1、元素周期律1下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()ACsI BNaF CKCl DLiI2下列关于微粒半径的说法正确的是()A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径B核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大3某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性4下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、F BN
2、a、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si5下列递变规律不正确的是 ()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高6不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的最高化合价为1，镁的最高化合价为2BNaOH的碱性比Mg(OH)2的强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢D在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁7Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、B
3、r位于同一主族8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO39短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物10短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有
4、关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期A族 B第
5、四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族13现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价2157153最低化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确
6、的是_(填序号)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是_(填序号)。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe14W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的
7、酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D项正确。答案A6不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的最高化合价为1，镁的最高化合价为2BNaOH的碱性比Mg(OH)2的强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢D在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁解析：金属性是指元素原子失去电子的能力，与失电子数
8、的多少无关，A项错误；金属性强弱的证明方法常有：最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等，所以B、C、D三项均正确。答案：A7Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、Br位于同一主族解析由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径：SeBr，故A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性：Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位
9、于第四周期A族，C项正确。答案C8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A项，非金属性：SP，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H3PO4；B项，根据Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金属性：ClBr；C项，金属性：NaMg，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOHMg(OH)2。以上三个选项都能用元素周期律解释，而无法根据元素周期律判断D项中盐的热稳定性。答案：D9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最
10、外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物解析根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。A项，根据电子层数和核电荷数可知：r(Na)r(N)r(O)r(H)，正确；B项，O2、Na的核外电子数相等，均为10，即电子层结构相同，正确；C项，稳定性：H2ONH3，错误；D项，NH3为10e微粒，而N2H4为18e微粒，正确。答案C10短周期中三种
11、元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价解析：根据元素周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S，对照选项，C正确。答案：C11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析因为非金属性：ONC(同周期)、CSi(同主族)，所以非金属性：ONSi，元素
12、的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则稳定性：H2ONH3SiH4，A正确；HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，B正确；稀盐酸滴入CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HClH2CO3，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱，C错误；第六周期0族稀有气体元素Rn为第86号元素，根据元素周期表的排布规律，第七周期可排布32种元素，8632118，故第118号元素位于第七周期0族，D正确。答案C12我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的
13、Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族解析：R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，故R元素离子应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期A族，故应选B。答案：B13现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价2157153最低化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_(用元素符号表示
14、)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_(填序号)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是_(填序号)。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe解析由题中及表中数据可知，分别位于第A族、第A族、第A族、第A族、第A
15、族、第A族、第A族和第A族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高化合价为2，的最高化合价也是2、半径比Be大，则为Mg；的最高化合价为1、半径比Mg小，则是Li；的最高化合价为1、半径比Mg大，则为Na；和的最高化合价都是5、最低化合价都是3，则它们为第A族元素，因为的半径较大，故为P、为N；根据同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。综上所述，分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)号元素为B元素，在周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na，N和P。(2)元素和能形成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，其中较
16、稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。(3)Li和Li互为同位素，A正确；Li和Li属于不同的核素，B错误；LiH和LiD是同种物质(都是氢化锂)，化学性质几乎完全相同，C错误，D正确。Be、Li、Na、K的金属性依次增强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi，B正确；Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，故其阳离子的氧化性依次减弱，故氧化性从强到弱的顺序为LiNaKRbCs，C错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，同周期元素从左到右金属性依次减弱，金属性由强到弱的顺序为CsRbKN
17、aLiBe，D正确。答案(1)第二周期第A族Li和Na，N和P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC14W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC与Z元素同主族的元素最高价态均为7DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaH2CO3H2SiO3NCSi(4)Cl22Br=Br22Cl(5)吸收尾气，防止氯气污染环境(6)Cl2Br2ClBr
