1、第四章 物质结构元素周期律 单元检测(100分)时间：90分钟，满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1 下列物质中，含有离子键的是()A单质碘 BHClC水 D氯化钠答案D2.下列化学用语正确的是A. CO2的结构式O=C=OB. 质量数为35的核素氯：ClC. Cl的离子结构示意图为D. 用电子式表示氯化钠的形成过程：答案A解析：A项，CO2中碳氧原子通过双键连接，CO2的结构式O=C=O，故A正确；B项：质量数为35的核素氯应为Cl；C. Cl的核外有18个电子，离子结构示意图为，故C错误；D. 氯化钠是离子化合物，用电子式表示氯
2、化钠的形成过程：，故D错误；故选A3. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14Nn14CH。下列说法正确的是()A14C和14N互为同位素B14C与C60互为同素异形体C人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD当14 g核素14N完全被轰击时，吸收中子(n)的质量约为6.021023 g答案C解析A项，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在14C；D项，在14Nn14CH中，当14 g核素14
3、N完全被轰击时，吸收中子约1 mol,1 mol 中子的质量约为1 g。4.下列关于离子键的说法错误的是()A离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力CH与Ca2两种微粒之间可以形成离子键DF与K两种微粒之间可以形成离子键答案B解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就形成了离子键。H与Ca2是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F是带负电荷的
4、阴离子，K是带正电荷的阳离子，能形成离子键。5.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的近似相对原子质量为b答案D解析根据质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，可以计算：中子数ba，电子数an，质量数b ；ABC都不正确；X原子的质量数为b,原子的质量数就是该原子的近似相对原子质量。故选D6. 下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应
5、更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低答案D解析溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。故选D7.下列反应过程中，同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成的反应是()ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOH
6、Cl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析 一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键的断裂和生成，以此来解答。A中无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；B中无非极性共价键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；C中有非极性共价键(ClCl)的断裂但无非极性共价键的形成，选项C不选；Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2 中有极性共价键，O2 中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性共价
7、键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D符合题意。故选D8. 下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱答案D解析不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。9. 下列实验不能作为判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B根据Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱，判断镁和
8、铝的金属性强弱C向硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯的非金属性的强弱答案D解析不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，D符合题意。故选D10. 下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)()A随核电荷数的增加，X的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱B随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强C单质与水反应均可表示为X2H2O=HXHXOD随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深答案D解析随核电荷数的增加，X的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减
9、弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2H2O=HXHXO，氟单质和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。故选D11. 实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。下列说法不正确的是()AH2O2分子中含有极性键和非极性键BH2O分子中只含极性键CH2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D该反应中H2O2既是氧化剂也是还原剂答案C解析H2O2分子中含有HO极性键和OO非极性键，A项正确；H2O分子中只含有HO极性键，B项正确；H2O2分子中氢原子达到2电子稳定结构，未达到8电子稳
10、定结构，C项错误；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合价由1价升高到0价和降低到2价，故H2O2既是氧化剂也是还原剂，D项正确。故选C12. 下列递变规律不正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高答案A解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：
11、ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D项正确。故选A13根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难
12、溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性： SPSi，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。故选B14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2
13、与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXB由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2与W具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A项，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，氢原子半径最小，故原子半径：NaNOH；B项，
14、由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素组成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性；C项，非金属性：Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，对应简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性强于NH3；D项，H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，两者所含化学键类型不完全相同。15. 在周期表前20号元素中，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2S CNa2O DK2S答案D解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同
15、的电子层结构。故选D二、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得2分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。16.我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是()A.Pt原子质量为202 g B.Pt的质子数是78C.Pt原子质子数与中子数之差为78 D.Pt核内的中子数是124答案BD解析Pt原子质量为g，故A错误；Pt的质子数是78，故B正确；Pt原子质子数与中子数之差为202787846，故C错误；Pt核内的中子数是20278124，故D正确。故选BD17. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质
16、是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断不正确的是()A金属性：甲乙丁 B离子的氧化性：丙丁C丙与庚的原子核外电子数相差13 D单质己可作半导体材料答案AB解析金刚石是自然界硬度最大的单质，因而戊是C、己是Si、庚为Ge、辛为Ga；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序数相差3，所以甲为Li、乙为Na、丙为K、丁为Ca。金属性：LiNaCa，故A错误；金属单质的还原性强，离子的氧化性弱，氧化性：K+DBAB原子序数：dcbaC原子半径：ABDCD单质的还原性：ABDC答案A解析四种离子具有相同的电子层结构，其核外电子总数相等，则有a2b1c3d1，从而可得，原子序数：abdc
17、，B错误；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：CDBA，A正确；根据四种离子所带电荷可知，A、B分别处于下一周期的第A、第A族，C、D分别处于上一周期的第A、A族，则原子半径：BACD，C错误；金属性BACD，则单质的还原性BACD，D错误。故选A20. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定CY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4D原子半径由大到小的
18、顺序为ZYX答案AC解析X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为磷元素。元素非金属性由弱到强的顺序为PSYX(PSO)，D项错误。故选AC21.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A. M在周期表中的位置为：第三周期，IVA族B. Y和N形成的化合物为离子化合物C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低D. Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1答案A B解析：AM为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A正确；BY是Na，N是Cl
19、元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确；C水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误；DNa元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。故选AB三、非选择题：本题共6小题，共58分22.（8份）A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A元素的名称：_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的原子结构示意图为_。(4)D的单质与水反应的化学方程式为_。答案(1)氮(2)三A(3)(4)Cl2H2O=HClHClO解析A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元
20、素原子的质子数，设B的质子数为x，A、C的核外电子数分别为x9、x7，即x9x7x，则x16，所以B为硫元素，A、C分别是氮元素和氟元素，D为氯元素。23.（10分）设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。答案(1)钾氯氧(2)HOH=H2O (3)解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构
21、，可确定X为第A族元素，Y为第A族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的1价阴离子为ClO，X为K。24.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了af的6种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0一二ab三cdef回答下列问题（1）写出a单质的电子式 。（2）画出b的原子结构示意图： 。（3）写出C单质和水反应的化学方程式： 。（4）金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因 （5）已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒
22、及其化合物可能具有的性质是_ _。最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3SeO2既有氧化性又有还原性气态氢化物的稳定性比e元素的弱答案：（1） 1分（2）1分（3）2Na+2H2O=2NaOH +H2 2分（4）钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强。 2分（5） 2分解析：由元素在周期表中的位置可知a为N、b为F、c为Na、d为Mg、e为S、f为Cl，据此分析，(1)a的单质为氮气，其电子式为：，故答案为：；(2)b为F，其原子结构示意图为，故答案为：；(3)c的单质为钠单质，钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应方程
23、式，故答案为：；(4)金属性Na强于Mg，因为钠和镁是同周期元素，电子层数相同，但钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强，故答案为：钠和镁电子层数相同，但是钠的核电荷数比镁少，钠原子半径大，原子核对最外层电子引力小，失电子能力强，钠金属性强；(5) 硒(Se)与S同主族，则Se的最外层电子数为6，其最高化合价为+6价；Se位于S的下一个周期，则Se的非金属性比S弱，其最高化合价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故错误；SeO2中Se为+4价，处于Se的中间价态，根据价态规律，元素化合价处于中间价态时既有氧化性又有还原性，故正
24、确；Se的非金属性比S弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，则Se的气态氢化物的稳定性比S元素的弱，故正确；故答案为：。25.（10分）已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：_。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反
25、应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：_。答案(1)第二周期A族NaCNOH(2)(3)HHSO=H2OSO2(4)N2H42H2O2=N24H2O解析X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素、Z为N元素、W为O元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N，则M为Na元素；元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，
26、最外层电子数之和为16，则Y为C元素。(1)Y是C元素，C元素位于周期表第二周期A族；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是NaCNOH。(2)M为Na元素、N为S元素，M2N为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程为。(3)X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素，均含X、W、M、N四种元素的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4和NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2。(4)X为H元素、
27、Z为N元素、W为O元素，Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2，N2H4与H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。26.（10分）金属Na、Mg、Al有广泛的应用。(1)Al在元素周期表中的位置是_。(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：UF42MgU2MgF2，该反应中，作为还原剂的物质是_(填化学式，下同)，被还原的物质是_。(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：实验1实验2钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢由实验1和实验2得出的结论是：金属性_(填元素符号)，用原子结构
28、理论解释：同周期元素从左到右，_。答案(1)第三周期A族(2)MgUF4(3)NaMgAl原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱26(2019北京顺义期中)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)实验目的：写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式：甲：_乙：_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理B部分合理C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用
29、再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：_。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12答案(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为褐色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22Cl B溴水(2)1还原性2H2ZO3O2=2H2ZO4(或Br2H2ZO3H2O=H2ZO42HBr等合理答案)2酸性H2ZO32NaOH=Na2ZO32H2O(或其他合理答案)解析(1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2，向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是A族元素，根据元素周期表，Y是A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。
