1、期末考试模拟试题三【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）一、单选题1化学在人类生产生活中有着广泛应用，下列说法不正确的是( )A利用焰色反应可制成节日烟花BFe2O3可用于油漆工业中C钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含NaHCO3等)灭火D铁盐和铝盐可用于净水2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa+、Zn2+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNH、Ba2+、Cl-、NODFe3+、K+、SO、Cl-3漂白粉的有效成分是( )ACa(OH)2BCaCl2CCaCO3DCa(ClO)24下列物质中，不能与金属钠反应的是( )
2、A氯气B水CCuSO4溶液D石蜡5将100 mL10 mol/L的浓硫酸加水稀释到1 L，再取出10 mL，则这10mL溶液中H+的物质的量浓度是A2.5 mol/LB2mo1/LC1 mol/LD0.5 mol/L6X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是YZWXAZ与W可形成化合物WZ4BZ、Y无最高正价CZ的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高DWY2与WZ4的化学键类型相同7向某NaOH溶液中通入CO2气体后所得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2
3、)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系分别有图示的四种情况，且乙、丙、丁图中分别为：OAAB则下列分析判断正确的是( )AM中只有一种溶质的只有甲BM中有两种溶质的有乙和丁C乙图显示M中c(NaHCO3)c(NaOH)D丁图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)8同温同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同9酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确
4、的是( )A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为65D若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是6 mol10氯的化合物常见的价态有-1、+1、+3、+5，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4二、多选题11下列说法正确的是( )ALi在O2中燃烧生成Li2O2B碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低C熔沸点：F2 Cl2 Br2
5、I2DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl212任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( )A周期表中的副族、VIII族都是金属元素B周期表中的IA族都是金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期D周期表中的0族元素都是非金属元素13由下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将约绿豆大小的钠投入装有适量水的烧杯中，观察到钠立刻熔成小球，并在水面上游动钠比水轻；钠的熔点较低CNa2O2与水或CO2反应都产生O2Na2O2可作供氧剂D某溶液中先加入BaCl2溶液有白
6、色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失该溶液一定有SOAABBCCDD14由Na2CO3固体配制100 mL 1 molL1的Na2CO3溶液，下列操作会使得所配溶液浓度偏小的是A用托盘天平称量Na2CO3固体时，砝码和Na2CO3位置放反B容量瓶使用前未完全干燥，含少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再加入少量水15同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入NO气体和N2、O2的混合气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是AA气球内分子数小于B气球BA气球和B气球质量可能相同CA气球和B气球内分子中所含电子数不相同D相同条件下
7、,A气球放在空气中缓慢下沉三、计算题16(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_(4)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为 _ 。(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子
8、的质量为6g，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为_或_。 (6).3.4gNH3中所含氢原子数目与标准状况下_LCH4所含氢原子数相同。17物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用，试回答下列问题：(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有48gSO，取该溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为_。(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5m，则A的摩尔质量为_。(3)与80gSO2所含有原子数相同的氖气的体积(标准状况)是_L。(4)已知CO、C
9、O2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为_；CO、CO2的物质的量之比为_。18取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：(1)A溶液中的溶质为(化学式)_。(2)NaOH溶液的物质的量浓度为_。19请回答下列问题：(1)现有质量比为11：14的和CO的混合气体，则该混合气体中的和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_
10、。(2)12.4g含中含0.4mol，则X的相对原子质量是_。(3)将标准状况下的aLHC1气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_。(4)某工厂废液中含有，排放废液前要将废液中的还原成，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净固体3.12g，此时的氧化产物是。则此废液中含有的浓度为_mol/L。20物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为_。（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为_。（3）把200mL3mol
11、L1 的BaCl2溶液与100 mL3molL1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）为_（体积变化忽略不计）。（4）0时18mL水；标准状况下33.6LCH4；9.031023个氨分子；40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为_。（5）实验室需要250mL1molL1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的浓硫酸_mL。参考答案1C2C3D4D5B6C7B8D9C10B11BC12BC13BC14AD15BD161:1 1:1 2:3 7:16 7:16 7:16 1:2 3:4 33.3g/mol 62 16 10% aNA 3.36 17molL-1 25mg/mol 84 32 3：1 18NaOH、Na2CO3 0.075mol/L 191:2 3:4 33.3g/mol 16 0.1 20 m：n 5molL1 13.6
