1、20212022学年高一化学期末考前综合训练三（100分）时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是A汲取泉水B粮食发酵C煮蒸白酒D封缸窖藏答案 C2.科学家已发现一种新型氢分子(H3)，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A分子数 B原子数C体积 D物质的量答案B3. 下列化学用语正确的是()A钠离子的电子式： BCl的结构示意图：C质量数
2、为35的核素氯：ClDNaCl的形成过程：答案B解析A项，简单阳离子电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AAlCl3=Al3ClBNaHCO3=NaHCOCKClO3=KCl3O2D(NH4)2SO4=NHSO答案B5.喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()A酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸
3、、碱、盐B电离时生成的阴离子全部是OH的化合物才可能是碱C电离时生成的阳离子全部是H的化合物才可能是酸D只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐答案A解析大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B、C项正确；水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H，阴离子全部是OH；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性，D项正确。6下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是()选项ABCD选项丹砂(HgS)炼汞石灰石生产生石灰酒精蒸馏桑蚕丝织棉答案A解析A项，丹砂(HgS)炼汞，有元素化合价发生变化，发生氧化还
4、原反应；B项，石灰石生产生石灰，不是氧化还原反应；C项，酒精蒸馏，属于物理变化；D项，桑蚕丝织棉没有发生化学变化。7.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )AC3N4中C的化合价为4价B反应的两个阶段转移电子数相等C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化答案C解析化合物C3N4中氮元素的化合价为3价，碳元素的化合价为4价，故A错误；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；阶段中发生反应的化学方程式为2H2O
5、22H2OO2，H2O2中氧元素由1价变为0价和2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。8.下列说法中，正确的是A. 22.4 LN2中一定含有2molNB. 常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.3NA个离子C. 18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 LD. 80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol/L答案 B解析 非标准状况下，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4 LN2的物质的量不一定是1mol，故A错误；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g95
6、 gmol10.1 mol，其中含有0.3NA个离子，B正确；标准状况下，水不是气体，所以18 g H2O在标准状况下体积不是22.4 L，故C错误；80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是2 mol/L， D错误。故选B9.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33HC石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=Ba
7、SO42H2O答案C解析 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2HMg(OH)2=Mg22H2O，故A错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故B错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存在，要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2CO=CaCO32OH，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OH)2以11比例反应时，氢氧根过量：Ba2SOHOH=BaSO4H2O，故D错误。10. 下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现
8、象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2B向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液溶液变蓝无色溶液中含有IC向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中含有ClD将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性答案 B解析 氯气具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+，应该先加KSCN溶液，后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+，故A错误；氯气能把碘离子氧化成碘，碘使淀粉变蓝，说明氯气把碘离子氧化成碘，则无色溶液中一定含I-，故B正确；与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的
9、离子有Cl、SO42-、OH-等，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液不一定含Cl，故C错误；金属钠具有强还原性，故D错误。故选B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是A. 中无明显变化，说明两溶液不反应B. 中的白色沉淀为BaSO4C. 中的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2D. 中发生的反应是氧化还原反应但不是离子反应答案 AD解析 中氢氧化钠与硫
10、酸反应生成硫酸钠和水，故A错误； 中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2，故C正确； 中反应的化学方程式为2HClZn=ZnCl2H2，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应同时也是离子反应，故D不正确；故选AD。12.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是()A烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3BA中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB中收集到的气体是氢气D将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO
11、2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色答案D解析铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则容器A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，双氧水具有氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，A项正确；氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，C项正确；因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3，D项错误。13.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A. M在周期表中的位置为：第三周期，IV族B. Y和N形成的化合物为离子化合
12、物C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1答案 B解析M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误；Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。故选B关键点拨 本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。15已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClOClO5Cl
13、6H=3Cl23H2O2FeCl2Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是()ACl2在反应中既是氧化产物又是还原产物BCl2在、反应中均作氧化剂C氧化性强弱的顺序为：BrOClOCl2 Fe3D溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O答案B解析ClO5Cl6H=3Cl23H2O，根据化合价变化可知，此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物，故A正确；Cl2在2BrOCl2=Br22ClO中化合价升高作还原剂，在2FeCl2Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错误；根据2BrOCl2=Br2 2ClO知氧化性：BrOClO，根据2FeCl2
14、Cl2=2FeCl3知氧化性：Cl2Fe3，根据ClO5Cl6H=3Cl23H2O知氧化性：ClOCl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrOClOCl2 Fe3，故C正确；根据氧化性强弱、电荷守恒、电子守恒的原理，溶液中可发生：ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，D正确。三、非选择题（本题共5小题，共60分）16.（12分）(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，
15、其中属于电解质的有_(填序号，下同)，属于非电解质的有_。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNOFe2(SO4)3=2Fe33SOBa2SO=BaSO4CO22OH=COH2O(2)(3) NaClOFeNaCl解析(1)硝酸、硫酸铁都为强电解质，可以完全电离；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：
16、Ba2SO=BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO22OH=COH2O。17.（10分）下表列出了11种元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA0一二三四请按要求回答下列问题：（1）写出元素形成单质的电子式 （2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图 （3）元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式） （4）元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式） （5）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式 （6）请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因 答案 (1). (2)
17、. (3). HF (4). HClO4 (5). Cl2+H2O=H+Cl +HClO (6). Cl和Br在同一主族，最外层电子数相同，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱。解析（1）元素形成单质是氮气，分子式是N2，存在氮氮三键，电子式是；（2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，11种元素中，非金属性最强的元素是F，F原子核外有9个电子，结构示意图是；（3）F、O、Cl中，非金属性最强的是F，所以最稳定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性最强的是HClO4；（5）在盛有水的小烧杯中加入
18、氯气反应生成盐酸和次氯酸，发生反应的离子方程式是Cl2+H2O=H+Cl- +HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一电子层，Br原子半径大，得电子能力弱，所以Cl的非金属性比Br强。关键点拨 本题考查同周期元素性质递变规律，熟练掌握元素周期律，明确同周期元素从左到右半径依次增大、非金属性增强、气态氢化物的稳定性增强、最高价含氧酸酸性增强。18.(12分)化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：实验实验实验实验实验实验操作（氯水均为新制）实验现象蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡（试管中溶液均为1 mL，均滴入氯水5滴）（
19、1）证明氯水中含有Cl-的是实验 （填序号），用离子方程式表示该实验中涉及的反应 。（2）实验的现象可推断非金属性：Cl I（填“”或“”），由原子结构解释原因：Cl和I同主族， ，得电子能力：ClI（请补充完整）。（3）实验中溶液变红是由于溶液中含有_（填微粒符号，下同）；使溶液褪色的微粒是 。（4）同学们根据“H2O2在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验中现象不一定说明氧化性Cl2H2O2。为证实Cl2将H2O2氧化，可继续补充实验： （填操作、现象）。（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传
20、感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。解释上两图中曲线变化的原因 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH， pH的变化是 。答案（1） Cl2+H2O=H+Cl-+HClO、Cl-+Ag+ = AgCl （2） 核外电子层数：ClI，原子半径：ClI （3）H+ (或HCl) HClO（4）反应后向溶液中加入1 mL 2% AgNO3溶液，产生的沉淀量明显大于实验（5）由于2HClO 2HCl+O2，使O2体积分数增加；Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl-)增大 溶液的pH随时间增长逐渐减小（最终不变）19.（14分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆
21、铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。（2）上述各池中，没有发生化学变化的是 池。（3）由置换池中得到固体的操作名称是 。（4）置换池中发生反应的离子方程式有 。（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案： 。（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。答案（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （2）沉降 （3）过滤（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu（5）用盐酸溶解
22、固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池（6）避免有毒气体污染环境20.(12分) 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为_；装置乙的作用是_，反应的化学方程式为_。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验
23、操作有_、洗涤固体、_，最后一步发生反应的化学方程式为_。.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为_。答案(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O 除去CO2中的HCl气体NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(2)NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl(3)过滤灼烧 2NaHCO3Na2
24、CO3H2OCO2(4)A、B B中澄清石灰水变浑浊(或A、CC中物质变蓝或A、C、BC中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊)(5) %解析(1)装置甲中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是CaCO32H=Ca2CO2H2O；装置乙中碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳，装置乙的作用是用碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，反应的化学方程式为为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(2)装置丙中氯化钠、二氧化碳、氨气反应可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，根据元素守恒，另一种盐是氯化铵，反应的化学方程式是NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧生成碳酸钠，灼烧碳酸氢钠发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(4)用装置A加热分解 NaHCO3，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，选择装置B，若澄清石灰水变浑浊，则含有NaHCO3。(5)设样品中Na2CO3的质量为x g，CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 x g m2 gx样品纯度为100%。
