1、氧化剂和还原剂1下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是()A反应CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是还原剂解析根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化
2、剂，Na是还原剂。答案A2关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应解析：还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化还原反应。答案：D3下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C4下列物质在化学反应
3、中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C5从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强解析该反应中Br为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D正确。答案D6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化
4、剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()ANa2OH2O=2NaOHB4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析：反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D7已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2IFe2，与已知一致，反应能够发生。B项中Br是还原剂，SO2是还原产物，故还原性：BrSO2，与已知相矛
5、盾，反应不能发生。C项中Br和Fe2都是还原剂，Cl是还原产物，故还原性：BrCl、Fe2Cl，与已知一致，反应能够发生。D项中I是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性：IFe2，与已知一致，反应能够发生。答案B8在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2解析：从反应中变价元素的化合价分析：KO32，2KO3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2C
6、l2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知A项正确。答案：A9氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应： 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z16H10Z2XO=2X25Z28H2O 根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是()A氧化性：XOB2A3BX2既有还原性，又有氧化性C还原性：Z A2D溶液中可发生：Z22A2=2A32Z解析中X的化合价降低，则氧化性XOZ2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XOZ2B2A3，选项A正确；反应1
7、6H10Z2XO=2X25Z28H2O中X元素的化合价降低，则氧化性XOX2，X2中X处于中间价态，X2既有还原性，又有氧化性，选项B正确；2BZ2=B22Z中Z的化合价降低，则还原性BZ，2A2B2=2A32B中A的化合价升高，则还原性A2B，故还原性： A2Z，选项C不正确；中X的化合价降低，则氧化性XOZ2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3，反应Z22A2=2A32Z可发生，选项D正确；故选C。答案C10在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1个Cr3反应所需PbO2为()A3.0个 B1.5个C1
8、.0个 D0.75个解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得需要PbO21.5个。答案：B11重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是()ANH3、CrO3、H2O BNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2O DN2、Cr2O3、H2O解析(NH4)2Cr2O7中N元素为3价，处于最低价，在反应中其化合价只能升高，即N元素由3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为6价，处于最高价，在反应中其化合价只能降低，即Cr元素由6价降低为3价，生成Cr2O3。答案D12在下列反应中
9、：2Na2H2O=2NaOHH22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2OCOH2CaOH2O=Ca(OH)22H2O2H2O2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_。(2)水只作还原剂的是_。(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。答案：(1)(2)(3)13从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_的还原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl
10、3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析(1)发生反应的两个化学方程式分别是：FeCuSO4=FeSO4Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag还原剂氧化剂氧化产物还原产物根据知还原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；根据知还原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故还原性：FeCuAg。(2)发生反应的两个化学方程式分别为：2Fe3Cl2=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2可知Cl2将Fe氧化为Fe3，而盐酸将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。答案(
11、1)FeAg(2)Cl2、HCl214(1)已知下列三个氧化还原反应：O24HI=2I22H2ONa2SI2=2NaISCl22NaI=2NaClI2试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：_。Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。解析(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O24H
12、I=2I22H2O中氧元素从0价变为2价，所以O2是氧化剂，碘元素由1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2I2；在反应Na2SI2=2NaIS中碘元素从0价变为1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2S，则氧化性：O2I2S。由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反应为Na2SCl2=2NaClS。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现为氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，ll2，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。6HCl中5ll2，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H3H2O，故HCl中的H表现出酸性。答案(1)O2I2S能，Na2SCl2=2NaClS(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性
