c2244 2:1 2.24 3.36 100% 0.45mol mMA2mNM22.4mM1000mm0.5mol 0.05 1.15 256.021023(A-N+m)aA+m2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷）必修第一册典型考题期末模拟卷二二一、单选题一、单选题1下列电离方程式正确的是( )ANaHCO3=Na+H+COBAl2(SO4)3=Al3+SO2324CBaSO4=Ba2+SODKClO3=K+Cl- +3O2-242下列生活中常见物质的俗名其中的成分(或主要成分)与化学式相对应的是（ ）A纯碱NaOHB烧碱Na2CO3C铁红Fe3O4D小苏打NaHCO33物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与三氧化二碳属于同类的是( )AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO34在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AHClH2BCO2COCSO2SDNaBrBr25下列离子方程式书写正确的是( )A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OD过量的 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2+2OH-=CO+H2O236某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Cu2+等离子，向其中加入足量的 Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是( )AMg2+BFe2+CCu2+DMg2+、Fe2+、Cu2+7几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1861439966主要化合价+1+3+7、-1-2下列叙述正确的是( )A四种元素形成的简单离子半径：Z-X+Y3+W2-BY 的氧化物只能与强酸反应CZ 和 W 在同一周期DZ 的单质与 X 的最高价氧化物的水化物反应的产物之一可用于杀菌消毒8原子序数为 33 的元素 R，在周期表中的位置为()A第三周期第A 族B第四周期第A 族C第五周期第A 族D第四周期第A 族9下列叙述中正确的是标准状况下，1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同标准状况下，1 gH2和 14 gN2的体积相同28 gCO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD10可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是( )A分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶B分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀C分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀D分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体11下列关于钠的描述中不正确的是( )自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 实验室剩余的钠需要放同原瓶钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生金属钠与 O2反应，条件不同，产物不相同燃烧时放出白色火花，燃烧后生成淡黄色固体ABCD12将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生13下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A碘升华 B氯化钠固体熔化C乙醇溶于水中 D硫酸溶于水中14关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物15将生铁炼成钢的主要目的是（ ）A适当增加生铁中碳的含量 B除去铁中的碳、硫和磷C适当增加铁中硫和磷的含量 D适当降低含碳量并除去大部分的硫和磷二、实验题二、实验题16实验室欲配制 100mL 浓度为 1.00molL-1的 Na2CO3溶液：(1)配制时的实验步骤为：根据计算结果，称量 Na2CO3固体计算需要 Na2CO3固体的质量将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将称好的 Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 Na2CO3固体全部溶解将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠到，摇匀。正确的实验步骤顺序是_(2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_。(3)某同学欲称量 Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_gNa2CO3。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)没有洗涤烧杯和玻璃棒_；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水_。17某次实验需要用 0.4mo/LNaOH 溶液 480mL。请回答：(1)配制时用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH。(2)在配制过程中玻璃棒至少用到_。A两次 B三次 C四次 D五次(3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏高的是_。A配制溶液所用的容量瓶底部有水B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制18学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。用脱脂棉包住约 0.5 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关 Na2O2和 H2O 反应的结论是：a有氧气生成； b_。(2)该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。将带火星的木条靠近导管口_ 处，木条复燃，证明 a 结论成立。将导管口_放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明 b 结论成立。(3)该研究性学习小组的同学认为 Na2O2和 H2O 反应可生成 H2O2。同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量 _ 粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了 H2O2。查阅资料可知：干燥的 CO2跟 Na2O2不反应。该小组设计了如下图所示装置，验证了 CO2跟 Na2O2反应时需要与水接触。（装置分析）(4)装置中盛有 CO2的饱和水溶液，装置中的试剂为_。（进行实验）步骤 1：打开弹簧夹 K2，关闭 K1，通入 CO2气体，将带火星的木条放在 a 处。步骤 2：打开弹簧夹 K1，关闭 K2，通入 CO2气体，将带火星的木条放在 a 处。(5)步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是_、_。(6)Na2O2与 CO2反应的化学方程式是_。（实验反思）(7)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时 Na2O2与 CO2发生了化学反应。 ”其理由是_。(8)需要补充的实验操作：取装置中反应后的少量固体，_。19如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 H2SO4的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中的数目 D溶液的密度2-4SO(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制 480mL 物质的量浓度为 0.2mol/L 稀硫酸。该学生需要量取_mL 上述浓硫酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次