1、课时分层作业(十三)(建议用时：25分钟)合格过关练1下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是()A物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大C从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。2下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定温度和压强下，单位物质的量
2、的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 Lmol1A一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。3同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为()A25 B52C21D11A因CH4和O2分子中原子个数比为52，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为25，则在同温同压下，甲
3、、乙两容器的体积之比为25。4关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()A B C DD同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。5以下说法中，正确的是()A在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 Lmol1B在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 Lmol1C同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同D一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为2
4、2.4 Lmol1D标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，A错误。标准状况下，SO3是固态，摩尔体积远小于22.4 Lmol1，B错误。同温同压下，分子数相等则体积相等，而粒子包括分子、原子、质子、电子等，C错误。在非标准状况下，可能存在Vm22.4 Lmol1，D正确。6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等A同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。教师备选如图表示
5、某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为()A22.0 Lmol1B22.4 Lmol1C22.8 Lmol1D23.2 Lmol1C27.2 g H2S的物质的量为0.8 mol，则0.8 molVm18.24 L，解得Vm22.8 Lmol1。7有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是()A28.4 gB28.4 gmol1C71 gmol1D14.2 gmol1C该气体的物质的量4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，其摩尔质量14.2 g0.2 mol71 gmol1。8已知1 mol不同气体在不同条件下的体
6、积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O222.4CO22.4H20 ，202 kPa11.2CO211.2N2273 ，202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析 (1)从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不
7、同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。答案(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。素养培优练9(易错题)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等
8、时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等D容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，同温、同容时气体压强之比等于物质的量之比，n(O2)n(O3)1/321/4832，故A、B、C错误； D项由于气体质量相等，O2、O3均由O组成，即氧原子物质的量相等，故正确。10下列四种气体：含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是()A BCDD含0.75 mol原子；为0.3 mol HCl，含0.6 mol 原子；为
9、0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。11(素养题)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。解析(1)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol，即0.4NA。(2)将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。则解得因此气球中收集到0.2 mol CO，含有2.8 mol电子。0.2 mol CO在标准状况下的体积为4.48 L。答案(1)0.4NA(2)28 gmol12.8NA4.485/5
