1、2021-2022高一化学人教版（2019）必修一1.2离子反应学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共12小题)1在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组AAl3+、Na+、NO、Cl-BMg2+、NH、NO、Cl-CNa+、K+、CO、Cl-DZn2+、Na+、NO、SO2对于离子方程式书写的下列说法中正确的是A把易溶于水的物质都改写成离子的形式B把易电离的物质都改写成离子的形式C把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式D没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应3下列反应属于离子反应的是AH2O和CO2气体的反应BNH3溶于水的反应C硝酸与Ca(OH)
2、2溶液的反应DH2在O2中燃烧4有关电解质的说法正确的是ANaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质BCO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C铜导电性很好，所以铜是电解质DFeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质5下列物质属于电解质的是A苯BFeCNODKNO36下列物质属于电解质的是A酒精BNaClC稀硫酸DCu7在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+、Na+、B、Mg2+、CNa+、K+、Cl-、DFe3+、Cu2+、Cl-、8下列有关反应的离子方程式书写正确的是A向溶液中加入过量的氨水：B向溶液中滴加溶液至中性：C向澄清石灰水中通入过量的：D向草酸()溶液中
3、滴入酸性高锰酸钾溶液：9下列离子方程式正确的是AMg溶于稀H2SO4中；Mg+2H+SO=MgSO4+H2BMgO溶于稀HNO3中，MgO+2H+=Mg2+H2OCMg(OH)2与稀盐酸反应：H+OH-=H2ODMgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2+2OH-=Mg(OH)210某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是ANa+、Br-、COBNa+、I-、SOCFe
4、2+、I-、SODFe2+、Br-、CO1125 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO、Cl-B0.1 molL-1 NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH-、COC0.1 molL-1 Fe (NO3)2溶液：H+、Al3+、SO、I-D由水电离产生的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：NH、SO、HCO、Cl-1225时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO、NOBpH=13的溶液中：Na+、K+、SO、HCOC0.1 molL-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO、I-D0.1
5、 molL-1 FeCl3溶液中：Na+、NH、SCN-、SO二、填空题(共5大题)13粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。(1)除去氯化钙加入的试剂是_，反应的化学方程式是_。(2)除去氯化镁加入的试剂是_，反应的化学方程式是_。(3)除去硫酸钠加入的试剂是_，反应的化学方程式是_。14为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的_(填化学式)。(2)第步的目的是除去粗盐中的Mg2
6、+，反应的离子方程式为_。15下列物质Cu SO2 NaCl溶液 HCl BaSO4 NH3 酒精 硫酸溶液 NaOH(1)其中属于电解质的有_；(2)属于非电解质的有_；(3)能导电的有_；(4)和能否发生离子反应_(填“能”或“不能”)，原因是_(5)和反应的离子方程式：_16下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。第I组第组第组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根据该表回答问题：(1)第组物质中与第组任何物质都不发生反应的是_。(2)第组物质中与第组任何物质都能发生反应的是_。(3)第组中与其他两种物质不同
7、类的是_。(4)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。17向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与
8、Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。参考答案1C【详解】此题隐含条件是酸性溶液，即有大量H+存在，无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存，C项因CO2H+H2O CO2，不能在酸性溶液中大量存在。综上所述故选C。2C【详解】A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误；B饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误；C书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形
9、式，故C正确；D没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误；故选C。3C【分析】离子反应是有离子参加的反应。【详解】AH2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；BNH3+H2O=NH3H2O不属于离子反应，B不符合题意；CCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H+OH=H2O，属于离子反应，C符合题意；D2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C。4A【详解】ANaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电
10、解质，A正确；BCO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；C铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；D氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案为：A。5D【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；【详解】A 苯属于有机物、是非电解质，A错误； B Fe是
11、单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误； D KNO3属于盐、是电解质， D正确；答案选D。6B【详解】A酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；BNaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；DCu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。7C【详解】A呈紫红色，不符合题意的无色溶液，故A错误；B在碱性溶液中,Mg2+会生成氢氧化镁沉淀，不能大量存在，故B错误；C四种离子之间不反应，在碱性溶液中能共存，且溶液为无色透明，故C正确；DFe3+呈黄色，且Fe3+、Cu2+
12、在碱性溶液中不能大量存在，故D错误。故选：C。8C【详解】A氨水是弱碱，反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3+NH3H2OAl(OH)3+3NH，故A错误；B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性的离子反应为SO+2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故B错误；C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2HCO，故C正确；D草酸是弱酸，不可拆，正确的离子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，故D错误；故选：C。9B【详解】AMg溶于稀H2SO4生成硫酸镁和氢气，反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2+H2，故A错误；BM
13、gO溶于稀HNO3生成硝酸镁和水，反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2+H2O，故B正确；CMg(OH)2与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O，故C错误；DMgSO4与Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是Mg2+Ba2+2OH-+ SO=Mg(OH)2+ BaSO4，故D错误；故选B。10A【详解】滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO，无Fe2，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存
14、在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A项正确。11A【详解】A.酸性条件下，4种离子以及与氢离子之间不发生反应，能大量存在，正确；B.Ba2与CO生成BaCO3沉淀，NH 与OH生成一水合氨，不能大量共存，错误；C.H与NO构成HNO3，与I、Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D.若溶液呈酸性，HCO不能大量存在，若溶液呈碱性，NH 、HCO均不能大量存在，错误。故选A。12A【详解】A 项，MnO为紫红色，可以为澄清溶液，正确；B项，碱性溶液中，OH与HCO 反应，错误；C项，ClO会氧化I，错误；D项，Fe3与SCN发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，错误。故
15、选A。13碳酸钠溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 氢氧化钠溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 【详解】(1)氯化钙可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，不引入新的杂质，所以除去氯化钙加入的试剂是碳酸钠溶液，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(2)氯化镁可以和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，同时不引入新的杂质，所以除去氯化镁加入的试剂是氢氧化钠溶液，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；(3)硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉
16、淀，同时不引入新的杂质，所以除去硫酸钠加入的试剂是氯化钡溶液，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。14SO Mg2+ + OH- =Mg(OH)2 【分析】将粗盐溶解后，加入过量BaCl2溶液，除去粗盐中的，加入过量NaOH溶液，除去粗盐中的Mg2+，加入过量Na2CO3溶液，除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向溶液中加入适量盐酸，可以除去溶液中的OH-和，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。【详解】(1)由分析可知，加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的；(2)第步的目的是除去粗盐中的Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2
17、+ + 2OH- = Mg(OH)2。15 不能 原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而和混合后不能满足这一条件 H+OH-=H2O 【详解】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，HCl 溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电， BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电， NH3 自身不能电离属于非电解质，其不能导电，酒精不能发生电离
18、，属于非电解质，不能导电，硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，(1)由以上分析可知属于电解质的有：，故答案为：；(2)由以上分析可知属于非电解质的有：，故答案为：；(3)由以上分析可知能导电的有：，故答案为：；(4)氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而和混合后不能满足这一条件；(5)HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH-=
19、H2O；故答案为：H+OH-=H2O；16NaOH NaOH H2SO4 H2SO4 【详解】(1) BaCl2可与K2SO4反应生成沉淀，Fe2O3、Mg都可与HCl反应，只有NaOH不与第I组中的物质反应，所以本问应填“NaOH”；(2) 第组中的NaOH能与第组中的Cu(NO3)2、H2SO4、MgCl2都能反应，所以本问应填“NaOH”；(3) 第组中的H2SO4属于酸，另两种是盐，所以本问应填“H2SO4”；(4) 第组中的H2SO4可与第I组中BaCl2、Fe2O3、Mg都发生反应，所以本问第一空应填“I”，第二空应填“H2SO4”。17Ba2+2OH+2H+SO= BaSO4+2
20、H2O A C 下沉 【详解】(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2+2OH+2H+SO= BaSO4+2H2O；(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2+OH+SO+H+=BaSO4+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。
