1、电解质的电离1电解质是()A溶于水后能导电的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D导电性很强的物质2下列说法正确的是()AFe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强CBaCO3与硫酸反应的离子方程式：Ba2SO=BaSO4D将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4 BCu(OH)2 CO2 DHCl4用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2)：试剂_，离
2、子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。5下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO6在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO7下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A食盐溶液 B石墨晶体 C液氯 D铜8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的
3、离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO9含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠10限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2HSO=H2OSO2的化学方程式个数有()A3 B5 C8 D1211在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强12离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间
4、的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应13将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液14下列反应的离子方程式错误的是_。A锌与稀硫酸：Zn2H=Zn2H2B氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OHMg2=Mg(OH)2CCaCl2溶液中通入CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32HD大理石与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OE在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4F澄清石灰水跟稀硝酸反应：
5、Ca(OH)22H=Ca22H2OG石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OH向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2OI氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2O15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_。H2SO4_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。KAl(SO4)2_。16现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、C
6、l、CO中的某一种。(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。Ba2AgNaCu2NO SO Cl CO(2)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为_。(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为_，C溶液与D溶液混合的离子方程式为_。电解质的电离1电解质是()A溶于水后能导电的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D导电性很强的物质答案：B2下列说法正确的是()AFe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B向HCl溶液中加入少量的NaOH固体，溶液的导电能力增强CBaCO3与硫酸反
7、应的离子方程式：Ba2SO=BaSO4D将CO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生解析Fe与稀硫酸反应生成Fe2，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，A错；HClNaOH=NaClH2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3HCl，CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，D项正确。答案D3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4 BCu(OH)2 CO2 DHCl答案：C4用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为_。(2)O2(CO2
8、)：试剂_，离子方程式为_。(3)SO(CO)：试剂_，离子方程式为_。答案(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)足量NaOH溶液CO22OH=COH2O(3)适量稀硫酸CO2H=H2OCO25下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SO BH、Cl、SOCNa、K、OH DNa、K、NO解析：依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分析各选项可知，只有B选项符合题意。答案：B6在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO解析
9、A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。答案C7下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A食盐溶液 B石墨晶体 C液氯 D铜解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳
10、离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。答案：C8重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()ACu2和SO BCu2和ClCK和SO DAg和NO解析甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中的重金属离子可与甲废液中的OH结合形成沉淀，同时乙废液中含有能沉淀甲废液中Ba2的SO或CO，A正确。答案A9含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D固体氯化钠解析：B、D项
11、中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移动的离子；A项中KClO3的电离方程式为KClO3=KClO；C项电离方程式为KCl=KCl。答案：C10限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2HSO=H2OSO2的化学方程式个数有()A3 B5 C8 D12解析亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化SO，不能使用硝酸；则符合离子方程式2HSO=SO2H2O，存在两种盐(钾盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方
12、程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故选C。答案C11在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强答案：B12离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应解析CO只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H只代表强酸而不是一
13、切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H表示)，故选项C正确，选项D不正确。答案C13将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液答案：D14下列反应的离子方程式错误的是_。A锌与稀硫酸：Zn2H=Zn2H2B氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OHMg2=Mg(OH)2CCaCl2溶液中通入CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32HD大理石与稀硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OE在硫酸铜溶液中加入过
14、量氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4F澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OG石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OH向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OH=NHH2OI氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2O解析锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应
15、当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。答案CEF15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_。H2SO4_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。KAl(SO4)2_。解析：(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在
16、固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO16现有A、B、C、D四种可溶性盐溶液，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。(1)根据已知条件分析，将同一种盐溶液中的阳离子与阴离子用短线连接。Ba2AgNaCu2NO SO Cl C
17、O(2)四种盐溶液中，B溶液呈蓝色。则B中溶质的化学式为_。(3)向另外三种无色溶液中分别加入盐酸，A溶液变浑浊，C溶液有气泡产生。则A中溶质的化学式为_，C溶液与D溶液混合的离子方程式为_。解析(1)由离子共存知识可知，CO只能与Na结合成可溶性盐；而SO与Ba2、Ag都生成沉淀，故只有与Cu2结合形成可溶的CuSO4；而AgCl是沉淀，则Cl只能与Ba2结合形成可溶的BaCl2；最后NO与Ag结合形成可溶的AgNO3。(2)呈蓝色的溶液中一定含有Cu2，故B为CuSO4溶液。(3)加入盐酸变浑浊的溶液中一定含有Ag，故A为AgNO3溶液；加入盐酸后有气泡产生，则溶液中一定含有CO，则C为Na2CO3溶液；因D为BaCl2溶液，Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合时的离子方程式为Ba2CO=BaCO3。答案(1)(2)CuSO4(3)AgNO3Ba2CO=BaCO3
