1、1/14课时课时 2氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂发发 展展 目目 标标体体 系系 构构 建建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解物质氧化性理解物质氧化性、 还原性强弱与价态及电子转移还原性强弱与价态及电子转移的关系的关系。 培养学生培养学生“宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析”的核的核心素养。心素养。2 结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。 培养培养学生学生“科学探究与证据推理科学探究与证据推理”的核心素养。的核心素养。一、氧化
2、剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1含义及关系含义及关系2氧化性和还原性氧化性和还原性(1)氧化性：表示物质氧化性：表示物质得电子得电子能力强弱的性质，能力强弱的性质，氧化氧化剂具有氧化性，反应时剂具有氧化性，反应时本身被本身被还原还原。(2)还原性：表示物质还原性：表示物质失电子失电子能力强弱的性质，能力强弱的性质，还原还原剂具有还原性，反应时剂具有还原性，反应时本身被本身被氧化氧化。3常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂物质种类物质种类常见物质常见物质氧化剂氧化剂部分非金属单质部分非金属单质O2、Cl2等等含有高价态元素的化合含有高价态元素的化合物物浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl
3、3等等2/14还原剂还原剂活泼的金属单质活泼的金属单质Al、Zn、Fe 等等某些非金属单质某些非金属单质C、H2等等某些非金属氧化物某些非金属氧化物CO、SO2等等微点拨：微点拨：理解氧化还原反应的相关概念理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线：要抓住两条线：(1)还原剂：化合价升高还原剂：化合价升高失去电子失去电子发生氧化反应发生氧化反应(被氧化被氧化)生成氧化产生成氧化产物。物。(2)氧化剂：化合价降低氧化剂：化合价降低得到电子得到电子发生还原反应发生还原反应(被还原被还原)生成还原产生成还原产物。物。二、氧化还原反应对生产、生活的影响二、氧化还原反应对生产、生活的影响1正面影响：正面影
4、响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。2负面影响：负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。氧化剂得电子被氧化为还原产物。()(2)发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子。发生氧化还原反应时，还原剂失电子，氧化剂得电子。()(3)金属单质在反应时一定作还原剂。金属单质在反应时一定作还原剂。()(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性。食品中的抗氧化剂在保护食
5、品时表现氧化性。()答案答案(1)(2)(3)(4)2下列对氧化还原反应的分析中不合理的是下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()AMg 变成变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作氧化在该反应中作氧化剂剂BKMnO4受热分解时，受热分解时，Mn 元素被还原，元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C反应反应 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应不属于氧化还原反应D在反应在反应 2H2O=电解电解2H2O2中，中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂既是还原剂，又是氧化剂AA 项中项中 Mg 失电子
6、作还原剂失电子作还原剂，不正确。不正确。3分析下列反应并按要求填空。分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl2=2FeCl3氧化剂是氧化剂是_，还原剂是还原剂是_；发生氧化反应的是发生氧化反应的是_，发生发生还原反应的是还原反应的是_。3/14(2)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是氧化剂是_，还原剂是还原剂是_；氧化产物是氧化产物是_，还原产物是还原产物是_。答案答案(1)Cl2FeFeCl2(2)SO2H2SSS物质的氧化性物质的氧化性、还原性还原性强弱比较强弱比较1已知：已知：MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2OCl22HBr=Br22HClBr22HI=I22HBr
7、(1)MnO2、Cl2、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为的氧化性由弱到强的顺序为_。(2)HCl、HBr、HI、MnCl2的还原性由弱到强的顺序为的还原性由弱到强的顺序为_。答案答案(1)I2Br2Cl2MnO2(2)MnCl2HClHBrHI2Na、Mg、Al 单质与单质与 H2O 反应情况如下反应情况如下，Na 与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应，Mg 加热加热才反应，才反应，Al 加热条件下也难反应。故加热条件下也难反应。故 Na、Mg、Al 的还原性强弱顺序为的还原性强弱顺序为_。答案答案NaMgAl1根据氧化还原反应方程式比较根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产
8、物；还原性：还原剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。还原产物。2根据金属的活动性顺序判断根据金属的活动性顺序判断4/143根据氧化还原反应的程度比较根据氧化还原反应的程度比较不同氧化剂与相同还原剂作用时不同氧化剂与相同还原剂作用时， 还原剂化合价升高的数值越大还原剂化合价升高的数值越大， 氧化剂的氧化剂的氧化性越强。氧化性越强。4根据反应的条件及反应的剧烈程度比较根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低反应条件要求越低，反应越剧烈反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强对应物质的氧化性或还原性越强，如是否如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。加热、反应温度高低、有无
9、催化剂和反应物浓度大小等。例如，例如，MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O，2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。氧化性：氧化性：KMnO4MnO2。【典例【典例 1】已知下列三个反应在同温已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行同浓度的情况下进行。下列结论正下列结论正确的是确的是()2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性：还原性：XYB在在 Y、X、W、Z中以中以 Z的还原性为最强的还原性为最强C氧化性：氧化性：Z2W2D反应反应 2ZY2=2YZ2能发生能发生C在氧化还原反应中在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化性：氧
10、化剂氧化产物氧化产物，还原性：还原剂还原性：还原剂还还原产物原产物，由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：中氧化中氧化性性X2W2， 还原性还原性 WX； 中氧化性中氧化性 W2Y2， 还原性还原性 YW； 中氧化性中氧化性 Z2X2，还原性还原性 XZ，所以所以 Y的还原性最强；的还原性最强；D 中反应不能发生。中反应不能发生。借题发挥借题发挥(1)向含有向含有 Z和和 X的溶液中通入的溶液中通入 Y2，能否发生反应？，能否发生反应？答案答案根据氧化性强弱：根据氧化性强弱：Z2X2W2Y2可知，可知，Y2与与 Z和和 X不能反应。不能
11、反应。(2)向含有向含有 W和和 X的溶液中通入少量的溶液中通入少量 Z2，写出发生反应的离子方程式。，写出发生反应的离子方程式。5/14答案答案还原性还原性 WX，通入少量，通入少量 Z2，只有，只有 W发生反应，离子方程式发生反应，离子方程式为为2WZ2=2ZW2。氧化性与还原性的比较氧化性与还原性的比较1铊铊(Tl)盐与氰化钾盐与氰化钾(KCN)被列为被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是，下列离子氧化性比较顺序正确的是()
12、ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe3D在氧化还原反应中在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2常温下，下列三个化学反应均能发生：常温下，下列三个化学反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应。则在相同条件下，下列三个反应Y22X=2YX2Z22Y=2ZY22W32Z=2W2Z2也能发生的是也能发生的是()A. 只有只有B. 只有只有C. 和和D. 和和B解题的关键是对题干中的原理解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂强还原剂强氧化剂强还原剂弱还
13、原剂弱弱还原剂弱氧化剂氧化剂”的理解与掌握。由题干所给反应可知氧化性顺序：的理解与掌握。由题干所给反应可知氧化性顺序：Z2X2W3Y2，符合该顺序的反应可以发生符合该顺序的反应可以发生，不符合该顺序的反应不能发生。不符合该顺序的反应不能发生。氧化还原反应的三大氧化还原反应的三大6/14规律及应用规律及应用1 对于对于Fe2、 S2、 Cl2、 Al3、 H2O2中只有氧化性的为中只有氧化性的为_，只有还原性的为只有还原性的为_，既有氧化性又有还原性的有，既有氧化性又有还原性的有_(填序号填序号)。答案答案2反应反应 KClO36HCl=KCl3Cl23H2O 中，氧化产物是中，氧化产物是_，还
14、原产物是还原产物是_。答案答案Cl2Cl23 已知氧化性已知氧化性 Fe3Cu2， 向含有向含有 FeCl3和和 CuCl2的混合液中加入少量的混合液中加入少量 Zn，先发生反应的离子是先发生反应的离子是_。答案答案Fe34 在在 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 反应中被氧化的反应中被氧化的 Cl2与被还原与被还原的的Cl2的分子个数之比为的分子个数之比为_。答案答案111价态规律价态规律(1)升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系氧化性、还原性和元素化合价之
15、间的关系(3)价态归中规律价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一该元素价态的变化一定遵循定遵循“高价低价高价低价中间价中间价”，而不会出现交叉现象而不会出现交叉现象。简记为简记为“两相靠两相靠，不不相交相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：注：中不会出现中不会出现 H2S 转化为转化为 SO2而而 H2SO4转化为转化为 S 的情况。的情况。7/14(4)歧化反应规律歧化反应规律“中间价中间价高价低价高价低价”。具有多种价态的元素具有多种价态的元
16、素(如氯如氯、硫硫、氮和磷元素等氮和磷元素等)均可发生歧化反应均可发生歧化反应，如如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2先后规律先后规律(1)同时含有几种还原剂时同时含有几种还原剂时加入氧化剂加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在反应。如：在 FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量 Cl2时，因为还原性时，因为还原性 Fe2Br，所以，所以 Fe2先与先与 Cl2反应。反应。(2)同时含有几种氧化剂时同时含有几种氧化剂时加入还原剂加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应反应。如在含有如在含有 Fe3、Cu
17、2、H的溶液中加入铁粉的溶液中加入铁粉，因为氧化性因为氧化性 Fe3Cu2H，所以铁粉先与，所以铁粉先与 Fe3反应，然后依次为反应，然后依次为 Cu2、H。3电子守恒规律电子守恒规律应用于氧化还原反应的计算应用于氧化还原反应的计算氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。【典例【典例 2】Na2Sx在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为氧化为 Na2SO4，而而 NaClO 被被还原为还原为 NaCl， 若反应中若反应中 Na2Sx与与 NaClO 的个数之比为的个数之比为 116， 则则 x 的值为的值为()A
18、2B3C4D5D本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式得关系式 1 62x x162x5。氧化还原反应中电子守恒计算的一般流程氧化还原反应中电子守恒计算的一般流程(1)找物质：分析反应前后元素化合价的变化找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及相应确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。的还原产物、氧化产物。(2)定得失：确定一个原子定得失：确定一个原子(或离子或离子)得失电子数得失电子数(注意化学式中原子的个数注意化学式中原子的个数)。(3)列等式列等式：根据已知化学计量数及电子得失守恒
19、列出等式根据已知化学计量数及电子得失守恒列出等式，N(氧化剂氧化剂)变变价原子个数价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)N(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价化合价8/14变化值变化值(高价低价高价低价)。3下列粒子中，只有氧化性的是下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABCDC元素在最高价时只有氧化性。元素在最高价时只有氧化性。S2为最低价为最低价，Fe2是中间价态是中间价态，Fe3是是最高价最高价，S 为中间价态为中间价态，H为最高价为最高价，Na是最高价是最高价，Mg 为最低价。为最低价。4G、Q、X、Y、Z 均为含氯的化合物，它们在一定条
20、件下具有如下转化均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系关系(未配平未配平)：GQNaCl；QH2OXH2；YNaOHGQH2O；ZNaOHQXH2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为到高的顺序为()AGQZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQB分析可知氯元素的化合价关系分析可知氯元素的化合价关系：QG1，H 元素化合价降低元素化合价降低，Cl 元素化合价升高元素化合价升高，XQ，结合结合可知可知 GYQ，结合结合可知可知 QZZQYG。5已知三个氧化还原反应：已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeC
21、l2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中若某溶液中 Cl、Fe2和和 I共存共存，要想除去要想除去 I而又不影响而又不影响 Fe2和和 Cl，可加可加入的试剂是入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC反应反应中氧化性中氧化性 Fe3I2，还原性还原性 IFe2；反应反应中氧化性中氧化性 Cl2Fe3，还原性还原性 Fe2Cl；反应反应中氧化性中氧化性 MnO4Cl2，还原性还原性 ClMn2。所以氧化性所以氧化性由强到弱的顺序为由强到弱的顺序为 MnO4Cl2Fe3I2；还原性由强到弱的顺序为；还原性由强到弱的顺序为 IFe
22、2ClMn2。KMnO4氧化性很强氧化性很强，可将可将 I、Fe2、Cl氧化氧化，Cl2可将可将 I、Fe2氧化氧化，而而 Fe3只能氧化只能氧化 I，HCl 不与不与 I反应反应，故选故选 C。6 一定条件下一定条件下， 氨气与一氧化氮发生反应氨气与一氧化氮发生反应： NH3NON2H2O(未配平未配平)。9/14在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A23B32C45D56A根据电子守恒可得根据电子守恒可得： N(被氧化被氧化)3N(被还原被还原)2， 则则 N(被氧化被氧化)N(被被还原还原)23。7已知在碱性溶液中可发生如下反应：已知在
23、碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33Cl1O4OH=2ROn43Cl5H2O。 则则 ROn4中中 R 的化合价的化合价是是()A3B4C5D6D设设 R 的化合价是的化合价是 x，则根据在氧化还原反应中电子守恒知：则根据在氧化还原反应中电子守恒知：2(x3)3(11)，x6。单线桥法表示电子转单线桥法表示电子转移的方向与数目移的方向与数目1基本步骤基本步骤标价态标价态正确标出反应前后各元素的化合价正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系明确变价元素的化合价升降关系连单线连单线一条线一条线始于被氧化物质中化合价升高的元素始于被氧化物质中化合价升高的元素止于被还原物质中化
24、合价降低的元素止于被还原物质中化合价降低的元素注数目注数目标出转移电子的总数标出转移电子的总数2注意事项注意事项(1)不需要标明不需要标明“得到得到”或或“失去失去”，只标明电子转移数目。，只标明电子转移数目。(2)要用箭头标明电子转移的方向。要用箭头标明电子转移的方向。(3)箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。8用单线桥法表示电子转移方向和数目。用单线桥法表示电子转移方向和数目。10/14(1)2KMnO4=K2MnO4MnO2O2(2)MnO24HCl(浓浓)=MnCl2Cl22H2O(3)4NH35O2=Pt4NO6H2O答案答
25、案素材素材 1碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病， 即地方性甲状腺肿大和地方性即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视我国政府对碘缺乏病相当重视， 为了消除碘缺乏病为了消除碘缺乏病， 规定在食盐中必须加入规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O问题探究：问题探究：(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是上述反应中，氧
26、化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？什么物质？(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。11/14答案答案(1)氧化剂是氧化剂是 KIO3，还原剂是，还原剂是 KI，氧化产物、还原产物均是，氧化产物、还原产物均是 I2。(2)51。(3)双线桥：双线桥：素材素材 2亚氯酸钠亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织广泛用于纺织、印染和印染和食品工业食品工业。它在碱性环境中
27、稳定存在它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产某同学查阅资料后设计生产 NaClO2的主的主要流程如图所示要流程如图所示(部分产品未标出部分产品未标出)。问题探究：问题探究：(1)、中发生反应的氧化剂分别是中发生反应的氧化剂分别是_、_。(2)中反应的还原产物是中反应的还原产物是_。(3)流程中气体流程中气体 a 是是_。(4)ClO2是一种高效水处理剂是一种高效水处理剂， 可用可用 NaClO2和稀盐酸为原料制备和稀盐酸为原料制备： 5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_。研究表明：在上述过程
28、中会发生副反应研究表明：在上述过程中会发生副反应 NaClO24HCl=NaCl2Cl22H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2的含量越大。请推测的含量越大。请推测其原因。其原因。解析解析(3)中中 ClO2被还原被还原，则则 H2O2被氧化被氧化，故气体故气体 a 应为应为 O2，反应的反应的离子方程式是离子方程式是 2ClO2H2O22OH=2ClO2O22H2O。(4)NaClO2既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂，其中其中 1 个个 NaClO2作氧化剂作氧化剂，转化为转化为 1个个 NaCl,4 个个 NaClO2作还原剂
29、作还原剂，转化为转化为 4 个个 ClO2，故氧化剂与还原剂的粒子数故氧化剂与还原剂的粒子数之比为之比为 14。反应反应 NaClO24HCl=NaCl2Cl22H2O 中中，NaClO2作氧作氧12/14化剂化剂，HCl 部分作还原剂部分作还原剂，反应开始时反应开始时，盐酸浓度越大盐酸浓度越大，气体产物中气体产物中 Cl2的含量的含量越大越大，可能的原因是溶液酸性增强可能的原因是溶液酸性增强，导致导致 ClO2的氧化性增强的氧化性增强，Cl的还原性增的还原性增强。强。答案答案(1)NaClO3ClO2(2)ClO2(3)O2(4)14盐酸浓度越大盐酸浓度越大，酸性越强，酸性越强，Cl还原性和
30、还原性和 ClO2的氧化性均增强，生成的氧化性均增强，生成 Cl2。通过素材通过素材 1 中碘缺乏病和含碘食盐的认识中碘缺乏病和含碘食盐的认识、 素材素材 2 中一种漂白剂的制备原理中一种漂白剂的制备原理与流程，培养学生与流程，培养学生“科学探究与社会责任科学探究与社会责任”的核心素养。的核心素养。1吸入人体内的氧有吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的转化为氧化性极强的“活性氧活性氧”，它能加速人体，它能加速人体衰老衰老，被称为被称为“生命杀手生命杀手”，服用含硒元素服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能能消除人体内的活性氧，由此推断消除人体内的活性氧，
31、由此推断 Na2SeO3的作用是的作用是()A作还原剂作还原剂B作氧化剂作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂既不作氧化剂又不作还原剂A“活性氧活性氧”具有极强的氧化性具有极强的氧化性(氧化剂氧化剂)，而而 Na2SeO3能将其还原能将其还原，使其使其失去强氧化性失去强氧化性，故故 Na2SeO3作还原剂。作还原剂。2需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()APCl3PCl5BMnO4Mn2CSO2SO23DFe3O4FeAA 中中，PCl3PCl5，P 的化合价升高的化合价升高，被氧化被氧化，需加氧化剂才能实现需加氧化剂才
32、能实现；B 中中 Mn 元素和元素和 D 中的中的 Fe 元素化合价均降低元素化合价均降低，被还原被还原，需加还原剂才能实现需加还原剂才能实现；C 中元素化合价未发生变化。中元素化合价未发生变化。3(素养题素养题)大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是。下列说法错误的是()13/14ACaH2既是氧化剂，又
33、是还原剂既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，是还原剂，H2O 是氧化剂是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为氧化产物与还原产物的质量比为 11A分析反应：分析反应：由反应前后元素的化合价变化可知：由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂是还原剂，H2O 是氧化剂是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物，且来源于且来源于 CaH2和和 H2O 中氢原子的个数相等中氢原子的个数相等，即即氧化产物与还原产物的质量之比为氧化产物与还原产物的质量之比为 11。4在一定条件下在一定条件下，ROn3和和 F2可发生
34、如下反应可发生如下反应：ROn3F22OH=RO42FH2O，从而可知在，从而可知在 ROn3中，元素中，元素 R 的化合价是的化合价是()A4 价价B5 价价C6 价价D7 价价B设元素设元素 R 在在 ROn3中的化合价为中的化合价为 x。根据氧化还原反应中根据氧化还原反应中，得失电子守得失电子守恒有恒有(7x)10(1)2，所以所以 x5。5已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)被氧化的元素是被氧化的元素是_，被还原的元素是，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质，发生氧化反应的物质是是_，发生还原反应的物质是，发生还原反应的物质是_。(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。解析解析由方程式可知：铜元素化合价升高由方程式可知：铜元素化合价升高，从从 0 价变为价变为2 价价，被氧化；被氧化；氮元素化合价降低氮元素化合价降低，从从5 价变为价变为2 价价，被还原被还原；故故 Cu 发生氧化反应发生氧化反应，HNO314/14发生还原反应。发生还原反应。答案答案(1)CuNCuHNO3
