1、第四章 物质结构 元素周期律 单元测试（基础卷）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共45分）1下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是A英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2下列说法正确的是（ ）AH、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体B具有相同质子数的微粒一定属于同种元素C硼原子的结构示意图： D用于测定年代的 14C 与通常的 12C 化学性质相似3
2、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A元素Z位于第三周期A族B元素Y的原子序数为15C元素X最外层有6个电子D元素W最高价氧化物为WO34X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 X在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应ABCD5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是（ ）A原子
3、半径：ZWXYB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZCH4ZO4和H3WO4是弱酸D元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等6已知位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是A的中子数为38B最高化合价为+2C原子半径：Sr CaD氢氧化物为强碱7下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DH2S+Cl2=S+2HCl8根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是A氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成
4、离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2O NH3 SiH4C用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C Si9下列叙述正确的是（ ）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数之比为21D1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA10随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是Af在元素周期表的位置是第3周期A族。Bd、e常见离子的半径大小：r(O2-)r(Na+)Cg、h的最高
5、价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4Dx2d2的结构式：11如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是A由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键BM、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物CX与Y可形成种类繁多的化合物D简单离子的离子半径大小顺序为12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于7B原子半径的大小顺序为C简单离子半径的大小顺序为D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13五种短周期
6、元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是AX可能为LiB原子半径：C中各原子均达到8电子稳定结构D简单气态氢化物的热稳定性：14北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是AK3C60中既有离子键，又有极性共价键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成KC20D1molK3C60中含有的共价键的数目约为606.021023个二、非选择题（本大题共5小题，共55分）15X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周
7、期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_。（2）Y是_，Z是_，W是_。（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数比为8241，写出该化合物的名称及化学式： _。16已知W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其相关信息与原子半径关系如表所示：元素相关信息原子半径关系W其中一种核素的质量数为18，中子数为10X与Ne原子的核外电子数相差1Y单质是一种常见的半导体材料Z非金属性在同周期主族元素中最强（1）W位于元素周期表第_周期_族，W与X形成化合
8、物的化学式为_。（2）W、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（3）Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。17下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S的大 HC1的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的大 HCl的还原性比H2S的弱HClO4的酸性比H2SO4的强 Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl位于S同周期的右侧还原性：Cl-WXY，A正确；B最高价氧化物对应水化物的酸性比较的是元素的非金属性，元素周期表中从左到右，从上到下，非金属性越强，则XWZ，B
9、正确；C Z为Si ，W为P，H4SiO4和H3PO4是弱酸，C正确；D元素Y为O，没有+6价，D错误；故答案选：D。6A【解析】A的质子数为38，故A错误；B第IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr Ca，故C正确；D同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化钙为强碱，所以氢氧化锶也为强碱，故D正确；故选A。7C【解析】A反应物NaBr中含有离子键，Cl2中含有非极性键，生成物NaCl中含有离子键，Br2中含有非极性键，反应过程中没有极性键的断裂和生成，A不符合题意；B反应物NaOH中含有极性键和离子键，SiO2 中
10、含有极性键，生成物Na2SiO3中含有离子键和极性键，H2O中含有极性键，反应过程中没有非极性键的断裂和生成，B不符合题意；C反应物Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中含有极性键，生成物NaOH中含有离子键和极性键，O2中含有非极性键，所以反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成，C符合题意；D反应物H2S中含有极性键，Cl2中含有非极性键，生成物HCl含有极性键，S中含有非极性键，反应过程中没有离子键的断裂和生成，D不符合题意；故选C。8D【解析】AH与F、Cl等可形成共价化合物，与Na等可形成离子化合物，故氢元素与其他元素可形成共价化合物也可形成离
11、子化合物，A正确；B非金属性ONSi，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性H2O NH3 SiH4，B正确；C118号元素的原子结构中有7个电子层、最外层电子数为8，故118号元素在周期表中位于第七周期0族，C正确；D利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，故不能比较Cl、C的非金属性，D错误；故选D。9B【解析】A24g镁的物质的量为=1mol，27g铝的物质的量为=1mol，Mg原子中质子数为12，Al原子中质子数为13，因此等物质的量的两物质中所含质子数不同，故A项叙述错误；B氧气和臭氧都是由氧原子组成的单质，因此同等质量的氧气和臭氧即为等质量氧
12、原子，所含电子数相同，故B项叙述正确；C重水化学式为，1个重水分子中所含中子数为(21+8)=10，1个水分子中所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比为10:8=5:4，故C项叙述错误；DFe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，Fe元素化合价升高3，因此1mol Fe完全反应后转移电子数为3NA，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。10D【分析】8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐变小，同一主族，从上到下原子半径逐渐变大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y
13、是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此进行解答；【解析】A. f为Al元素，在元素周期表的位置是第3周期A族，A正确；B. d是O元素，e是Na元素，电子层结构相同的离子，核电荷数大者离子半径小，d、e简单离子的半径大小：r(O2-)r(Na+)，B正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强， g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4，C正确；D. x2d2的为过氧化氢，属于共价化合物，结构式：H-O-O-H，D不正确；答案选D。11B【解析】M、Q均为短周期主族元素，最
14、外层电子数均为6，原子半径，则Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L为Cl。元素R的焰色为黄色，则R是Na。A.由N、H、O组成的物质可以是，该物质为盐，由离子构成，含有离子键，A正确；B.O在常温常压下不存在气态氢化物，水是液态，B错误；C.C、H可形成多种有机化合物，C正确；D.与的电子层结构相同，、与的电子层结构相同，电子层结构相同时核电荷数越大，离子半径越小，所以，简单离子的离子半径大小顺序为，D正确。答案选B。12C【分析】由五种元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。【解析】AN、Al的最高正化合价分别为+5、+3，二者之和的数值为8，
15、故A项错误。B同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，且电子层数越多，原子半径越大，故原子半径的大小顺序为，故B项错误。C电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，电子层结构不同的离子，电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径的大小顺序为，故C项正确。D元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D项错误。故选C。13C【解析】X的最高正价为+1，属于A族元素；Y的最高正价为+5，属于A族元素；Z的最高正价为+4，属于A族元素；M的最低负价为-3，属于A族元素；W的最低负价为-2价，属于A族元素；A. 由题图知原子序数；，则M为
16、P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确；B. M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，故B正确；C. X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，故C错误；D. Y为N，M为P，元素的非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，故D正确；故选C。14B【解析】A碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，C、C之间以非极性共价键结合，所以既有离子键，又有非极性共价键，A错误；B实验测知该物质属于离子晶体，熔融状态能导电，B正确；C该物质为离子晶体，C60形成的阴离子为一整体，则化学式为K3C60，C错误；DC60的分子结构模型，平均每个C
17、形成1.5个键，故1molK3C60中含有的共价键的物质的量为60+3=93，所以共价键的数目约为936.021023个，D错误；故答案为：B。15B【分析】根据元素在周期表的相对位置，可确定A是H，D是Na，X是Ne元素，B、C是同一周期相邻元素，B、E是同一主族元素，但不能确定B、C、E这三种元素具体是哪种。【解析】A根据元素相对位置可知：若E是非金属元素，B、C、D对应简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，E离子核外比其它三种元素的离子核外多一个电子层，则离子半径大小关系为r(E)r(B)r(C)r(D)；若E为金属元素，则E、D、B、C对应简单离子均具有相同的电子层
18、结构，则r(B)r(C)r(D)r(E)，A错误；B元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。若E存在简单气态氢化物，则B、C、E均为非金属元素，根据元素的相对位置可知：元素的非金属性：CBE，则简单气态氢化物的热稳定性：CBE，B正确；CA 是H，若B为N元素，C为O元素，由氢元素、氮元素、氧元素组成化合物的NH3H2O为弱碱，C错误；D若A、C形成的简单化合物在通常状况下呈液态，则C为氧元素，E就是磷元素，P元素原子核外电子排布为2、8、5，在元素周期表中位于第三周期第VA族，D错误；故合理选项是B。15否 如果位于同一周期，则其最外层电子数之和应该是3的倍数 氮元素 氧元素
19、硫元素 名称：硫酸铵，化学式：(NH4)2SO4 【解析】（1）Y、Z、W如果是同一周期的三种相邻元素，则最外层电子数之和应是3的倍数，因此，三者不可能位于同一周期。（2）因X原子序数最小，故Y不是氢元素，依题意Y、Z、W在周期表中的位置有两种可能：由三种元素原子最外层电子数之和为17，可推知，只能是第二种，即Y为氮，Z为氧，W为硫。（3）四种元素组成的原子个数比为8241的化合物，应是(NH4)2SO4。16二 A 、 【解析】（1）O位于第二周期A族，Na与O形成的化合物为、。（2）W、X、Z的简单离子为、，离子半径由大到小的顺序为。（3）因为非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性。17【
20、解析】物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，即氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；HCl的还原性比H2S的弱，说明Cl的非金属性强于S，Cl元素得电子能力更强，故正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl
21、O4的酸性比H2SO4强，说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；同周期元素，从左至右，元素非金属性增强，故在周期表中Cl处于S同周期的右侧说明说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，故正确；元素的非金属性越强，其简单
22、阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-S2-，说明非金属性ClS，则得电子能力ClS，故正确；综上所述答案为。18HI B B B 【解析】(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI，故答案为：HI；(2)卤素单质都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；(3)金属性越强与水反应越剧烈，金属性钾钠，所以钾与水反应剧烈，故答案为：B；(4)氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色，故答案为B。19 【解析】碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，破坏了分子间作用力，没有化学键的破坏；烧碱属于离子化合物，溶于水时，电离形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，而氢氧根中的共价键为被破坏；氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；Na2O2溶于水，生成氢氧化钠与氧气，所以所以破坏的是离子键、共价键；故答案为：；。
