1、20192020学年 高一上学期期末过关分章过关检测(第四章物质结构元素周期律)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2019绵阳高一月考)短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()AA和ABA和ACA和ADA和A答案A2、下列元素的原子在形成不同物质中，既含有离子键，又含有极性键和非极性键的是()AK BCa CI DNe答案C3、(2019日照高一月考)下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第二电子层最多可容纳的电子数为8B次外层最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容
2、纳8个电子的电子层一定是第二电子层答案D4(2019合肥高一期中)下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式：B重水的化学式为H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：DN2H4的结构式答案B5(2019福州月考)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B元素所在周期数等于它的电子层数，所在的族序数等于它的最外层电子数C元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族D某种元素的相对原子质量取整数值，就是其原子序数答案A6（2019年北京顺义）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示
3、中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数答案A7同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子答案D8、下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物答案D9、(20
4、19株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()AH、D、T表示同一种核素BMgCl2的形成过程为CCl的结构示意图：DNaCl的电子式：NaCl答案B10(2019吉林乾安一中月考)A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为2答案B11下列关于元素周期律的叙述中不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依
5、次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以第A族的为最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱答案C12(2019湖北武汉)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B13、(2019湖北省十堰市高一月考)R、W、X、Y、Z为原子序数依次
6、递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素答案B14、如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：答案C合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高。15下列说法不正确的是()A沸点：H2OHFB热稳定性：HFH2OCNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均
7、满足8电子结构D仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键答案D16短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQA.X的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ答案D17、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：XZCZ、W均可与Mg形成化
8、合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C18、（2019年湖北恩施）部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是()AX的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力BR的气态氢化物溶于水时，离子键断裂CW的气态氢化物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案D二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(10分)（2019年北京顺义） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号分别是_(填写元素符号，下同)和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素
9、是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_，_。(4)请设计一个实验，比较单质氧化性的强弱：_。答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2OAl(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许，加入新制氯水，溶液变橙红色20(12分) 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小
10、，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属于第_周期_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。答案(1)碳氧镁铝(2)三A(3)(4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物21(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请
11、用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键B非极性共价键C离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。答案(1)(2)KF(3)2H2O22H2OO2AB(4)S2FNaAl3(5)S2O2(6)H2S解析由表中各元素所处的位置可知
12、，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。22(12分) 某化学课外兴趣小组为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)在烧瓶内发生反应时，体现浓盐酸的性质为_。(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(5)浸有NaOH溶液的棉花的作用为_。(6)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作步骤和现象是_。(7)过程实验的目的是_。答案(1)分液漏斗(2)还原性和酸性(3)湿润的淀粉KI试纸变蓝(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收挥发出来的Cl2，防止污染空气(6)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(7)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
