1、潘国平氯气及其化合物2019高一氯气一、氯气的物理性质1氯的原子结构及存在2氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气例1、 正误判断：已知实验室制取氯气的化学方程式为： MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。(1)、加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体 ()(2)、氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气 ()(3)、闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 ()(4)、在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色 ()(5)、氯
2、气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态 ()例2、下列说法中正确的是： （ C ）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域例3、下列关于氯气的叙述中正确的是： （ A ）A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质二、氯气与金属、非金属的反应1氯气与金属单质的反应(1)、写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：与钠反应：2NaCl22NaCl
3、，产生 大量白烟 ；与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3，产生 大量棕褐色烟 ；与铜反应：CuCl2CuCl2，产生 大量棕黄色烟 。(2)、上述反应中的氧化剂是氯气，还原剂是 金属单质(钠、铁、铜) 。2氯气与非金属单质氢气的反应(1)、在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。观察到的现象是氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色 火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现 白雾 。反应的化学方程式是H2Cl22HCl。(2)、氯气和氢气的混合气体在强光照射时，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生 爆炸 。(3)、与还原性无机化合物
4、反应。与碘化钾溶液反应：Cl22KI = 2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O = H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：离子方程式为Cl22Fe2 = 2Fe32Cl。例4、下列实验现象的描述正确的是： （ C ）A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体例5、下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是： （B ）ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DFeC
5、l3三、氯气与水的反应1氯水的性质(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按下图要求完成氯水的性质实验： 甲 乙图甲所示的实验现象是有色布条不褪色，实验结论是干燥氯气不具有漂白性。图乙所示的实验现象是有色布条褪色，实验结论是新制氯水具有漂白性。(2)新制氯水具有漂白性是因为氯气与H2O反应生成了HClO，反应的化学方程式是Cl2H2O = HClHClO，该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2。2次氯酸(HClO)的性质(1)、次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2H2O = HClHClO。(2)、次氯酸不稳定，见光易分解，反应的
6、方程式：2HClO2HClO2。(3)、次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。(4)、氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯、臭氧等新的自来水消毒剂。3氯水成分与性质的多样性为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)、观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。(2)、向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。(3)、盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。(4)、将紫色石蕊溶液滴入
7、新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。(5)、向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。(6)、氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。(7)、将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。答案(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO (5)Cl(6)O2增强(7)Cl2、ClO、HClO深度思考：(1)新制的氯水久置后会变成什么溶液，写出反应的化学方程式。提示变为稀盐酸，2HClO2HClO2。(2)实验室如何保存氯水？提示保存氯水时，应避免光照、受热，实验
8、室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。例6、下列关于氯水的叙述中正确的是： （ B ）A新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱例7、下列有关次氯酸的叙述不正确的是： （ C ）A次氯酸不稳定，易分解 B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强 D次氯酸能使染料和有机色质褪色例8、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是： （ B ）A用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B用湿润的有色布条检验C将气体通入硝酸银溶液中检验 D用滴有酚酞的NaOH溶液检验例9、久置氯水与新制
9、氯水比较，下列说法正确的是： （ D ）A、颜色相同 B、都能使有色布条褪色C、pH相同 D、加入AgNO3溶液都能产生白色沉淀例10、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是： （ C ）例11、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是： （ B ）A、向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B、新制氯水使红色布条褪色（HCl）C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）四、氯气的实验室制法及性质的实验探究1.实验装置2.制取过程3.注意事项(1)
10、、必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)、为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。(3)、实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。(5)、酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。名师助学：在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实验题。14HClK2Cr2O7 = 2KCl2CrCl37H2O3Cl2 16HCl2KMnO4 = 2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(浓)KClO3 = KCl3
11、H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2 = CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。1、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是： ()A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O2、某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是： ()A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.若需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2
12、混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子3、某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置(数量可满足需要，不含制气装置)如下，下列说法正确的是： ()A.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbeB.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabaeC.装置e的主要用途是制备NaClOD.若实验中使用到装置c且布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性4、实验室制备Cl2的装置如下图。涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是：（ C ）A、 B、 C、 D、5、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是：双选 （
13、CD ） A、I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B、图中：日光照射烧瓶中的饱和氯水，会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出C、图中：生成棕黄色的烟D、图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成6、工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)、制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为： 。装置B中加入的试剂是 。(2)、制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是
14、 、 。(3)、若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 。五、漂白粉工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 “84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClOCl2H = Cl2H2O。1、下列关于漂白粉的说法正确的是： （ C ）A、漂白粉的有效成分是NaClOB、有效成分易吸收水分而潮解C、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是有效成分跟空气中的水和CO2反应D、漂白粉失效过程中未发生氧化还原反应2、用
15、漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是：（ C ）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大3、浓盐酸与次氯酸钙能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl(浓) = CaCl2+2Cl2+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： （ A ）CO2 HCl H2O O2A、B、C、D、六、氯离子的检验 (1)、AgNO3溶液沉淀法：未知液生成(2)、置换萃取法：未知液有机层呈(3)、氧化淀粉法检验I：未知液蓝色溶液，表明有
16、I1、想要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过： （ A ）A、饱和食盐水、浓硫酸 B、NaOH溶液、浓硫酸C、NaHCO3溶液、硅胶 D、浓盐酸、碱石灰2、用化学方法鉴别HCl和Cl2，不能选用的是： （ C ）A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的红色石蕊试纸C、硝酸银溶液 D、湿润的KI淀粉试纸3、检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是： （ D ）A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀
17、生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失4、某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有： （ C ）A、Cl、SO42 B、Cl、NO3C、Cl、CO32 D、Cl、OH综合1、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是： （ A ） 2、已知KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴
18、在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是： （ A ）A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性3、如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是： （ D ）已知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变
19、红后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl4、某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是： （ D ）A、钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收5、下列有关实验现象与分析或结论都正确的是： （ C ）实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体中加入新制氯水，有无色无味的气体产生氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2D新制氯水放置数天后，pH将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱6、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法中正确的是： （ B ）A、25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D、如图所示转化反应都是氧化还原反应12
