1、2019新人教高一化学必修1第一章1.3氧化还原反应及应用 同步知识讲练基础知识点归纳一、氧化还原反应1、氧化还原反应的概念：凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）l 氧化还原反应的概念的发展历程：得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应讲解1：从得氧失氧法分析氧化还原反应从得失氧角度分析Fe2O33CO2Fe3CO2反应属
2、于 反应。从得失氧的角度分析：2NC22NC、H2C22HC两个反应 属于氧化还原反应。仅得失氧的方法分析氧化还原反应，也有局限。讲解二：从化合价升降来分析氧化还原反应在Fe2O33CO2Fe3CO2反应中，Fe元素的化合价从 降到 ；C元素的化合价从 升到 。 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应。还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3、氧化还原反应的表现和实质及其氧化还原性如下： 反应的表现反应的实质氧化剂/还原剂氧化反应被氧化的元素化合价升高被氧化的元素失去电子（或偏离）还原剂（有还原性）还原反应被还原的元素化合价降低被还原的元素获得电子（或偏向）氧化剂（有氧化性）氧化还原反应有化合价
3、升降电子转移（得失或偏移）二、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。反应过程中，电子从还原剂转移到氧化剂，1、氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时，所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。2、还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，反应时，所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。常用作氧化剂的物质O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用作氧化剂的物质Al、Zn、Fe、C、H2、CO等口诀：失升氧化还原剂；得降还原氧化剂。例题1、判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还
4、原剂，氧化产物和还原产物（1）PCl3Cl2PCl5氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （2）3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （3）2KClO32KCl+3O2氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 （4）5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。 常见的还原剂：活泼金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等。3、氧化还原反应与四大基本反应之间的关系：化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解
5、反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应1.3氧化还原反应及应用 同步训练一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。）1下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应2在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AB CD3下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D4根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)
6、2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S5在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）ABCD6氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂7下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强
7、8在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（ ）A12B21C11D329一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3510在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）A38B14C34D1311下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O12下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+C
8、D13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化 14下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应15下列叙述中，正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧
9、化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质16Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 11217与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+618G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（1）GQ+NaCl（2）（3）（4）这五种化合物中氯的化合价由低到高
10、的顺序是（ ）AQ G Z Y XBG Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y Q19已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）ABCD20重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ABCD二、填空题（共22分）21（4分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中
11、的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂。22（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：（1）需要加入_剂，如_（2）CuOCu需要加入_剂，如_（3）是_反
12、应，HCl是_剂（4）是_反应，是_剂23（4分）从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_，若溶液中和共存时，为氧化而使不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子作氧化剂。24（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。四、计算题（8分）2515.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？参 考 答 案一、二选择题题号12345678910答案CBABDBCAAD题号11121314151617181920答案CCDDACDBBD三、填空题21、还原 氧化 还原 氧化 22、（1）氧化剂，；（2）还原剂，；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。23、；。24、N、S C KNO3 、 S C CO2 K2S NO2四、计算题25、17.75 g 0.836.5 g 18.25g
