1、20192020学年 高一上学期期末复习 分章过关检测(第二章海水中的重要元素钠氯)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B2下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸D加CaCl2溶液答案D3下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生
2、爆炸B实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案C4、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液答案D5(2019武汉高一检测)下列与Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0
3、.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案D6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色答案D7(2019安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C20g氖气中含有6.021023个原子D
4、1.00mol臭氧中含有电子总数为186.021023答案C8(2019绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A该氯原子的摩尔质量为gmol1Bxg该氯原子的物质的量是molC1mol该氯原子的质量是aNAgDyg该氯原子所含的原子数为NA答案D9、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()AA气体是CO2，B气体是NH3B第步得到的晶体是Na2CO310H2OC侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶答案C10将5molL1的Mg(NO3)
5、2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案B解析根据稀释时NO守恒可知：5molL1amL103LmL12bmL103LmL1c(NO)，则c(NO)molL1，故选B。11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原
6、子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量5,1g氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1molBaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L答案B解析含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl，A项错误；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项错误。13某学习小组需0.1000molL1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是()A称量前应将N
7、a2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C100mL上述溶液的浓度为0.0200molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。14(2019河南济源四中期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O
8、含有的分子数为NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na数目为0.01NAC标准状况下，NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD物质的量浓度为0.6molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1.2NA答案C15有两个试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C16世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛
9、应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl。下列关于ClO2的说法中正确的是()AClO2的摩尔质量为67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的2.63倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为12答案C17实验室制Cl2的反应为MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A反应中还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD所得到的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl气体答案C
10、解析每消耗1molMnO2，反应消耗4molHCl，其中起还原作用的HCl为2mol。18X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AX2为Cl2BX2Y为Na2OCX2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2DZ2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2NaOH=NaClONaClH2O答案C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019河南省实验中学期中)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。
11、(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_，A与水反应的离子方程式为：_。(2)200时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体则下列说法正确的是_(填字母)。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(
12、合理即可)(4)A20(12分) 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为_。(2)1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图为，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备，该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为_。(3)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(
13、NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为_(填字母)。ACl2BNH3CSO2DCO2(4)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为_，将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH5，则该溶液中含有的溶质为_。答案(1)Na2CO3(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)BD(4)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2HCl和NaCl解析(1)
14、纯碱的化学式为Na2CO3。21(12分)(2019绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取计算溶解定容转移洗涤装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480mL0.50molL1的稀硫酸，需取该浓硫酸_mL。(3)接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。(4)要从所配溶液中取出5
15、0mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B转移溶液时未洗涤烧杯C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)(2)13.6(3)500mL容量瓶、胶头滴管(4) 0.50molL1H2SO4(aq)0.25molL1(5)BE22(12分) 15某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：
16、(1)淀粉KI溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_(填名称)。(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。(4)该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_。答案(1)溶液变蓝色Cl22I=2ClI2(2)浓硫酸(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)7.1g解析(1)氯气氧化I生成I2：Cl22I=2ClI2，碘单质遇淀粉变为蓝色。(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。(3)氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4) MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，8.7gMnO2最多生成7.1g氯气。
