1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 单元测试（提升卷）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖4. 95 mmol/L，正常值为3.96. 1 mmol/L表示该体检指标的物理量是A溶解度(s)B质量分数(w)C物质的量浓度(c)D摩尔质量(M)2下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体3将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气
2、瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，这时观察到的现象是A水不进入任何一瓶B水进入左瓶C水进入右瓶D水同时进入两瓶4下列各组物质的成分完全相同的是A液氯和氯气B液氯和氯水C氯化氢和盐酸D纯碱与小苏打5下列叙述正确的是（ ）Cl-和Cl2的性质相同ClO-具有氧化性Cl-比Cl多1个电子盐酸具有酸性、氧化性，还原性Cl-具有酸性Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性ABCD6如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ） A过氧化钠B氧化钠C钠D氯化钠7
3、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是A若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比8同温同压下由CO2、H2和CO组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积之比为（ ）A29：8：13B22：1：14C13：8：29D26：15：579下列说法正确的是（ ）A同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小B个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/molC0.5 L 1 mol/LFeCl3溶液与0.2 L 1 mol/
4、LKCl溶液中Cl-的数目之比为15：2D100 mL1 mol/LNaCl溶液与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等10在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有11下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓H2SO4B饱和NaC
5、l溶液C浓NaOH溶液D石灰乳12物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A110B690C341D33213把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A8.52 mol/LB1.52 mol/LC4.26 mol/LD3.04 mol/L14用0.2molL1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的Na2SO4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为A1B2C3D415为测定N
6、a2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00molL1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448672672下列说法不正确的是A实验1中发生反应的离子方程式为：COH+HCOB实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1二、非选择题（本大题共
7、4小题，共55分）16元旦晚会上，李娜为同学们表演了一个“水生火”的縻术。她用棉花团包好适量的淡黄色粉末，放在一个瓷盘中，然后用一根细吸管吸入少量水，将吸管伸到棉花团中，并迅速将水吹出。此时，棉花团忽然燃烧了起来，同学们热烈鼓掌。请回答下列问题。(1)李娜同学所用的淡黄色粉末应是_(填化学名称)，该物质中氧元素的化合价为_。(2)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。(3)如果不用水，直接向棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，写出该反应的化学方程式：_。17已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：(1)写出生成黄
8、绿色气体的化学方程式：_。(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)_(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是_。(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：大理石 漂白粉溶液 漂白粉请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：_。当通入氯气较快时，反应产物为、和，已知每消耗1的同时消耗1，请写出此反应的化学方程式：_。18妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸
9、。（1）下列关于纯碱的认识正确的是_。A受热易分解 B水溶液显碱性 C属于碱 D可与酸反应（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。质量均为1g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗H+的物质的量更多的是_。（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3的作用为_。（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_。19高锰酸钾(KMnO4)用
10、途广泛，可以用来制备氧气，可以作为氧化剂，其稀溶液还是良好的消毒剂。请回答下列问题：（1）高锰酸钾KMnO4当中Mn元素的化合价为_（2）请写出高锰酸钾制备氧气的化学方程式_（3）当高锰酸钾制备氧气的反应完成之后，可以分离出一种含锰元素的固体，该固体具有催化作用，将该固体放进过氧化氢溶液中，溶液中出现大量气泡。现将该固体放进烧杯中，往烧杯中滴加浓盐酸，并用酒精灯加热烧杯，溶液上方有黄绿色气体(氯气)生成，且该固体被还原为氯化锰(MnCl2)。请写出该反应的化学方程式_。（4）常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可得到次氯酸钠(NaClO)和氯化钠的混合溶液，其中次氯酸钠为84消毒液的有效成分。下
11、列选项中正确的是_A次氯酸钠中，氯元素的化合价为-1价B次氯酸钠是氧化物C次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为Na：Cl：O=1：1：1D次氯酸钠的相对分子质量为74.5参考答案1C【解析】葡萄糖为4.95mmol/L=4.9510-3mol/L，mol/L是物质的量浓度的常用单位，则表示该体检指标的物理量是物质的量浓度c。答案选C。2C【解析】A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，A错误；B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水，溶液呈黄色，B错误；C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水，溶液呈蓝绿色，C正确；D钠在空气中燃烧，发出黄色的火
12、焰，生成淡黄色固体，D错误；答案选C。3B【解析】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选B。4A【解析】A液氯和氯气都只含有Cl2分子，成分完全相同，A符合题意；B液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后者是氯气的水溶液，属于混合物，B不符合题意；C氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，C不符合题意；D纯碱的成分是碳酸钠，小苏打的成分是碳酸氢钠，D不符合题意；故选A。5
13、C【解析】为阴离子，具有8电子的稳定结构，为分子、具有强氧化性，不同的粒子，性质不同，错误；ClO-中氯元素为+1价，具有氧化性，正确；Cl得到1个电子变成，故比Cl多1个电子，正确；盐酸中有酸性，氧化性，有还原性，正确；没有酸性，有还原性，错误；和浓盐酸反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以的氧化性比的强，错误；中氯元素的化合价处于中间价态（0价），既有氧化性，又有还原性，错误；综上，正确的为，故选C。6B【解析】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容
14、器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；故选B。7B【解析】A两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比为3：2，故A项不选；B温度和压强相同，Vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B项选；C两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C项不选；D若不在
15、相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故D项不选；综上所述，比值一定为2:3的是B项，故答案为B。8C【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体的平均摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，又M(N2)=M(CO)=28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量与CO的多少无关，则混合气体CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x mol、y mol，平均摩尔质量，故x：y=13:8，根据知，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以CO2、H2和CO的体积之比可以是，故答案为C。9C【解析
16、】A同温同压下，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量为16 mol/L，而氖气的摩尔质量为20 g/mol，摩尔质量NeCH4，因此甲烷的体积大，A错误；B个X气体分子的物质的量为0.5 mol，0.5 mol质量是16 g，则X气体的摩尔质量M=32 g/mol，B错误；C0.5 L 1 mol/LFeCl3溶液与0.2 L 1 mol/LKCl溶液中Cl-的数目之比为(0.5 L1 mol/L3)：(0.2 L1 mol/L)=15：2，C正确；D100 mL1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1 mol/L，而50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中
17、Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L3=3 mol/L，可见两种溶液中含有的Cl-的浓度不相等，D错误；故合理选项是C。10D【解析】溶液中存在平衡，A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，选项B正确；C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。答案选D。11B【解析】A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A不选
18、；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B选；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C不选；D氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D不选； 故选B。12C【解析】设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0
19、.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，即选项C正确。故选C。13B【解析】假设5%的Na2CO3溶液的质量为m g，由溶液在蒸发溶剂前后溶质的质量不变可得：m g5%=(mg-64.3 )g14%，解得m=100 g，故溶液中含有溶质的质量m(Na2CO3)=100 g5%=5 g，其物质的量n(Na2CO3)=0.0472 mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度c=1.52 mol/L，故合理选项是B。14B【解析】Rn+：=0.2mol
20、L140mL：0.4molL110mL=1：1，则形成的化合物为RSO4，故n=2，答案为B。15B【解析】A根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为COH+HCO，A正确，不选；B实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3，B错误，符合题意；C通过表格中生成的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正确，不选；D设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为，根据题意可得，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D正确，不选；故选B。16过氧化钠 -1 【解析】(1)该粉末的
21、颜色为淡黄色，能与水反应放热使棉花团燃烧，故该淡黄色粉末为，名称为过氧化钠，中元素显+1价，元素显-1价；，(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为。(3)如果不用水，直接往棉花团里吹气，棉花团也会燃烧，吹进的气中含较多的，反应的化学方程式为。17 不能 会产生有毒气体 【解析】(1)漂白粉的有效成分是，与发生氧化还原反应生成氯气，化学方程式为。(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液的有效成分为，洁厕净的主要成分为盐酸，二者会发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，故不能同时使用。(3)大理石煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙和水。氢氧化钙和氯气的
22、反应为氧化还原反应，方程式为：。氯气和氢氧化钙反应生成氯酸钙和氯化钙和水，根据氧化还原反应中的电子守恒进行配平得到化学方程式为：。18BD 受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 提供与、反应产生气体，从而使面团疏松 【解析】（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水，故答案为BD；（2）Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量之比为=84：53，碳酸钠消耗的氢离子多，故答案为：；（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松，故答案为：受热分解产生气体，从而使面团疏松，和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松，故答案为：提供与、反应产生气体，从而使面团疏松。19（1）+7（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（4）D
