（2019）新人教版高中化学高一必修第一册期末知识点归纳及精选对点训练(全册一套10份打包).rar

第一章第一第一章第一节节物物质质的分的分类类及及转转化化本本节节的重的重难难点一共六个，下面分点一共六个，下面分别进别进行行归纳总结归纳总结并有精并有精选对选对点点练习练习，一定好好体会，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！耐心看完，做到事半功倍！1. 物物质质的分的分类类(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。(3)纯净物是由一种成分组成的物质，有固定熔、沸点。(4)混合物是由多种成分组成的物质，无固定熔、沸点。对对点点练习练习 1 物质的分类如图所示：物质的分类如图所示：由图判断下列说法中不正确的是（由图判断下列说法中不正确的是（ ）A 甲图所示的分类方法属于树状分类法甲图所示的分类方法属于树状分类法B 乙图所示的分类方法属于交叉分类法乙图所示的分类方法属于交叉分类法C 碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物D 非金属氧化物一非金属氧化物一 定是酸性氧化物定是酸性氧化物【 【答案答案】 】D【详解】A. 对同类事物按照某种属性进行分类，树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A 项正确；B. 一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B项正确；C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物，C 项正确；D. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如 CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，D 项错误；答案选 D。2. 氧化物的氧化物的类别类别辨析辨析(1)氧化物的分类Error!氧化物(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO。(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7。对对点点练习练习 2 下列各物质的化学式、对应的名称下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名或俗名)、物质所属的类别都正确的是、物质所属的类别都正确的是()A Fe2O3 氧化亚铁氧化亚铁 碱性氧化物碱性氧化物 B CO2 二氧化碳二氧化碳 酸性氧化物酸性氧化物C H2SO3 硫酸硫酸 酸酸 D Na2CO3 纯碱纯碱 碱碱【 【答案答案】 】B【 【解析解析】 】试题分析：AFe2O3 叫氧化铁属于碱性氧化物，故 A 错误。B 项 H2SO3 叫亚硫酸 ，故错误。C 正确，D 项中 Na2CO3 叫纯碱但不是真的碱，属于盐，故错误。考点：物质化学式、名称、物质所属类别的判断点评：本题主要考查物质化学式、名称、物质所属类别的判断，属于基础题，侧重考查学生对化学基础知识的掌握，加以巩固。3. Fe(OH)3胶体的制胶体的制备备与胶体的特性与胶体的特性(1)制备氢氧化铁胶体的方法是把饱和的氯化铁溶液加到煮沸的水中，利用氯化铁与水反应制得，其反应的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = (2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小，而不是它们的性质。(3)丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。对对点点练习练习 3 下列说法正确的是下列说法正确的是江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关江河人海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关向向 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀用明矾处理污水是利用了胶体的性质用明矾处理污水是利用了胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质光线射入密林中看到的光柱，属于胶体的性质可用渗析法分离可用渗析法分离 AI(OH)AI(OH)3 3胶体和胶体和 NaClNaCl 溶液溶液胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应胶体、溶液、浊液的本质区别是丁达尔效应A B C D 【 【答案答案】 】C【 【解析解析】 】根据胶体的性质当带有不同电荷的胶体粒子相遇时会发生聚沉，不同地方的泥土胶粒电荷不同，在入海口处聚沉形成沉淀，长此以往形成了三角洲，故正确；Fe(OH)3胶体中加入电解质盐酸溶液后，胶体发生聚沉，盐酸过量，与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，故错误；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有较强的吸附作用，能够起到净水作用，故正确；空气中含有的胶体粒子的大小介于 1100 nm，能使光产生散射，胶体有丁达尔现象，故正确；溶液能透过半透膜，但是胶体不行，可用渗析法进行分离，故正确；胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径大小的不同，不是丁达尔效应，故错误；综上所述，符合题意，本题选 C。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1nm-100nm 之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉，胶体的分离提纯常用渗析的方法进行4. 氧化物、酸、碱、氧化物、酸、碱、盐间盐间的的转转化化酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐另一种酸另一种盐碱酸性氧化物盐水碱盐另一种碱另一种盐盐盐另外两种新盐研究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系，首先要选定一类物质，预测它可能与哪些类别的物质发生反应，然后选出各类物质的代表物，探究它们之间能否发生反应。对对点点练习练习 4 利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1 1）从化合价的角度可以预测物质的性质。）从化合价的角度可以预测物质的性质。SO2的性的性质质_（填选项，下同）（填选项，下同） ；A A只有氧化性只有氧化性 B B只有还原性只有还原性 C C既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性将将 SOSO2 2通入酸性通入酸性 KMnOKMnO4 4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是理的是_。A AS S2-2- B BS S C CSOSO4 42-2- D DSOSO3 32-2-（2 2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由 MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2组成的组成的某混合物试样。某混合物试样。其中其中 AlAl2 2O O3 3 属于属于_氧化物，氧化物，MgOMgO 和和 FeFe2 2O O3 3属于属于_氧化物（填氧化物（填“酸性酸性” 、 “ 碱性碱性”或或“两性两性” ） ；将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_ （写化学式，下同）（写化学式，下同） ；再；再向滤液中加入向滤液中加入 NaOHNaOH 溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是_。【 【答案答案】 】 C C 两性 碱性 SiO2 Fe(OH)3 Mg(OH)2【 【解析解析】 】(1)一般地，元素化合价越低还原性越强，最低价只有还原性，元素化合价越高氧化性越强，最高价只有氧化性，S 元素的化合价一般有-2 价、0 价、+4 价、+6 价，SO2中 S 元素为+4 价，因此 SO2既有氧化性又有还原性；SO2通入酸性 KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，Mn 元素的化合价由+7 价降低为+2 价，所以 SO2中 S 元素将从+4价升高为+6 价，即生成 SO42-(2)已知 Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以 Al2O3是两性氧化物；而 MgO 和 Fe2O3都只能与强酸反应，MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以二者属于碱性氧化物；在该混合物中，SiO2属于酸性氧化物，与酸（除 HF 外）不反应，所以用过量盐酸溶解该混合物后，只有 SiO2不溶解，所以滤渣的主要成分为成 SiO2；此时滤液中的主要离子为 Mg2+、Al3+和 Fe3+，所以向其中加入 NaOH 溶液至过量，则沉淀物为 Mg(OH)2和 Fe(OH)3，只有 Al(OH)3能够溶于过量的 NaOH 溶液中。5. 交叉分交叉分类类法和法和树树状分状分类类法的区法的区别别(1)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。例如，Na2SO4和 K2SO4的分类：并列关系：交叉关系：(2)树状分类法中的类别之间有并列关系，也有包含关系。例如：并列关系：包含关系：对对点点练习练习 5 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于 H H2 2SOSO4 4的分类正确的是的分类正确的是 ( ( ) ) 酸酸 氧化物氧化物 弱酸弱酸 强酸强酸 含氧酸含氧酸 难挥发性酸难挥发性酸 一元酸一元酸 二元酸二元酸A B C D 【 【答案答案】 】B【 【解析解析】 】【分析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出 2mol 氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；金属单质非金属单质硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH2SO4可电离出 2mol 氢离子，属于二元酸，故错误；1molH2SO4可电离出 2mol 氢离子，属于二元酸，故正确。答案选 B。6. 制制备备 Fe(OH)3胶体胶体应应注意的注意的问题问题制备 Fe(OH)3胶体的关键是控制反应条件，即生成胶体而又不形成沉淀，应注意如下：(1)要用蒸馏水：自来水易生成 Fe(OH)3沉淀。(2)不能把饱和 FeCl3溶液直接倒入沸水中，过量的 FeCl3会使 Fe(OH)3胶体聚沉。(3)不能搅拌：用玻璃棒搅拌会使 Fe(OH)3胶体形成沉淀。(4)不能长时间加热：溶液呈红褐色停止加热，长时间加热会破坏胶体形成沉淀。对对点点练习练习 6 下列关于下列关于 Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（胶体的叙述中，正确的是（ ）A 制备制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式是胶体的化学方程式是 FeCl33H2OFe(OH)33HClB 在制备在制备 Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使胶体微粒能吸附阳离子，从而使 Fe(OH)3胶体带有一定电荷胶体带有一定电荷D Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的【 【答案答案】 】D【 【解析解析】 】【详解】A 项、将饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl，故 A 错误；B 项、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变成红褐色时，停止加热，不能在长时间加热得原因是胶体会受热聚沉，故 B 错误；C 项、氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子带正电荷，故 C 错误；D 项、氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故 D 正确；故选 D。【点睛】胶体不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电是解答的易错点。如果您觉得还不错，可以转发让更多的人受益，如果您觉得小编很辛苦就点击一下文后的广告吧！氧氧化化还还原原反反应应是是对对初初中中知知识识的的加加深深， ，这这个个知知识识会会伴伴随随这这个个高高中中阶阶段段的的学学习习， ，高高考考题题中中也也是是必必考考考考点点， ，尤尤其其是是陌陌生生的的氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的书书写写， ，所所以以这这部部分分内内容容， ，还还请请坚坚持持看看完完！1 1、 氧化还原反应的判断方法氧化还原反应的判断方法(1)(1)判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记二是牢记“凡是有元素化合价凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应升降的化学反应都是氧化还原反应” 。(2)(2)氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合氧化反应和还原反应同时发生，有氧化必有还原，化合价有升必有降。价有升必有降。对点练习对点练习 1 1有关氧化还原反应的叙述正确的是有关氧化还原反应的叙述正确的是( () )A A氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B B氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C C化合反应肯定不是氧化还原反应化合反应肯定不是氧化还原反应D D氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变【答案答案】A】A【详解详解】A.A.有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；有无化合价的变化是判断是否为氧化还原反应依据，故正确；B.B.有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故有的氧化还原反应中没有氧元素参与，故 B B 错误；错误；C.C.化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，化合反应不一定有化合价变化，故不一定是氧化还原反应，故错误；故错误；D.D.氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，但不一定有两种元素化合价改变，故错误。故选但不一定有两种元素化合价改变，故错误。故选 A A2 2、 氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型(1)(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。一定是非氧化还原反应。有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。氧化还原反应。(2)(2)四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧四种基本反应类型不包括所有的反应，有些反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。化还原反应，但不属于四种基本反应类型。例如：例如：4HCl(4HCl(浓浓) )MnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 不属于四种基本反不属于四种基本反= = = = = = 应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。应类型中的任何一种反应类型，但属于氧化还原反应。(3)(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化素异形体之间的相互转化( (如如 3O3O2 2=2O=2O3 3) )不属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应。对点练习对点练习 2 2能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是系的示意图是A A B BC C D D【答案答案】D】D【解析解析】试题分析：试题分析：A A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包则不会出现交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，则应为包含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，含，部分的化合与分解反应属于氧化还原反应，则不能是包含，应为交叉关系，故应为交叉关系，故 A A 错误；错误；B B、复分解反应一定不属于氧化还原、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不会出现交叉，故反应，则不会出现交叉，故 B B 错误；错误；C C、有单质生成的分解反应、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，属于氧化还原反应，则分解反应与氧化还原反应的关系为交叉，不是全包含，故不是全包含，故 C C 错误；错误；D D、置换反应一定属于氧化还原反应，、置换反应一定属于氧化还原反应，则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是则是包含关系，复分解反应一定不属于氧化还原反应，则不是包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反包含也不是交叉关系，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，则化合、分解反应与氧化还原反应都是交叉关系，故反应与氧化还原反应都是交叉关系，故 D D 正确；故选正确；故选 D D。考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关考点：考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的相关知识。知识。3 3、 氧化还原反应过程中的得失电子守恒氧化还原反应过程中的得失电子守恒氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。失去的电子总数与发生还原反应的物质得到的电子总数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。同时，化合价升高的总价数与化合价降低的总价数相等。对点练习对点练习 3 3离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子离子间发生氧化还原反应时存在质量守恒、电子守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，守恒、电荷守恒等规律。在一定条件下，RORO3 3n-n-和和 I I- -发生如下反发生如下反应：应：RORO3 3n-n-+6I+6I- -+6H+6H+ +=R=R- -+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O。则。则（1 1）RORO3 3n-n-中中 n n 的值为的值为_，利用原理是，利用原理是_（2 2）RORO3 3n-n-中中 R R 的化合价为的化合价为_，利用原理是，利用原理是_【答案答案】1】1 电荷守恒电荷守恒 +5+5 电子守恒电子守恒 【解析解析】【详解详解】（1 1）根据电荷守恒可知）根据电荷守恒可知 RORO3 3n n+6I+6I+6H+6H+ +=R=R+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O 中，中， n+(n+(6)+(+6)=6)+(+6)=1 1，解得，解得 n=1n=1；答案：；答案：1 1； 电荷守恒。电荷守恒。（2 2）设）设 RORO3 3n-n-中中 R R 的化合价为的化合价为+x+x，可见，可见 R R 元素的化合价由元素的化合价由+x+x 降降至至-1-1 价，价，I I 元素的化合价由元素的化合价由-1-1 价升至价升至 0 0 价，根据电子守恒可知，价，根据电子守恒可知，+x-+x-（-1-1）=60-=60-（-1-1） ，解得，解得 x=5x=5；故答案为：；故答案为： +5+5；电子；电子守恒。守恒。【点睛点睛】根据电荷守恒、电子守恒来解答此题。在根据电荷守恒、电子守恒来解答此题。在 RORO3 3n-n-+6I+6I- -+6H+6H+ +=R=R- -+3I+3I2 2+3H+3H2 2O O 中，也可利用中，也可利用 RORO3 3n-n-中正负化合价的代数和为中正负化合价的代数和为-n-n 计算计算其中其中 R R 的化合价。的化合价。4 4、理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线、理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线(1)(1)还原剂化合价升高还原剂化合价升高失去电子失去电子发生氧化反应发生氧化反应( (被氧化被氧化) )生成氧化产物。生成氧化产物。(2)(2)氧化剂化合价降低氧化剂化合价降低得到电子得到电子发生还原反应发生还原反应( (被还原被还原) )生成还原产物。生成还原产物。对点练习对点练习 4 4、在在 5NH5NH4 4NONO3 3=4N=4N2 2+2HNO+2HNO3 3+9H+9H2 2O O 的反应中，的反应中， （1 1）氧化剂）氧化剂是是 ， （2 2）还原剂是）还原剂是 ， （3 3）氧化产物是）氧化产物是 ， （4 4）还原产物是）还原产物是 ， （5 5）被氧化的元素是）被氧化的元素是 ， （6 6）被）被还原的元素是还原的元素是 （7 7）氧化产物与还原产物的物质的量之比）氧化产物与还原产物的物质的量之比是是 。【答案答案】 （1 1）NHNH4 4NONO3 3（2 2）NHNH4 4NONO3 3（3 3）N N2 2（4 4）N N2 2（5 5）N N （6 6）N N （7 7）5:35:3【解析解析】【分析分析】判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂需先标注变价元素原子判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂需先标注变价元素原子的化合价。本反应中变价的为的化合价。本反应中变价的为 N N 元素，因此标注化合价为：元素，因此标注化合价为：。从产物中看出有两个。从产物中看出有两个 NONO3 3- -未变价，剩未变价，剩余反应物中余反应物中 NHNH4 4+ +和和 NONO3 3- -均变为均变为 0 0 价，据此解题。价，据此解题。【详解详解】（1 1）氧化剂是反应中化合价降低的物质，因此为）氧化剂是反应中化合价降低的物质，因此为 NHNH4 4NONO3 3中中的硝酸根离子，答案应写：的硝酸根离子，答案应写：NHNH4 4NONO3 3；（；（2 2）还原剂是反应中化合）还原剂是反应中化合价升高的物质，因此为价升高的物质，因此为 NHNH4 4NONO3 3中的铵根离子，答案应写：中的铵根离子，答案应写：NHNH4 4NONO3 3；（；（3 3）氧化产物是反应物通过升高价态所得，因此为）氧化产物是反应物通过升高价态所得，因此为N N2 2；（；（4 4）还原产物是反应物通过降低价态所得，因此为）还原产物是反应物通过降低价态所得，因此为N N2 2；（；（5 5）被氧化的元素是氮元素；（）被氧化的元素是氮元素；（6 6）被还原的元素是氮元）被还原的元素是氮元素（素（7 7）由）由 5mol5mol 铵根离子生成的氧化产物铵根离子生成的氧化产物 N N2 2为为 2.5mol2.5mol；由；由3mol3mol 硝酸根离子生成的还原产物硝酸根离子生成的还原产物 N N2 2为为 1.5mol1.5mol，因此氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是与还原产物的物质的量之比是 5 5：3 3。5 5、 单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题单、双线桥法表示氧化还原反应时注意的问题(1)(1)双线桥法书写注意事项双线桥法书写注意事项箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。箭头、箭尾指向有化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得得”或或“失失” 。失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目失去的电子总数与得到的电子总数相等。转移电子数目以以m mn n e e的形式表示，的形式表示，m m表示发生氧化还原反应的原子或离子表示发生氧化还原反应的原子或离子数，数，n n表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，表示每个原子或离子得到或失去电子的数目，m m1 1 或或n n1 1 时，要省去。时，要省去。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。的变化。(2)(2)单线桥法书写注意事项单线桥法书写注意事项箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中箭头表明电子转移的实际情况，箭头的方向从还原剂中失去电子失去电子( (或共用电子对偏离或共用电子对偏离) )的元素指向氧化剂中得到电子的元素指向氧化剂中得到电子( (或或共用电子对偏向共用电子对偏向) )的元素。的元素。只标明电子转移的数目，不需注明只标明电子转移的数目，不需注明“得得” “失失” 。对点练习对点练习 5 5下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是正确的是( () )A A B BC C D D【答案答案】D】D【解析解析】A A、转移电子为、转移电子为 25-(-1)=1225-(-1)=12，故，故 A A 错误，错误，B B、得失电子数目、得失电子数目正确，以及双线桥的表示正确，故正确，以及双线桥的表示正确，故 B B 正确；正确；C C：C C 的化合价升高，的化合价升高，C C 应是失去电子，应是失去电子，CuCu 应是得到电子，故应是得到电子，故 C C 错误；错误；D D：1mol1mol 氧气氧气得到得到 4mole4mole，得失电子数目应守恒，故，得失电子数目应守恒，故 D D 错误。错误。点睛：本题的易错点是选项点睛：本题的易错点是选项 C C 和和 D D，一是忘记氧化剂和还原剂，一是忘记氧化剂和还原剂的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化的概念，失去电子、化合价升高的物质为还原剂，反之为氧化剂，二应注意得失电子数目守恒。剂，二应注意得失电子数目守恒。6 6、 应用化合价判断元素的氧化性和还原性应用化合价判断元素的氧化性和还原性氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。氧化性又有还原性。对点练习对点练习 6 6从元素化合价和物质类别两个角度学习、研从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。质的二维图的部分信息。（1 1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。 （2 2）写出高氯酸（）写出高氯酸（HClOHClO4 4）与）与 NaOHNaOH 反应的化学方程式反应的化学方程式_。（3 3）HClHCl 既具有氧化性，又具有还原性。既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现请任意写出一个体现 HClHCl 氧化性的离子方程式氧化性的离子方程式_。浓浓 HClHCl 可作为还原剂在加热条件下与可作为还原剂在加热条件下与 MnOMnO2 2发生反应制备发生反应制备ClCl2 2，写出该反应的化学方程式，写出该反应的化学方程式_。（4 4）ClCl2 2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因原因_。潮湿的。潮湿的 ClCl2 2与与 NaNa2 2COCO3 3混合制取少量混合制取少量 ClCl2 2O O 的反应的反应中，中，ClCl2 2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式程式_。【答案答案】 ClCl2 2O O、ClCl2 2O O3 3、ClOClO2 2、ClCl2 2O O5 5、ClCl2 2O O7 7等中任意两种等中任意两种 HClOHClO4 4+NaOH=NaClO+NaOH=NaClO4 4+H+H2 2O O Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2 Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2 MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓（浓MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O ClCl2 2中中 ClCl 元素化合价为元素化合价为 0 0价，氯元素还有价，氯元素还有-1-1 价以及价以及+1+1 等价态，因此氯元素化合价可以升等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。性。 2Cl2Cl2 2+2Na+2Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3+2NaCl+Cl+2NaCl+Cl2 2O O【解析解析】 （1 1）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有）根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1+1、+3+3、+4+4、+5+5、+7+7 等，因此氯的氧化物的化学式有等，因此氯的氧化物的化学式有ClCl2 2O O、ClCl2 2O O3 3、ClOClO2 2、ClCl2 2O O5 5、ClCl2 2O O7 7等。等。 （2 2）高氯酸（）高氯酸（HClOHClO4 4）是一）是一元强酸，与元强酸，与 NaOHNaOH 反应的化学方程式为反应的化学方程式为HClOHClO4 4+NaOH=NaClO+NaOH=NaClO4 4+H+H2 2O O。 （3 3）金属与盐酸反应生成氢气体现金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的还原性，例如氯化氢的还原性，例如 Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2、Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2等。等。浓浓 HClHCl 可作为还原剂在加热条件下与可作为还原剂在加热条件下与 MnOMnO2 2发生反应制备发生反应制备ClCl2 2，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（浓（浓MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。 （4 4）ClCl2 2中中 ClCl 元素化合价为元素化合价为 0 0 价，氯元价，氯元素还有素还有-1-1 价以及价以及+1+1 等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性，即ClCl2 2既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的既具有氧化性，又具有还原性；潮湿的 ClCl2 2与与 NaNa2 2COCO3 3混合制混合制取少量取少量 ClCl2 2O O 的反应中，的反应中，ClCl2 2既体现了氧化性（还原产物是氯化既体现了氧化性（还原产物是氯化钠）钠） ，也体现了还原性（氧化产物是，也体现了还原性（氧化产物是 ClCl2 2O O） ，因此根据原子守恒，因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl2Cl2 2+2Na+2Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2NaHCO2NaHCO3 3+2NaCl+Cl+2NaCl+Cl2 2O O。7 7、应用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱、应用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱(1)(1)氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物。氧化产物。(2)(2)还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。对点练习对点练习 7 7、有有 A A、B B、C C、D D 四种物质，已知它们能发生下列变四种物质，已知它们能发生下列变化：化：AA2 2B=BB=B2 2A A AA2 2C=CC=C2 2A ABB2 2C=CC=C2 2B B CC2 2D=DD=D2 2C C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是氧化性：氧化性：A A2 2BB2 2CC2 2DD2 2氧化性：氧化性：D D2 2CC2 2BB2 2AA2 2还原性：还原性：ABCDABCD还原性：还原性：DCBADCBAA A B B C C D D【答案答案】B】B【解析解析】试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物试题分析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；AA2 2B=BB=B2 2A A，氧化性，氧化性 A A2 2BB2 2；还原性；还原性BABA；AA2 2C=CC=C2 2A A，氧化性，氧化性 A A2 2CC2 2；还原性；还原性CACA；BB2 2C=CC=C2 2B B，氧化性，氧化性 B B2 2CC2 2；还原性；还原性CBCB；CC2 2D=DD=D2 2C C，氧化性，氧化性 C C2 2DD2 2；还原性；还原性 DCDC，故，故 B B 正正确。确。考点：本题考查氧化性、还原性比较。考点：本题考查氧化性、还原性比较。8 8、. . 条件不同，反应不同条件不同，反应不同钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下钠与氧气反应的条件不同，则反应产物不同。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠。钠。对点练习对点练习 8 8、下列反应物质间发生反应，下列反应物质间发生反应， 在不同条件下可制得在不同条件下可制得不同产物的是不同产物的是( ( ) )A A铁与氯气铁与氯气 B B稀稀 HClHCl 与硝酸银溶液与硝酸银溶液 C C钠与氧气钠与氧气 D D钠与水钠与水【答案答案】C】C【解析解析】A】A 项，铁与氯气反应只能生成项，铁与氯气反应只能生成 FeClFeCl3 3；B B 项，稀项，稀 HClHCl 与与硝酸银溶液反应只能生成硝酸银溶液反应只能生成 AgClAgCl 和和 HNOHNO3 3；C C 项，钠与氧气常温反项，钠与氧气常温反应生成应生成 NaNa2 2O O，点燃反应生成，点燃反应生成 NaNa2 2O O2 2；D D 项，钠与水反应生成项，钠与水反应生成 NaOHNaOH和氢气；在不同条件下可制得不同产物的是和氢气；在不同条件下可制得不同产物的是 C C，答案选，答案选 C C。【点睛点睛】易错提醒：铁与氯气反应时，由于氯气具有强氧化性，易错提醒：铁与氯气反应时，由于氯气具有强氧化性，只能生成只能生成 FeClFeCl3 3，即使铁过量也不会生成，即使铁过量也不会生成 FeClFeCl2 2。第一章第二节离子反应第一章第二节离子反应本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！好体会，耐心看完，做到事半功倍！1 1 、电解质和非电解质的判断依据、电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl气体、硫酸。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。电解质、非电解质的判断方法(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。(3)判断电解质与非电解质应注意的问题电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如 SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物 H2SO3、H2CO3、NH3H2O 是电解质。