1、2021-2022学年高一化学同步培优专题训练2.1 钠及其化合物一、选择题（本大题共12小题）1某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后的溶液呈碱性ABCD2在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A、K+BNa+、Ba2+、Ca2+、CAg+、K+、Cl-DK+、Cl-、Na+、3向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为A产生大量气泡B溶液无变化C最后溶液变为红色D最后溶液变为蓝色4为除去括号内的少量杂质，下列所选用的方法错误的是A溶液()，通入足量的CO2B粉末()，加热混合
2、物C粉末()，将混合物在中加热D溶液()，加入适量的溶液后过滤5能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C钠与盐酸反应：Na+2H+=Na+H2D钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H26做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品都必须A用水洗涤2-3次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗后方可使用C用滤纸擦干后才能使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用7下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。查阅资料可知白色
3、的无水硫酸铜粉末遇水变蓝。请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊8下列对焰色试验的实验操作注意事项的说法正确的是钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧至无色，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替ABCD9将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停
4、留在煤油层中不发生反应C钠在煤油中的液面上反应并四处游动D钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动10某溶液中含有、CH3COO四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)ACH3COO-BCD11用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(已知：)A把钠放入足量稀盐酸中B将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中C把钠放入硫酸铜溶液中D把钠放入足量水中12等质量的两块钠，第一块与足量氧气中在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D生成物均可用于杀菌
5、消毒二、非选择题（本大题共6小题）13回答下列问题。（1）写出钠与水反应的离子方程式：_。（2）用如图所示装置进行实验。打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_（填字母）。A钠块始终保持在处，直至完全消失B钠块始终保持在处，直到完全消失C钠块在煤油和水的交界处上下浮动D随着反应的进行，形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升E.最终钠块在煤油中燃烧起来（3）装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。14是生活中常见的物质，请回答下列问题：(1)写出在水溶液中电离的方程式：_。(2)属于“酸”“碱”“盐”中的_。(3)写出溶液与溶液反应的离子方程式：_。写出溶液与溶液反应的离
6、子方程式：_。15金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2NaCl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)保存金属钠的正确方法是_。A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为_(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为_。16在实验室中为了研究钠的性质，做了如下实验：（
7、1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。（2）一小块金属钠久置于空气中，产生下列现象，这些现象出现的先后顺序是_。变成白色粉末变暗变成白色固体有“液滴”出现ABCD17某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。18(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：4NaO2=2Na2O
8、4NaCO2=2Na2OC2NaNO26Na=4Na2ON2在上述三种方法中最好的是_，原因是_。该反应中作氧化剂的是_。(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为_。参考答案1D【解析】将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水小；熔成小球说明钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：D。2D【解析】A酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B酸性环境中碳酸氢根不能大量存在，故B不符合
9、题意；C氯离子和银离子会反应生成不溶于酸的沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。3A【解析】与反应放出，故产生大量气泡；由于过量且具有漂白性，可使石蕊溶液褪色，故A正确；故选：A。4D【解析】A向溶液中通入足量的CO2，发生反应，可以将少量转化为，A项正确；B，加热混合物可以将少量的转化为，B项正确；C，可以将少量的转化为，C项正确；D，不能将杂质除去，D项错误；答案选D。5D【解析】A钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B钠与硫酸铜溶液反
10、应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2+2Na+Cu(OH)2，故B错误；C钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H+ =2Na+ H2，故C错误；D钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正确；故选D。6D【解析】A用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故错误；B用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故错误；C用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故错误；D用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它
11、离子的干扰，且受热以后会挥发，无残留，故正确；故选D。7C【解析】A由分析可知，甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，D正确；答案选C。8D【解析】观察钾的焰色时必须使用蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，故正确；实验前必须用稀盐酸洗净铂丝，并且在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色，再
12、蘸取药品，故正确；根据焰色试验步骤，试验后，铂丝需要用稀盐酸清洗，故正确；焰色试验时，火焰本身的颜色浅，便于对金属焰色的观，故正确；选用化学性质稳定，灼烧时火焰无色的金属，铂丝、铁丝本身没有焰色，可用于蘸取试样完成实验，故正确；综上所述选项D正确；答案为D。9D【解析】钠、煤油和水的密度大小：，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故D正确。故选D。10C【解析】向溶液中加入过量的过氧化钠固体，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，ACH3COO-与氢氧根离子和氧气均不反应，离子浓度基本保持不变，故A错误；B反应生成的氧气与亚硫酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，亚
13、硫酸根离子浓度减少，故B错误；C反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸根离子浓度增大，故C正确；D反应生成的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子减少，故D错误；故选C。11B【解析】少量钠与稀盐酸、硫酸铜溶液、水反应的化学方程式分别是、，由方程式可知钠和生成氢气的关系为，三者生成氢气的物质的量相同，将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中反应，化学方程式为、，除钠和水反应生成的氢气外，反应生成的氢氧化钠还与铝反应生成氢气，则放出的氢气比钠与稀盐酸、硫酸铜溶液和水反应的多，B项正确。故选：B。12B【解析】A由方程式，钠失去电子变成正一价钠离子，失
14、去电子数一样多，A错误；B由方程式，钠失去电子变成正一价钠离子，失去电子数一样多，B正确；C由，常温生成的产物氧化钠质量小一些，加热时，过氧化钠质量大一些，C错误；D没有强氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误；故选B。132Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 CD 调节压强 【解析】(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(2)钠的密度比煤油的密度大，比水的密度小，所以开始会在处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，A、B项错误，C项正确；因为有气体生成，故U形管中煤油的液面下降，水排入
15、漏斗中，漏斗中液面升高，D项正确；在液体中，钠不可能燃烧，E项错误；故答案为：CD；(3)通过漏斗，U形管内和大气压相通，可调节压强，故答案为：调节压强。14 盐 【解析】(1)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：；答案为：；(2)碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠是盐；答案为：盐；(3)碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：；答案为：；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：；答案为：。15D 2NaO2Na2O2 淡黄色 Na2CO3 2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl或2Na2H2O=
16、2NaOHH2、2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl 【解析】（1）金属钠的密度小于水而大于煤油，钠的金属性强，极易与空气中的氧气和水蒸气水反应，通常保存在煤油中，隔绝与空气中的氧气和水蒸气接触，防止被氧化，故答案为：D；（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，钠与空气中氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，反应的化学方程式为2NaO2Na2O2，故答案为：2NaO2Na2O2；淡黄色；(3)Na在空气中放置，会与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠和氢氧化钠久置空气中最终都是变为碳酸钠，碳酸钠的化学式为Na2CO3
17、，故答案为：Na2CO3；(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铜溶液发生复分解反应生成氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl或2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl，故答案为：2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl或2Na2H2O=2NaOHH2、2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl。16用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中 B 【解析】(1)取用浸
18、没在煤油中的金属钠的操作方法是：用镊子取出一块钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，在玻璃皿上用小刀切下一小块钠备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为答案为B。17钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2NaO2=Na2O2 置换 氧化还原 【解析】（1）将金属钠在空气中加热时，钠的熔点较低看到钠先熔化后燃烧，方程式为：2NaO2=Na2O2，生成的Na2O2为淡黄色粉末。所以燃烧时现象：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成。（2）根据两个反应的特点有单质参加反应有单质生成，所以应为置换反应；都有化合价变化所以也是氧化还原反应。本题主要考查
19、钠燃烧的现象与反应类型的判断。18 此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2 NaNO2 Na3N3H2O=3NaOHNH3 【解析】（1）方法钠与氧气反应时，总会伴随有2NaO22Na2O2，引入Na2O2杂质，故不适合方法。方法首先是产物中混有碳杂质，且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3，故此方法也不好。方法，此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2。故方法最好方法反应中Na的化合价升高，NaNO2中N的化合价降低，所以NaNO2为氧化剂。故答案分别是 ； 此反应中产物只有Na2O是固体，而另一产物N2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na2O不能继续被氧化成Na2O2 ； NaNO2。（2）由提示可知反应方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3
