1、课时分层作业(十二)(建议用时：25分钟)合格过关练1下列说法正确的是()A物质的量是物质粒子的数量的简称B摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量C我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D1 mol H2中含2 mol电子D物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.021023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023个电子，即1 mol
2、 H2中含有2 mol电子。2下列说法正确的是()A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位D摩尔是物质的量的国际单位D物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。3下列叙述正确的是()A1 mol硫酸的质量为98 gmol1B硫酸的摩尔质量为98 gC9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子D6.021023个硫酸分子的质量为98 gD质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为gmol1；9.8 g硫酸的物质的量为0.1 mol，含有0.1NA个硫酸分子；6
3、.021023个硫酸分子的物质的量为1 mol，质量为98 g。4已知0.25 mol甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为()A mol1B4a mol1Ca mol1 Da mol1D0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol1。525 g硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的物质的量为()A25 molB1.56 molC1 molD0.1 molD硫酸铜晶体的物质的量25 g250 gmol10.1 mol。616 g X气体含有3.011023个分子，则X的摩尔质量为()
4、A16 gmol1B32 gC32 gmol1D64 gmol1C该气体的物质的量3.0110236.021023 mol10.5 mol，其摩尔质量16 g0.5 mol32 gmol1。7下列物质中，摩尔质量最大的是()A10 mL H2OB0.8 mol H2SO4C54 g AlD1 g CaCO3D摩尔质量以gmol1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。8相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O数目之比为12它们所含的原子
5、总数目之比为23 它们所含的C数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B C DDCO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，正确；同理可知、正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为711，正确。9(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_；氧原子个数之比为_；(2)1.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_g氧原子。(3)9.031023个氨分子含_mol NH3，_mol氢原子，_mol电子。解析(1)由公式n可知，质量相等时，物质
6、的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为4428117，氧原子个数比为(111)(72)1114。(2)硫酸的摩尔质量为98 gmol1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。(3)根据n，可知9.031023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 mol NH3含有15 mol电子。答案(1)1171114(2)147396(3)1.54.515素养培优练10(易错题)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年1
7、0月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282B6.021023个青蒿素分子的质量约为282 gC1 mol青蒿素的质量为282 gmol1D282 g青蒿素中含有15个碳原子B青蒿素的摩尔质量应该为282 gmol1，故A错误；6.021023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 gmol11 mol282 g，故B正确；1 mol青蒿素的质量为282 gmol11 mol282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量为1 mol，1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子，含有15NA个碳原子，故D错误。
8、11某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 gcm3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于()A32 B65C120D150D欲求该元素的相对原子质量，可先求出其摩尔质量(即1 mol 该元素的原子的质量)，20个原子的质量：m5 gcm3 (1107cm)351021 g，则1个该原子的质量： g，则1 mol该原子的质量约为 g6.021023150 g，该元素的相对质量与元素的摩尔质量数值相等，即相对原子质量接近150。12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为
9、0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NAD2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。13(素养题)科学家发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量约是_；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是_(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是_；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是_。解析由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O可得该晶体的摩尔质量约为122 gmol1，钴原子与氧原子的物质的量之比为13.3，其个数之比也是13.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol6.021023 mol11.991024。答案122 gmol113.313.31.9910245/5
