1、第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质基础过关练 题组一氯气的性质第1课时氯气的性质1.(原创)下列关于氯气的叙述正确的是()A.氯气是黄绿色、无味的有毒气体B.氯气易液化,可以做制冷剂C.氯气能溶于水,但是溶解后只有部分和水发生反应D.氯气可以用钢瓶保存,说明氯气不能和铁发生反应2.(2020山东菏泽一中高一月考)下列叙述中,正确的是()A.氯气不溶于水,因此可用排水法收集氯气B.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色C.因为氯气具有刺激性气味,所以可以杀死细菌和病毒D.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰3.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测)下列实验现象的描述正确的是()A.氢气在氯气中燃烧,发
2、出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色C.铁在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体4.(2019江西九江一中高一期末)下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是()A.MgCl2B.CuCl2C.FeCl3D.FeCl25.(2020河南洛阳高一期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通
3、过饱和食盐水6.生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是()A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B.向地势低的地方撤离C.观察风向,顺风撤离D.在室内放一盆水7.下列关于氯气的说法不正确的是()A.氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹题组二氯气与水的反应及次氯酸的性质8.(2020天津六校高一期中联考)下列关于氯水的叙述中,正确的是()A.新制氯水中有3种分子,有4种离子B.新制氯水在光照的
4、条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色9.关于氯水的漂白性,下列叙述中正确的是()A.氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B.干燥的氯气也有漂白性C.氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D.氯水和氯气的漂白原理相同10.(2019山东泰安一中高一上期中)实验表明:将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClOD.内外环上颜
5、色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快11.为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:(1)观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是。(3)氯水能使有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是。(6)氯水经光照后,颜色逐渐消失,并有气泡冒出,放出的气体是,溶液的酸性(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)
6、将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是。12.为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的黄绿色褪去,同时产生气体。实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有 (写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有;清液中滴加盐酸产生的气体是
7、(用化学式表示)。(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用溶液,用集气装置收集。(3)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:。题组三氯气与碱的反应及产物的性质13.(2020福建龙岩二中高一月考)下列说法不正确的是()A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2B.漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D.工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳主要成分为Ca(OH)2中制得的14.下列有关漂白粉的说法中,错误的是()漂白粉是混合物,其有效成分是次氯酸钙为了提高漂白粉的漂白效果,使用时可加少量稀硫酸漂白
8、粉性质稳定,可以敞口存放漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClOA.B.C.D.15.(2019山东德州一中高一上模块检测)现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题:(1)写出下列各反应的化学方程式:将气体B通入水中: ;将气体B通入NaOH溶液中: ;将气体B通入适量石灰乳中: 。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液,向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀,发生反
9、应的化学方程式为 ; 。16.游泳池水中的氯气含量应该控制在0.51.0 mgL-1之间。(1)写出氯气溶于水的化学方程式:。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒:。(2)如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量,哪几天19时使用游泳池不安全?。(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈?,说出一种理由。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可观察到的现象是。(花瓣所含色素性质与石蕊相似)(5)小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒,用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液:。能力提升练 题组一氯气及含氯化合物的性质1.(2020山东济南第一中学高一阶段性检测,)某同学用下列装置进行有关C
10、l2的实验。下列说法不正确的是()A.图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.图中:闻Cl2的气味C.图中:生成棕黄色的烟D.图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应2.(2020黑龙江齐齐哈尔八中高三月考,)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸稀硫酸酸化的漂白粉溶液A.B.C.D.3.()某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式或叙述中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒
11、液的pH约为12:该消毒液中含有一定量的NaOHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:H+ClO- HClO4.(2019四川成都高一上月考,)目前,能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表:化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题:(1)常温、常压下,三种氧化物中属于气体的是。(2)Cl2O7属于酸性氧化物,它与水反应的离子方程式为。(3)ClO2是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消
12、毒。在对水进行消毒时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有性。(4)工业上可以用下列反应制备ClO2:2NaClO3+H2SO4+SO2 2ClO2+2NaHSO4,请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目:。(5)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓) 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。A.还原性B.氧化性C.酸性题组二与氯的化合物性质相关的实验探究5.(2020山东菏泽一中高一月考,)某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气,
13、其中还含有水蒸气。请回答下列问题:(1)该实验的主要目的是。(2)与实验目的直接相关的实验现象是。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质,在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。6.()某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分,请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验得出的结论是。(2)指出实验和实验中的“实验现象”:;。深度解析(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是 。(4)通过实验的“实验
14、现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a.;b.。请设计简单的实验证明哪一个是正确的:。答案全解全析基础过关练1.C2.B3.B4.A5.C6.A7.B8.A9.C10.C13.B14.C1.C氯气有刺激性气味,故A错误;氯气易液化,但不能做制冷剂,B项错误;氯气能溶于水,氯水呈浅黄绿色,说明氯气溶解后只有部分和水发生反应,C项正确;常温下氯气可以用钢瓶保存,加热条件下,氯气和铁发生反应,D项错误。2.B氯气能溶于水,所以不能用排水法收集氯气,应用排饱和食盐水的方法或向上排空气法收集,故A错误;新制氯水中含HClO,具有漂白性,则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色,故B正确;氯气与
15、水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒,故C错误;氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,故D错误。3.B氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,可形成白雾,不会出现烟,A项错误;铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,加入少量水形成蓝色溶液,B项正确;铁在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈黄色,C项错误;钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体,D项错误。4.AMg与Cl2化合生成MgCl2,Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2,均生成MgCl2,A项符合题意;Cu与Cl2化合生成CuCl2,Cu不能与盐酸反应,B项不符合题意;Fe与Cl2化合生成FeCl3,Fe与盐酸反应生成FeCl
16、2和H2,C、D项不符合题意。5.C氯气是强氧化剂,能和大多数金属化合,能将变价金属氧化至最高价,故A正确;鲜花中含有水,干燥的氯气与水反应生成次氯酸,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可使鲜花褪色,故B正确;氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气与水反应生成次氯酸,而不是氯气有毒,故C错误;因氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢能溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢,故D正确。6.A氯气能溶于水,肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;应逆风跑,C错误;氯气与水反应较慢且反应不充分,D错误。7.B在通常状况下,干燥的液氯可以
17、用钢瓶贮存,所以A选项正确;氯气和液氯是同一种物质的不同状态,所以B选项不正确;除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥剂,如浓硫酸、无水氯化钙等,所以C选项正确;氯气有毒,对人体有害,曾在战争中被用于制造毒气弹,所以D选项正确。8.A氯水中含有水分子、次氯酸分子、氯气分子、氢离子、氯离子、氢氧根离子、次氯酸根离子,故A正确;新制氯水中含有次氯酸,次氯酸在光照的条件下分解生成HCl和氧气,故B错误;新制氯水中含有HCl,与硝酸银反应生成氯化银沉淀,故C错误;新制氯水中含有次氯酸,能使干燥的有色布条褪色,故D错误。9.C氯水具有漂白
18、性是因为氯气和水反应生成了次氯酸,次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色;干燥的氯气没有漂白性。10.C由氯水的成分可知,该实验能表明氯水具有酸性、漂白性,A正确;内环呈白色,外环呈红色或浅红色,内环是HClO起作用,外环是H+起作用,B正确;Cl2+H2O HCl+HClO,还原产物是HCl,HClO是氧化产物,C错误;内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快,D正确。11.答案(1)Cl2(2)H+(3)HClO(4)H+HClO(5)Cl-(6)O2增强(7)Cl2、ClO-、HClO解析氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-。(1)氯水
19、中因含有Cl2,使溶液呈现浅黄绿色。(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成,证明氯水中含H+。(3)氯水能使有色布条褪色,说明具有漂白性,证明氯水中含有HClO。(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液呈红色,说明有H+存在,过一会儿,溶液的颜色褪去,则是因为HClO起漂白作用。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中有Cl-。(6)HClO不稳定,见光易分解放出O2,并生成HCl,由于HClO为弱酸,而HCl是强酸,故溶液酸性增强。(7)氯水中的Cl2、ClO-、HClO都具有强氧化性。12.答案(1)HClOCa2+Cl2(2)饱和NaClB(3)CaCO3+2Cl2+H2O
20、 2HClO+CaCl2+CO2解析氯气溶于水,发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,生成的HCl与CaCO3发生反应:2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O,滴加盐酸产生Cl2,反应为HCl+HClO Cl2+H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体,用排液法收集Cl2,应将导管口插入试管口。13.B氯气是气体,不便于贮存和运输,将气体转化为较稳定的固体物质便于贮存和运输,所以工业上将氯气制成漂白粉,故A正确;CaCl2不具有漂白性,故B错误;漂白粉和84消毒液的杀菌、消毒原理相似,都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸,故C正确;工业上制漂白粉是由氯
21、气与石灰乳主要成分为Ca(OH)2反应制备的,故D正确。14.C漂白粉在敞口存放过程中,会发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,2HClO 2HCl+O2,使漂白粉逐渐失效,故错误;漂白粉与少量CO2、H2O发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,与过量CO2、H2O反应时才生成Ca(HCO3)2,故错误。15.答案(1)Cl2+H2O HCl+HClOCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)BC(3)CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCa(C
22、lO)2+Na2CO3 CaCO3+2NaClO解析A是密度最小的气体,A为氢气;B在通常情况下呈黄绿色,B为氯气;纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C,则C为氯化氢。把氯气通入适量石灰乳中可以得到氯化钙和次氯酸钙的混合物。16.答案(1)Cl2+H2O HCl+HClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六天气炎热,阳光强烈,水温升高,游泳池水中的氯气含量下降快(4)先变红后褪色(5)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O解析(2)由图中数据可知,星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mgL-1,池中的水未得到有效的杀菌消毒处理,因此使用游泳池不安全。(3)由图中
23、数据可知,星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低,表明这两天天气炎热,阳光强烈,水温高。(4)紫色的花瓣所含色素具有与石蕊相似的性质,而氯水中含有HCl和次氯酸,具有酸性和漂白性,因此能使紫色花瓣先变红后褪色。(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。能力提升练1.D2.C3.D1.D由图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色,说明氯气没有漂白性,而氯气能使湿润的有色布条褪色,说明氯气与水反应生成了一种具有漂白性的物质(HClO),故A说法正确;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入
24、鼻孔中,故B说法正确;Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,故C说法正确;若Cl2能与NaOH溶液反应,烧瓶内压强减小,气球会鼓起,故D说法错误。2.C氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色,故错误;液氯不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色,故错误;新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故正确;氯气的酒精溶液中存在氯气,氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色,故错误;盐酸具有酸性,能使蓝色石蕊试纸变红,但盐酸没有漂白性,所以不能使试纸褪色,故错误;用稀硫酸酸化的漂白粉溶液中含有H+和HClO,能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,故正确。3.DA项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaCl
25、O,反应方程式为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO溶液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12,是因为该消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,从而增强消毒液的漂白作用,CH3COOH为弱酸,不能完全电离,离子方程式为CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-。4.答案(1)Cl2O、ClO2(2)Cl2O7+H2O 2H+2ClO4-(3)氧化(4)(5)AC解析(1)常温、常压下,沸点低于25 的为气体,则结合表中的数据
26、可知Cl2O、ClO2为气体。(2)Cl2O7属于酸性氧化物,与水反应生成HClO4,离子方程式为Cl2O7+H2O 2H+2ClO4-。(3)ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,反应中Fe、Mn的化合价升高,则Cl的化合价降低,说明ClO2具有氧化性。(5)HCl中的氯元素化合价从-1价升高到0价,NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价,则HCl中氯元素被氧化,HCl做还原剂,同时还有NaCl生成,故HCl还起酸的作用。5.答案(1)探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性(2)B中干燥的有色布条不褪色,C中湿润的有色布条褪色(3)或解析(1)
27、本实验为对比实验,将氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条进行比较,干燥氯气不具有漂白性,有色布条不褪色,氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白性,有色布条褪色,因此实验的主要目的是探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性。(2)干燥氯气不具有漂白性,氯气和水反应生成HCl和次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以B中干燥的有色布条不褪色,C中湿润的有色布条褪色。(3)氯气有毒,不能随意排放到空气中,应进行尾气处理,可用NaOH溶液来吸收,化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,装置图为或。6.答案(1)氯水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉-KI试纸,
28、置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H+,H+中和OH-使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性,若溶液不再变红色,证明红色消失是由HClO的漂白作用引起的;若溶液变红色,证明是由H+的中和作用引起的解析(1)将氯水加入硝酸银溶液中生成AgCl白色沉淀,可证明氯水中含有Cl-。(2)氯水中含有H+,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到含有酚酞的NaOH溶液褪色;氯水呈酸性,溶液中含有H+,将足量氯水加入Na2CO3溶液中,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出。(3)检验氯水中含有Cl2,可将氯水滴在淀粉-KI试纸上,具体操作为取一片淀粉-KI试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上。(4)氯水中含有H+,可与NaOH发生中和反应;含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,两种情况都可使溶液褪色,要验证哪种是正确的,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性,根据溶液是否重新变红来判断。归纳总结在不同反应中新制氯水中起作用的成分不同,如下图所示:
