1、第一节 铁及其化合物（一）铁的单质一、铁的存在和使用历史: 1、存在：单质和+2、+3价的化合物，在地壳中含量居第四位2、使用历史：最早使用的铁来自太空的陨铁我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑战国中期后，铁制工具在社会生产中发挥巨大作用炼铁高炉内发生的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，有良好的延展性，导电性（不如铜和铝）和导热性，能被磁体吸引2、化学性质：（1）与非金属反应：与氧气反应：、常温：铁锈，成分Fe2O3xH2O、点燃：3Fe+2O2Fe3O4（火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体）与氯
2、气反应：2Fe+3Cl22FeCl3与硫反应：Fe+SFeS（2）与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe+2H+=Fe2+H2（3）与盐反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）与水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（二）铁的重要化合物一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4（可理解为FeOFe2O3）俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价+2+3+2（1个）、+3（2个）颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物稳
3、定性不稳定：6FeO+O22Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 氧化性高温时，均可与C、CO、H2等还原剂反应，被还原为Fe用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料二、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色固体红褐色固体溶解性不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O稳定性不稳定，在空气中易被氧化（白色灰绿色红
4、褐色）：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不稳定（较Fe(OH)2稳定），受热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制备Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+转化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐亚铁盐铁盐常见的铁盐FeCl2、FeSO47H2O（绿矾）FeCl3、Fe2(SO4)3颜色Fe2+浅绿色Fe3+棕黄色与碱反应（可用来证明溶液中是否存在Fe2+和Fe3+）Fe2+Fe(OH)2白色灰绿色红褐色Fe3+Fe
5、(OH)3生成红褐色沉淀显色反应（可用来证明溶液中是否存在Fe2+和Fe3+）Fe2+不变红红色溶液Fe3+Fe(SCN)3(红色溶液)还原性与氧化性还原性： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe2+遇到酸性KMnO4，会使其紫色褪去氧化性： Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+遇淀粉KI试纸变蓝：2Fe3+2I-=2Fe2+I2相互转化还原剂（Fe、Cu）Fe3+ Fe2+氧化剂（Cl2、HNO3、KMnO4等）注：1、离子共存：Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)、Cl2不共存；Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-不共存 2、Fe2+盐溶液的保存：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化
