1、2020-2021学年第一学期期末化学模拟卷一选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A乙醇制乙烯B铝粉与氧化铁粉末反应C电石制乙炔D镁和稀硫酸反应2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）AKCl溶液BFe（OH）3胶体CKOH溶液DNa2SO4溶液3下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AAlCl3与NaOHBBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）24一种无机物制备天然气的原理为18Mg2SiO4+6Fe2SiO4+26H2O+CO212Mg3Si2
2、O5（OH）4+4Fe3O4+CH4。下列有关说法正确的是（）AFe2SiO4中Fe的化合价为+3B转移电子数为4mol时，3mol Fe2SiO4被氧化C反应过程中，CH4作氧化剂D还原性：Fe2SiO4CH45已知反应：MnO4+SO2SO42+Mn2+（未配平），下列说法错误的是（）ASO2在反应中作还原，还原产物为Mn2+B若转移2mol电子，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为22.4LC氧化性：MnO4SO42，还原性：SO2Mn2+D参加反应的MnO4和SO2物质的量之比为5：26氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）A主反应原理B副产品C食盐利用率D循环物质7下列说法正
3、确的是（）ANa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1molL1CuSO4溶液100mL，称取1.6g胆矾晶体D向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变8如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法正确的是（）A装置A中烧瓶内的试剂是MnO2B装置B具有除杂和贮存气体的作用C实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D该装置一定能证明Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱9下列关于氯气的叙述中，正确的是
4、（）A氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物B氯气能使干燥的有色布条褪色C氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）210设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40NAB8.0g甲烷与氯气反应时生成的HCl分子数最多为2NAC5.6g Fe与足量S充分反应后转移的电子数目为0.3NAD7.8g Na2O2中共价键数目为0.2NA11金属材料是人类社会发展的重要物质基础，在人类文明的发展中有着广泛的用途。下列说法错误的是（）A人类文明发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，继石器时代
5、之后便出现了铁器时代B铝制饭盒，不宜长时间存放酸性或碱性的食物C钛合金与人体有很好的融合性，故是用来做人造骨骼的常用材料D秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属12如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是（）AF与G溶液混合，一定有白色沉淀生成BC与X直接反应，既可生成H，又可生成IC将A投入F溶液中，一定会有白色沉淀生成D工业上可通过电解熔融的F制取Y单质132019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完
6、善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A铟是第五周期第A族元素BIn的中子数为66C原子半径：InAlD碱性：In（OH）3RbOH14根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是（）元素编号原子半径（nm）0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合价+12+312+3+1A元素的氧化物对应水化物的酸性强于元素的氧化物对应水化物B元素气态氢化物的稳定性强于元素气态氢化物C元素对应的简单离子半径小于元素对应的简单离子半径D
7、元素形成的化合物具有两性15下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子ClB氯分子的电子式：C氯离子（Cl）的结构示意图：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl16将含有0.1mol明矾KAl（SO4）212H2O的溶液和100mL 2molL1的Ba（OH）2溶液混合后，下列叙述正确的是（）A反应完毕后，液体仍然澄清B溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C生成0.1mol Al（OH）3和0.2mol BaSO4D溶液浑浊，沉淀物是Al（OH）317下列离子方程式书写错误的是（）A证明非金属性ClS：Cl2+H2SS+2H+2ClB向FeI2溶液中滴加少量酸化后
8、的H2O2：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC证明Al（OH）3有酸性：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O18利用反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是（）A1.8g H2O含NA个质子B22.4L O2含2NA个氧原子C每生成1mol O2转移4mol电子D4g NaOH溶于100mL水，所得溶液浓度为1mol/L19下列说法不正确的是（）A金属材料包括纯金属和它们的合金B生铁是目前用量最大、用途最广的合金C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化
9、铝可用作治疗胃酸过多的药物20已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如图。下列判断错误的是（）A非金属性：WZB最高正价：YZC单质熔点：XYD简单离子半径：XM二实验题（共1小题，满分10分，每小题10分）21（10分）某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）实验进行一段时间后，装置溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是 （填化学式）。取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“高处”或“低处”）疏散；装置中反
10、应的化学方程式是 。（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是 。（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是 。A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为 。三推断题（共1小题，满分10分，每小题10分）22（10分）下列AK均是常见的物质，它们之间相互转化关系如图（反应条件已省略），其中A为淡黄色粉末，C是一种金属单质。呈灰黑色粉末状，D为一种红棕色气体，溶液G为黄色，常用作净水剂。请回答下列问题：（1）物质G的化学式为 ，E 的电子式为 。（2）欲用金属单质Al将化合物H转
11、化为C，则反应的方程式为 ，当生成1mol C时，反应转移电子的物质的量为 mol。（3）写出化合物H转化为物质G的离子方程式： 。（4）若F是一种酸，则写出A和B反应生成F的方程式： 。四解答题（共2小题，满分20分）23（8分）有4种物质：Fe2O3HClNa2SO4KOH（1）属于盐的物质是 ，属于酸的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是 。（填序号）（2）写出Na2SO4电离方程式 。（3）写出和反应的离子方程式 。24（12分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： NaIO3+ NaHSO33NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H
12、2O（未配平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 。（2）该反应实质是两步反应：IO3+3HSO33SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为 ；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是 。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是 ，碘升华克服的微粒间作用力为 。（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 。（选填编号）a原子的最外层都有7个电子bICl中碘元素为+1价c酸性：HClO3HIO3d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（5）检验亚硫酸钠固体
13、是否氧化变质的方法是 。2020-2021学年第一学期期末化学模拟卷参考答案与试题解析一选择题（共20小题，满分60分，每小题3分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A乙醇制乙烯B铝粉与氧化铁粉末反应C电石制乙炔D镁和稀硫酸反应【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，则为吸热反应，根据常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应（包括消去反应）、铵盐和碱的反应、以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应、HCl和碳酸氢钠的反应等，据此分析。【解答】解：A乙醇制取乙烯为消去反应，为吸热反应，故A正确；B铝和氧化铁粉末的反应是铝热反应，是剧烈的放热反应，故B错误；C电石制取乙炔剧烈放热，故C
14、错误；D金属和水或酸的反应是放热反应，故镁和硫酸的反应放热，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了常见的吸放热反应，应注意的是乙醇制取乙烯按有机反应类型分类的话是消去反应，但按无机反应类型分类是分解反应。2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）AKCl溶液BFe（OH）3胶体CKOH溶液DNa2SO4溶液【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可。【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1
15、100nm的是浊液；AKCl溶液属于溶液，无丁达尔效应，故A错误；BFe（OH）3胶体分散质大小为1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；CKOH溶液属于KOH的溶液，无丁达尔效应，故C错误；DNa2SO4溶液属于溶液，无丁达尔效应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单。3下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）AAlCl3与NaOHBBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHCO3与Ca（OH）2【分析】A氢氧化钠过量与不足时，反应产物不同；B二者反应生成硫酸钡和
16、水，与反应物的量无关；C氯化氢过量与不足时，反应产物不同；D氢氧化钙过量与不足，反应产物不同。【解答】解：AAlCl3与过量NaOH溶液反应的离子反应为：Al3+4OHAlO2+2H2O，NaOH不足时的反应为Al3+3OHAl（OH）3，所以生成物与反应物的量有关，不能用同一离子方程式表示，故A错误；BBa（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示，故B正确；C少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：H+CO32HCO3，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：
17、2H+CO32H2O+CO2，所以生成物与反应物的量有关，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH 和水，离子方程式为：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，不能用同一离子方程式表示，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。4一种无机物制备天然气的原理为18Mg2SiO4+
18、6Fe2SiO4+26H2O+CO212Mg3Si2O5（OH）4+4Fe3O4+CH4。下列有关说法正确的是（）AFe2SiO4中Fe的化合价为+3B转移电子数为4mol时，3mol Fe2SiO4被氧化C反应过程中，CH4作氧化剂D还原性：Fe2SiO4CH4【分析】AFe2SiO4中O为2价，Si为+4价；B反应中，有的Fe的化合价由+2价升高为+3价；C反应中C元素的化合价降低，CH4是生成物；D还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【解答】解：AFe2SiO4中O为2价，Si为+4价，则Fe为+2价，故A错误；B反应中，有的Fe的化合价由+2价升高为+3价，转移电子数为4mol时，则3
19、mol Fe2SiO4参加反应，其中有被氧化，即2molFe2SiO4被氧化，故B错误；C反应中C元素的化合价降低，CO2是氧化剂，CH4是生成物，为还原产物，故C错误；D反应中，Fe2SiO4是还原剂，CH4是还原产物，则还原性：Fe2SiO4CH4，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中元素化合价的变化、还原性的比较，注意电子转移的计算。5已知反应：MnO4+SO2SO42+Mn2+（未配平），下列说法错误的是（）ASO2在反应中作还原，还原产物为Mn2+B若转移2mol电子，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为22.4LC氧化性：MnO
20、4SO42，还原性：SO2Mn2+D参加反应的MnO4和SO2物质的量之比为5：2【分析】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，S元素化合价由+4价变为+6价，所以高锰酸钾是氧化剂，SO2是还原剂，结合电子守恒、质量守恒配平可得：2MnO4+5SO2+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，据此解答。【解答】解：ASO2在反应中失电子，作还原剂，高锰酸钾是氧化剂，反应中被还原，还原产物为Mn2+，故A正确；BS元素化合价由+4价变为+6价，若转移2mol电子，消耗1molSO2，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为22.4L，故B正确；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大
21、于还原产物的还原性，则氧化性：MnO4SO42，还原性：SO2Mn2+，故C正确；D由分析可知，参加反应的MnO4和SO2物质的量之比为2：5，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，正确判断化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。6氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）A主反应原理B副产品C食盐利用率D循环物质【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法又称侯氏制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料
22、来制取纯碱，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，同时提高了食盐的利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染），氨碱法中煅烧碳酸钙生成二氧化碳。【解答】解：氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；“侯氏制碱法”中，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，侯氏制碱法中，
23、向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中加入氯化钠冷却得到氯化铵晶体，主要反应原理相同，食盐利用率不同。循环使用的物质不完全相同，副产物不同，故选：A。【点评】本题考查了联碱法和氨碱法生产流程的原理比较和物质分析判断，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握氨碱法和侯氏制碱法的原理、设备等知识，试题培养了学生的灵活应用能力。7下列说法正确的是（）ANa2O和Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1molL1CuSO4溶
24、液100mL，称取1.6g胆矾晶体D向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变【分析】A碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；B加热能够使胶体聚沉；C依据mcVM计算；D饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，CaO与水反应，溶质增多、溶剂减少，仍为饱和溶液。【解答】解：A过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，但是不能长时间煮沸，否则得到的胶体会聚沉，故B错误；C配制0.1molL1CuSO4溶液100mL，需要胆矾的质量为0.1mol/L0.1L
25、250g/mol2.5g，故C错误；D向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液仍旧为饱和Ca（OH）2溶液，则溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确。故选：D。【点评】本题为综合题，考查了碱性氧化物概念，胶体制备和性质，物质的量浓度相关计算，题目难度不大，熟悉基本概念和胶体性质是解题关键，题目难度不大。8如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列说法正确的是（）A装置A中烧瓶内的试剂是MnO2B装置B具有除杂和贮存气体的作用C实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色D该装置一定能证明Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱【分析
26、】A二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热，而装置A中没有加热装置，不能使用二氧化锰；B制备的氯气中混有少量氯化氢体，通常用饱和食盐水除杂；且关闭B和D之间的活塞时，生成的氯气会使饱和食盐水进入长颈漏斗中，可贮存氯气；C苯的密度小于水溶液，有机层在上层；D氯气过量时，过量的氯气能够氧化碘离子，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质。【解答】解：AMnO2和浓盐酸共热反应制备氯气，由装置图可知，装置A中没有加热装置，则烧瓶内的试剂不可能是MnO2，可能选用高锰酸钾固体，故A错误；B浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去氯化氢气体，若关闭B和D之间的活塞，生成的氯气会使饱
27、和食盐水进入长颈漏斗中，起到贮存氯气的作用，则装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；C苯的密度比水小，则振荡D会观察到液体分层，但上层呈紫红色，故C错误；DCl2与NaBr溶液发生置换反应生成Br2，反应时若Cl2过量，把C中溶液加入到D中，可能使过量的Cl2将I氧化为I2，不能说明Br2的氧化性一定强于I2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氯气的实验室制法及性质检验，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握氯气的制法及化学性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。9下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物B氯气能使干燥的有色
28、布条褪色C氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2【分析】A氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯；B氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性；C依据氯气的颜色和气味、毒性等物理性质解答；D漂白粉的有效成分是次氯酸钙。【解答】解：A氯水是氯气的水溶液，是由多种成分组成的，所以属于混合物，故A错误；B氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成的HClO才具有漂白性，故B错误；C氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，故C正确；D漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氯气、氯水以及
29、漂白粉的组成和性质，熟悉氯气、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为40NAB8.0g甲烷与氯气反应时生成的HCl分子数最多为2NAC5.6g Fe与足量S充分反应后转移的电子数目为0.3NAD7.8g Na2O2中共价键数目为0.2NA【分析】A常温常压Vm不等于22.4L/mol；B求出甲烷的物质的量，然后根据当甲烷和氯气完全反应生成CCl4时，此时生成的HCl最多；C铁与硫反应生成FeS；D1个过氧化钠含有1个共价键。【解答】解：A常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算氯气物质
30、的量和含有中子数，故A错误；B8.0g甲烷物质的量为：0.5mol，当甲烷和氯气完全反应生成CCl4时，此时生成的HCl最多，故最多为0.5mol4NAmol12NA个，故B正确；C铁与硫反应生成FeS，5.6g Fe物质的量为：0.1mol，与足量S充分反应后转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D7.8g Na2O2中物质的量为0.1mol，含共价键数目为0.1NA，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。11金属材料是人类社会发展的重要物质基础，在人类文明的发展中有着广泛的用途。下列说法错误的是（）A人类文
31、明发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，继石器时代之后便出现了铁器时代B铝制饭盒，不宜长时间存放酸性或碱性的食物C钛合金与人体有很好的融合性，故是用来做人造骨骼的常用材料D秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金、铜均属于有色金属【分析】A继石器时代之后出现铜器时代；B铝与酸、碱均反应；C钛合金具有很好的生物“相容性”，可以用来制造人造器官；D铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属。【解答】解：A人类文明发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，继石器时代之后便出现了铜器时代，故A错误；B铝与酸、碱均反应，则铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故B正确；C钛合金与人体有很好
32、的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故C正确；D铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属，则金铜均属于有色金属，故D正确；故选：A。【点评】本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，需根据合金的性质判断其用途，题目难度不大。12如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是（）AF与G溶液混合，一定有白色沉淀生成BC与X直接反应，既可生成H，又可生成IC将A投入F溶液中，一定会有白色沉淀生成D工业上可通过电
33、解熔融的F制取Y单质【分析】A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，则Y为Al，A与水反应生成D与气体B，而D与Y（铝）生成G，G的焰色反应呈黄色，说明G中含有Na元素，由元素守恒可知A为Na，故D为NaOH、B为H2、G为NaAlO2，B（氢气）与气体C反应生成气体E，E能与金属X反应生成H，H能与C继续反应生成I，可知X是变价金属，C具有强氧化性，故C为Cl2，X为Fe，则E为HCl、H为FeCl2，I为FeCl3，C与Y反应生成F为AlCl3。【解答】解：AF为AlCl3，G为NaAlO2，二者溶液混合发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀，故A正确；BC为Cl2，
34、X是Fe，氯气与Fe反应只能生成FeCl3，故B错误；C将A投入F溶液中，即将Na投入AlCl3溶液中，当Na过量时，NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，没有沉淀生成，故C错误；D氯化铝是分子晶体，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融的氯化铝制取铝，工业上电解熔融的氧化铝生成铝，故D错误。故选：A。【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物知识，Y的性质及G的焰色反应等是推断突破口，再结合转化中特殊反应分析判断，熟练掌握元素化合物知识。132019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原
35、子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A铟是第五周期第A族元素BIn的中子数为66C原子半径：InAlD碱性：In（OH）3RbOH【分析】A.In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3；B.中子数质量数质子数；C.同主族元素从上到下原子半径增大；D.金属性越强，对应碱的碱性越强。【解答】解：A.In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第A族，故A正确；B.In的中子数为1154966，故B正确；C同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：InAl，故C正确；D
36、金属性RbIn，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In（OH）3RbOH，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是（）元素编号原子半径（nm）0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合价+12+312+3+1A元素的氧化物对应水化物的酸性强于元素的氧化物对应水化物B元素气态氢化物的稳定性强于元素气态氢化物C元素对应的简单离子半径小于元素对应
37、的简单离子半径D元素形成的化合物具有两性【分析】7种短周期元素中，、的最低价都为2价，为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；、的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知为H元素、为Na元素；、的最高价为+3价，结合原子半径可知为B元素、为Al元素；的最低价为1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，以此解答该题。【解答】解：为H元素，为O元素，为B元素，为Cl元素，为S元素，为Al元素，为Na元素。A.非金属性ClS，则元素Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强于元素S的最高价化物对应水化物，题目没有指明为最高价，则不能比较酸性强弱，故A错误；B.非金属性ClS，元素的非
38、金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C.元素对应的离子为铝离子，元素对应的离子为钠离子，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C正确；D.元素形成的化合物为氧化铝，为两性氧化物，故D正确。故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，结合元素化合价、原子半径推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。15下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子ClB氯分子的电子式：C氯离子（Cl）的结构示意图：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl【分析】A质
39、量数质子数+中子数；B氯气分子中氯原子之间以单键结合；C氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子；D氯乙烯分子中碳原子之间是碳碳双键。【解答】解：A质量数质子数+中子数，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，故表示为Cl，故A错误；B氯气分子中氯原子之间以单键结合，故其电子式为，故B正确；C氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子；，故其结构示意图为，故C错误D氯乙烯分子中碳原子之间是碳碳双键，故其结构简式为CH2CHCl，故D错误。故选：B。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、原子的表示方法等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答
40、关键，试题侧重考查学生的规范答题能力。16将含有0.1mol明矾KAl（SO4）212H2O的溶液和100mL 2molL1的Ba（OH）2溶液混合后，下列叙述正确的是（）A反应完毕后，液体仍然澄清B溶液浑浊，沉淀物是BaSO4C生成0.1mol Al（OH）3和0.2mol BaSO4D溶液浑浊，沉淀物是Al（OH）3【分析】100mL 2molL1的Ba（OH）2溶液混合后，溶质的物质的量为：0.1L2molL10.2mol，电离产生0.2molBa2+和0.4molOH，而0.1mol明矾KAl（SO4）212H2O的溶液电离产生0.1molAl3+和0.2mol SO42，两者混合钡离
41、子和硫酸根离子恰好完全反应，n（Al3+）：n（OH）1：4，恰好生成偏铝酸根离子【解答】解：100mL 2molL1的Ba（OH）2溶液混合后，溶质的物质的量为：0.1L2molL10.2mol，电离产生0.2molBa2+和0.4molOH，而0.1mol明矾KAl（SO4）212H2O的溶液电离产生0.1molAl3+和0.2mol SO42，两者混合钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，n（Al3+）：n（OH）1：4，恰好生成偏铝酸根离子。A、反应完毕后，溶液浑浊，沉淀物是BaSO4，故A错误；B、溶液浑浊，沉淀物是BaSO4，故B正确；C、溶液浑浊，只生成0.2mol BaSO4，故C错
42、误；D、溶液浑浊，只生成0.2mol BaSO4，故D错误；故选：B。【点评】本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大17下列离子方程式书写错误的是（）A证明非金属性ClS：Cl2+H2SS+2H+2ClB向FeI2溶液中滴加少量酸化后的H2O2：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OC证明Al（OH）3有酸性：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O【分析】A单质的氧化性越强，元素的非金属性越强；BI的还原性强于Fe2+，少量的H2O2只氧化I；CAl（OH）3是两性氢氧
43、化物；D碳酸氢钠溶液少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写。【解答】解：A由反应Cl2+H2SS+2H+2Cl可知，氧化性：Cl2S，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故证明非金属性ClS，故A正确；BI的还原性强于Fe2+，少量的H2O2只氧化I，故离子方程式为2I+2H+H2O2I2+2H2O，故B错误；CAl（OH）3是两性氢氧化物，既是酸又是碱，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O说明氢氧化铝有酸性，故C正确；D澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故D正确。故选：B。【点
44、评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。18利用反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是（）A1.8g H2O含NA个质子B22.4L O2含2NA个氧原子C每生成1mol O2转移4mol电子D4g NaOH溶于100mL水，所得溶液浓度为1mol/L【分析】A水分子中含有10个质子，结合n计算；B不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算；C该反应中，Na2O2的1价的O歧化为0价和2价，则每生成1molO2转移2mol电子；D先计算N
