1、2020-2021学年第一学期高一化学期末模拟卷（难）一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1（3分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）A84消毒液B双氧水C医用酒精D二氧化氯2（3分）已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是（）A实验证明KClO3具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3Cl2I23（3分）下列离子反应方程式正确的
2、是（）A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3B氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O+H2OD向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S+SO23S+2H2O4（3分）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的（）A丁达尔效应B电泳C聚沉D渗析5（3分）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是（）A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物6（3分）已知Pb3
3、O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O； PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO2+2Mn2+4H+5SO422MnO4+5PbSO4+2H2O下列推断不正确的是（）A由反应可知，Pb3O4中Pb（） 和Pb（） 含量之比为2：1B由反应可知，氧化性：PbO2MnO4CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO33Pb（NO3）4+4NO+8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl27（3分）燃煤工业锅炉烟气中含有1%3%的CO和0.02%0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，
4、反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是（）A温度越高越有利于有害气体消除BO2浓度越大催化除杂效果越好C催化反应的速率由氧化吸附过程决定D总反应方程式为2NO+2CON2+2CO28（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NAB0.5mol/L的MgCl2溶液中含Cl数为NAC46g NO2和N2O4的混合物中，含氮原子数为NADNa2O2与水反应产生1mol O2时，转移电子数为4NA9（3分）某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制，对实验结果无影响的是（）NaCl溶液NaHCO3溶液AgNO3溶
5、液FeCl3溶液NaOH溶液ABCD10（3分）一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A气球中装的是CO2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为2：1D气球和气球中气体物质的量之比为1：411（3分）将amol铁片（打磨后）投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是（）A铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移B只有当a0.5时，才有可能析出铜单质C整个反应过程只发生了置换反应D铁片溶解过程中有气体产生12（3分）金属镁在点燃条件下能与氧气反应生成氧化镁，下列可说明0.
6、2mol Mg与0.2mol O2充分反应后的物质及其量的情况的是（）A0.1mol Mg+0.2mol MgOB0.1mol MgO+0.1mol O2C0.2mol MgO+0.1mol O2D0.2mol MgO13（3分）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD14（3分）与W相邻的X、Y、Z三种短周期主族元素，其中X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为18，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，X、W 同主族
7、。下列说法不正确的是（）AX与W可以形成WX2、WX3两种常见化合物BZ元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3ZO4CY的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点高DY、Z、W的原子半径大小：ZWY15（3分）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）AClO3与ClO4中心原子的价层电子对数相同B液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n的形式与氢键有关C碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多16（3分）化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A原子半径：NaMgAlCl；离子半径：Na+Mg2
8、+Al3+ClB稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHIC熔沸点：LiNaKRb；金属性：LiNaKRbD酸性：HClO4H2SO4H2CO3；非金属性ClSC二实验题（共2小题，满分22分，每小题11分）17（11分）某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置如图1。已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应在加热时：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O在低温时：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O试回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是 。（3）A装置内发生反应的化学方程式
9、为 。（4）B的作用是 ；冰水的作用是 。（5）该装置的不足之处有 。（6）一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所2示。该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为 mol；若另一过程产生的n（Cl）为5.5mol，n（ClO3）为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为 mol。18（11分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42、OH中的一种或几种离子，取此溶液做下列实验取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产
10、生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量（横坐标）与析出沉淀的物质的量（纵坐标）的关系如图所示试推断：（1）DE段沉淀的化学式 ；（2）上述实验有多个化学反应发生，写出其中的氧化还原反应方程式为： ；（3）经分析，该溶液中肯定有的离子是 ，为确定是否含有另外一种离子，可通过 （填写实验名称）得以确定（4）图中OA段和AB段所消耗Na2O2物质的量之比为 （5）该溶液中阴离子的物质的量n的取值范围 mol三计算题（共1小题，满分12分，每小题12分）19（12分）碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr，放射性元素）。请回答：（
11、1）钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取59.80g钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出5.40g纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为 。（2）将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL求原混合物中Al和Na2O2各多少克？（3）一定条件下，85.5g铷与氧气和臭氧的混合气体22.4L（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得
12、到两种离子化合物A和B的固体混合物。A和B中，阴阳离子个数比均为1：1且均在两种微粒间作用力。已知A的含氧量为0.3596推断化合物A、B的化学式分别为： 、 。四推断题（共1小题，满分8分，每小题8分）20（8分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半径依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，A与F可形成离子化物FA，C的简单氢化物常用作制冷剂，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列问题：（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子结构示意图为 。（2）A与F形成离子化物FA的电子式为 。（3）化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物，则该化合物的化学式为 。（4）C2A4B3
13、是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（C2B）和一种常见液体，该反应的化学方程式为 。16g该物质反应转移的电子数目为 。（5）请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱： （简要说明原理和现象即可）。五解答题（共1小题，满分10分，每小题10分）21（10分）碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾废液 （可能还含有 I2、IO3）中回收 I2，实验过程如下：（1）确定碘的存在形式I2 的确定：取含碘废液放入试管，加入 CCl4，振荡静置，现象为 ，确 定含有 I2。IO3的确定：取中上层溶液，加入少量新配制的 0.1 mo/L FeSO4 溶
14、液，它的作用 是 。振荡使之充分反应，再加入少量 CCl4，CCl4 层无紫色出现，说明该含 碘废液中无 IO3。（2）碘的回收在含碘废液中加入适量的 K2Cr2O7 溶液和稀 H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如下：补全得到粗碘的离子方程式 Cr2O72+ I+ + Cr3+ 。CaCl2 的作用是 。（3）碘的纯度分析 （已知：2S2O32+I22I+S4O62）精确量取 0.1136 g 精制后的碘置于 250 mL 碘量瓶中，加入 0.5 g KI 和 30 mL水，振荡至完全溶解（KI 仅用于溶解）。以 0.0513 molL1 的 Na2S2O3 溶液
15、快速滴定至淡黄色，加入 1 mL 左右淀粉溶液，缓慢滴定至 ，消耗 Na2S2O3 溶液 17.26 mL碘的纯度的计算表达式为 。2020-2021学年第一学期高一化学期末模拟卷参考答案与试题解析一选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1（3分）新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（）A84消毒液B双氧水C医用酒精D二氧化氯【分析】具有强氧化性的消毒剂所含元素化合价居于较高价态，在反应中易得到电子，以此解答该题。【解答】解：84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强
16、氧化性，可破坏蛋白质的氢键，使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故选：C。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2（3分）已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色下列判断正确的是（）A实验证明KClO3具有还原性B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C实验说明KI被氧化D上述实验证明氧化性：ClO3Cl2I2【分析】向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓
17、盐酸被氧化为氯气，因此实验证明KClO3具有氧化性，发生KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I+Cl2I2+2Cl，氧化还原反应中，氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，以此解答该题【解答】解：A向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验证明KClO3具有氧化性，故A错误；B向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I+Cl2I2+2Cl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
18、：2，故B错误；C向NaI溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；D根据氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，则由反应可知氧化性KClO3Cl2，由反应可知Cl2I2，则可得氧化性ClO3Cl2I2，故D正确。故选：D。【点评】本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题3（3分）下列离子反应方程式正确的是（）A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3B氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+Fe2+H
19、2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O+H2OD向氢硫酸溶液中通入适量SO2：2H2S+SO23S+2H2O【分析】A铝离子与碳酸根离子水溶液中反应生成氢氧化铝和二氧化碳和水；B硝酸能够氧化亚铁离子生成三价铁离子；C氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应；D硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成硫单质和水。【解答】解：A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，离子方程式：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2，故A错误；B氧化亚铁溶于稀硝酸，生成的亚铁离子被硝酸根氧化成铁离子，反应的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故B错误；C
20、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+Ca2+2OHCaCO3+H2O+NH3H2O，故C错误；D向氢硫酸溶液中通入适量SO2，反应的化学方程式：2H2S+SO23S+2H2O，故D正确。故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。4（3分）我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的（）A丁达尔效
21、应B电泳C聚沉D渗析【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，据此分析。【解答】解：血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故C正确，故选：C。【点评】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的应用是解决本题的关键，难度不大。5（3分）某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是（）A还原剂B氧化剂C氧化产物D还原产物【分析】由图可知，在该反应中失去电子，以此来解答。【解答
22、】解：由图可知，在该反应中转化为A，失去电子，则在反应中作还原剂，故A正确，故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中的信息及失去电子为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大。6（3分）已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2+2H2O； PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应：5PbO2+2Mn2+4H+5SO422MnO4+5PbSO4+2H2O下列推断不正确的是（）A由反应可知，Pb3O4中Pb（） 和Pb（） 含量之比为2：1B由反应可知，氧化性：PbO2MnO4CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO33Pb（N
23、O3）4+4NO+8H2ODPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2【分析】A反应I未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2：1；B反应I中HNO3未能将Pb（II）氧化成Pb（IV），说明氧化性HNO3PbO2；C根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价；D据反应II可知氧化性PbO2MnO4，而酸性条件下MnO4能将HCl氧化成Cl2。【解答】解：A反应I未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2：1，说明Pb3O4中Pb（II）和Pb（IV）含量之比为2：1，故A正确；B反应I中HNO3未能将Pb（II）氧化成P
24、b（IV），说明氧化性HNO3PbO2，反应II中PbO2将Mn2+氧化成MnO4，说明氧化性PbO2MnO4，故B正确；C根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb（NO3）4，故C错误；D据反应II可知氧化性PbO2MnO4，而酸性条件下MnO4能将HCl氧化成Cl2，则Pb（IV）也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2能发生，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性强弱比较的考查，题目难度不大。7（3分）燃煤工业锅炉烟气中含有1%
25、3%的CO和0.02%0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是（）A温度越高越有利于有害气体消除BO2浓度越大催化除杂效果越好C催化反应的速率由氧化吸附过程决定D总反应方程式为2NO+2CON2+2CO2【分析】A一定温度范围内催化剂活性较大；B氧气浓度越大，CO和氧气反应生成CO2而抑制NO和CO反应；C慢反应速率决定化学反应速率；D氧气也参加反应。【解答】解：A一定温度范围内催化剂活性较大，温度很高时催化剂可能失去活性，导致反应速率降低，故A错误；B氧气浓度越大，CO和氧气反应生成CO2而抑制NO和
26、CO反应，所以氧气浓度不是越大越好，故B错误；C慢反应速率决定化学反应速率，NO和氧气的反应为慢反应，决定化学反应速率，故C正确；D氧气也参加反应，慢反应为2NO+O22NO2、快反应为4CO+2NO2N2+4CO2，则总反应方程式为2NO+O2+4CON2+4CO2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应及反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确外界条件对化学平衡移动影响原理、反应实质是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。8（3分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NAB0.5mol/L的MgCl2溶
27、液中含Cl数为NAC46g NO2和N2O4的混合物中，含氮原子数为NADNa2O2与水反应产生1mol O2时，转移电子数为4NA【分析】A标况下乙醇为液体；B溶液体积不明确；CNO2和N2O4的最简式均为NO2；DNa2O2与水反应产生O2时，氧元素由1价变为0价。【解答】解：A标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；CNO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n1mol，故含N原子为NA个，故C正确；DNa2O2与水反应产生O2时，氧元素由1价变为0价，Na2O2与水反
28、应产生1mol O2时，转移电子数为2NA，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。9（3分）某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制，对实验结果无影响的是（）NaCl溶液NaHCO3溶液AgNO3溶液FeCl3溶液NaOH溶液ABCD【分析】使用氯气消毒过的自来水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO，所以溶液中存在的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl、ClO、OH，结合粒子的性质来解答。【解答】解：使用氯气消毒过的自来水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HC
29、lOH+ClO，含有H+，Cl等微粒，与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，同时可与NaOH生成水，用氯气消毒过的自来水含有Cl，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不反应无影响，所以A符合，故选：A。【点评】本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握微粒的性质及发生的反应为解答的关键，注意氯水具有酸性、漂白性即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。10（3分）一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A气球中装的是CO2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体密度之比为2：1D气球和气球中气体物质的量之比为1：
30、4【分析】A常温常压下，气体摩尔体积相等，根据VnVmVm来计算体积的大小；B气球和气球中气体分子数之比等于体积之比；C气球和气球气体密度之比等于摩尔质量之比；D气球和气球中气体物质的量之比等于体积之比。【解答】解：A一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据VnVmVm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：H2CH4O2CO2，中装的是氢气，故A错误；B根据A的分析，、四个球中分别是H2、CH4、O2、CO2，气球和气球中气体分子数之比等于体积之比，和相对分子质量成反比，气球和气球中气体分子数之比为2：4
31、41：22，故B错误；C气球和气球中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：162：1，故C正确；D气球和气球中气体物质的量之比等于：1：8，故D错误；故选：C。【点评】本题考查学生公式的应用以及阿伏加德罗定律的推论知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等。11（3分）将amol铁片（打磨后）投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列说法错误的是（）A铁片完全溶解时，有2amol电子发生转移B只有当a0.5时，才有可能析出铜单质C整个反应过程只发生了置换反应D铁片溶解过程中有气体产生【分析】A铁与铁离子和铜离子反应都生成亚铁离子；B铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反
32、应；C铁与铁离子反应生成亚铁离子为化合反应；D铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子。【解答】解：Aamol铁片（打磨后）投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，铁完全反应生成amol亚铁离子，转移2amol电子，故A正确；B铁离子氧化性强于铜离子，铁先与铁离子反应，1mol FeCl3需要消耗0.5mol铁，所以只有当a0.5时，才有可能析出铜单质，故B正确；C整个反应过程发生了化合反应和置换反应，故C错误；D铁与铁离子反应生成亚铁离子，与铜离子反应生成铜和亚铁离子，过程中没有氢气生成，故D正确。故选：C。【点评】本题考查了铁的性质，熟悉铁离子与铜离子氧化
33、性强弱，反应先后顺序是解题关键，题目难度不大。12（3分）金属镁在点燃条件下能与氧气反应生成氧化镁，下列可说明0.2mol Mg与0.2mol O2充分反应后的物质及其量的情况的是（）A0.1mol Mg+0.2mol MgOB0.1mol MgO+0.1mol O2C0.2mol MgO+0.1mol O2D0.2mol MgO【分析】发生反应2Mg+O22MgO，根据方程式进行过量计算判断。【解答】解：由方程式2Mg+O22MgO，可知0.2molMg完全反应消耗O2为0.2mol0.1mol0.2mol，故O2有剩余，生成MgO为0.2mol，剩余O2为0.2mol0.1mol0.1mo
34、l，故ABD错误，C正确，故选：C。【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确化学计量数与参加反应的物质的物质的量的关系即可解答，掌握过量计算的方法，有利于基础知识的复习巩固。13（3分）下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABCD【分析】Cl2具有强氧化性，能将变价金属氧化成高价；Fe与过量稀H2SO4反应生成二价铁离子，再向其中加KNO3，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；S具有弱氧化性，将变价金属氧化成
35、低价态；Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，相当于硝酸，氧化亚铁离子生成铁离子；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，铁过量只有亚铁离子【解答】解：过量的Fe与Cl2加热时发生反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故正确；Fe与过量稀H2SO4反应后生成硫酸亚铁，再向其中加KNO3，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，4H+NO3+3Fe2+NO+3Fe3+4H2O，故正确；Fe与过量的S加热时发生反应生成FeS，Fe+SFeS，故错误；Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子转化为铁离子，故正确；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中由于不能确定铁是否过量
36、，则不能确定是否产生铁离子，故错误，故选：D。【点评】本题考查铁及其化合物转化的有关判断，掌握铁及其化合物转化是解答关键，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大14（3分）与W相邻的X、Y、Z三种短周期主族元素，其中X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为18，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，X、W 同主族。下列说法不正确的是（）AX与W可以形成WX2、WX3两种常见化合物BZ元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3ZO4CY的简单氢化物的沸点比X的简单氢化物的沸点高DY、Z、W的原子半径大小：ZWY【分析】Y的最高正价与最低负价的代数和为6，可知Y的最高正价为+7价，最
37、低负价为1价，符合条件的短周期主族元素只有Cl元素，则Y为Cl；由于W与X、Y、Z三种短周期主族元素相邻，则W为S元素，X、W 同主族，则X为O元素；X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为18，则Z为P元素，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，X为O，Y为Cl，Z为P元素，A.O与S可以形成SO2、SO3两种常见化合物，故A正确；B.P元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4，故B正确；C.Cl的简单氢化物为HCl，O的简单氢化物为H2O，沸点：H2OHCl，故C错误；D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故Cl、P、S的原子半径大小：PSCl，故D正确；故选：C。【点评】本题
38、考查原子结构与元素周期律，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。15（3分）下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）AClO3与ClO4中心原子的价层电子对数相同B液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n的形式与氢键有关C碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中氢原子数比HClO的多【分析】AClO3的中心原子价层电子对数为3+，ClO4中心原子价层电子对数为4+；BHF分子间存在氢键；C分子极性相似的分子易溶；D非羟基氧越多，酸性越强。【解答】解：AC
39、lO3的中心原子价层电子对数为3+4，ClO4中心原子价层电子对数为4+4，则中心原子的价层电子对数相同，故A正确；BF的非金属性较强，HF分子间存在氢键，可形成（HF）n的形式，故B正确；C碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确；DH3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D错误；故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及晶体的氢键、分子的极性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累。16（3分）化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（）A原子半径：N
40、aMgAlCl；离子半径：Na+Mg2+Al3+ClB稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHIC熔沸点：LiNaKRb；金属性：LiNaKRbD酸性：HClO4H2SO4H2CO3；非金属性ClSC【分析】A电子层越多粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大粒子半径越小；B简单氢化物的稳定性越强，其还原性越弱；C碱金属元素中，原子序数越大金属性越强，金属单质的熔沸点越低；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。【解答】解：A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMgAlCl；电子层越多离子半径越大，则离子半径：ClNa+Mg2+Al3+，故A错误；B非金属性：FC
41、lBrI，则简单氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；氢化物稳定性越强，简单氢化物的还原性越弱，则还原性：HFHClHBrHI，故B错误；C原子序数越大碱金属元素单质的熔沸点越低，则熔沸点：LiNaKRb；同一主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：LiNaKRb，故C错误；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性ClSC，则最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素单质化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。二实验题（共2小
42、题，满分22分，每小题11分）17（11分）某校化学兴趣小组制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置如图1。已知：Cl2和NaOH溶液能发生下列反应在加热时：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O在低温时：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O试回答下列问题：（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是检查实验装置气密性。（3）A装置内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（4）B的作用是除去氯气中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高发生副反应生成NaClO3，降低了产品的产率。（
43、5）该装置的不足之处有没有尾气吸收处理装置。（6）一定温度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所2示。该过程中t2时刻参加反应的Cl2物质的量为5mol；若另一过程产生的n（Cl）为5.5mol，n（ClO3）为1mol，则参加反应的NaOH物质的量为7mol。【分析】（1）注意观察仪器a的特点；（2）一般装置连接好后的需要进行检查气密性的操作；（3）A装置中加入了浓盐酸与二氧化锰，应为实验室制Cl2的反应方程式；（4）B中溶液为饱和食盐水，联系A中浓盐酸的挥发性，考虑B应
44、为除杂装置，A中产生的Cl2通入C中氢氧化钠溶液，联系Cl2和NaOH在不同温度下的反应回答即可；（5）装置的不足之处一般从倒吸、尾气处理等方面考虑；（6）ClO的来源为Cl2和NaOH溶液在低温时的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，ClO3的来源为Cl2和NaOH溶液在高温时的反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，分别将t2时ClO、ClO3两种离子的物质的量代入上述方程即可求出参加反应的Cl2物质的量，另一过程产生的n（Cl）为5.5mol，n（ClO3）为1mol，先求出加热时消耗的NaOH及生成的NaCl物质的量，利用总n（Cl）5.5mol，即可求出低温时生成的NaCl物质的量，从而求出低温时消耗的NaOH。【解答】解：（1）仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（
