1、第四章 物质结构 元素周期律 单元测试（提升卷）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1下列说法错误的是（ ）A原子的核外电子层数等于对应简单离子的核外电子层数B不同的核素可能互为同位素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都为8D同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同了2能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是（ ）A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原为-1价D与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态3下列说法正确的是A同主族元素简单气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高B非
2、金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键C共价键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D含有阴离子的物质一定含有阳离子4中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、下成功合成金刚石。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C金刚石属于原子晶体D金刚石中只含有共价键5下列说法不正确的是A白磷和红磷互为同素异形体BCH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体C和互为同位素D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性6下列说法正确的是（ ）A氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力BNaF、H2S
3、O4中所含化学键类型相同CI2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐升高DHCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同7下列有关钾、钠的说法正确的是A单质钠比钾活泼B密度：单质钠已戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强10根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2OSiH4NH3B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路D在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素11W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所
4、示，其中Z位于A族。下列判断错误的是AW、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CX的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的低D非金属性强弱：XY12原子序数依次增大的元素、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性强弱次序为B和其他3种元素均能形成共价化合物C和其他3种元素均能形成离子化合物D元素、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、613下列说法不正确的是（ ）分子中既含极性键又含非极性键若和的电子层结构相同，则原子序数：、熔点随相对分子质量的增大而升高、分子中各原
5、子均达到稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键分子很稳定是由于分子之间能形成氢键由于非金属性：，所以酸性：ABCD14下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AA族与A族元素间可形成多种强酸B第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强15短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
6、（ ）A原子半径的大小：Bx的电子式一定是C简单氢化物的沸点：Dy、w含有的化学键类型完全相同二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16氧元素形成的单质在环境、生命活动、生产、科研等方面有重要作用。(1)氟利昂在紫外线的作用下能产生氯原子，氯原子对臭氧层有破坏作用。氯原子对臭氧层的破坏作用可用如下过程表示：、。这一过程总的化学方程式是_。根据总反应的化学方程式，可知氯原子在反应中作_。(2)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出了新型的氧分子，它可能具有与S4相似的长方形结构。的摩尔质量为_；相同质量的、的分子数之比为_，原子数之比为_；下列有关的说法不正确的是_(填序号)。A题述中
7、生成的反应不属于化学变化B与、都是氧的同素异形体C可能具有很强的氧化性17原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为、，按要求填空。(1)涉及的核素共有_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。(4)中子数相等，但质子数不相等的是_和_。18（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为_；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是_。（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相
8、同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_、Y_。19根据要求回答下列问题。(1)只含有离子键的是_（填序号，下同）。(2)含有共价键的离子化合物是_。(3)属于共价化合物的是_。(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_。(5)用电子式表示的形成过程_。参考答案1A【解析】A.阳离子的核外电子层数与对应原子的核外电子层数不相同，故A错误；B. 不同的核素可能互为同位素如和为不同的核素，均为C的同位素，故B正确；C. 稀有气体最外层电子数均为稳定结构，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都为8，故C正确；D. 元素的化学性质主
9、要取决于最外层电子数，同一元素的各种同位素核外电子相同化学性质几乎完全相同，故D正确。故答案选：A。2D【解析】A物质的颜色，状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，故A不选；B物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，故B不选；C与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，故C不选；D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，故选D。答案选D。3D【解析】A同一主族元素气态氢化物从上到下，相对分子质量越大，沸点越大，但含氢键的物质沸点反常，如第VA中HF的沸点大于HC
10、l，故A错误；B稀有气体分子为单原子分子，不存在共价键，故B错误；C共价键可能存在于离子化合物，如NaOH，由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如NH4Cl，故C错误；D含有阴离子的物质，一定为离子化合物，则一定含阴、阳离子，作用力为离子键，故D正确；答案为D。4B【解析】A由二氧化碳合成金刚石有新物质金刚石生成，所以是化学变化，故A正确；B质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素必须是核素，金刚石是碳元素的单质，故B错误；C金刚石中相邻碳原子与碳原子以共价键结合形成的空间网状结构，是原子晶体，故C正确；D同种元素之间形成的共价键为非极性键，金刚石中只含有碳碳键，只含有共价键，故
11、D正确；故选B。5D【解析】A.红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；C.32He和42He，质子数相同，中子数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；D. 42He的质子数为2，核外电子数为2，因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，属于非金属元素，故D符合题意；故答案选D。6D【解析】A、NH4Cl受热易分解，NH4ClNH3HCl，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；B、NaF是离子化合物，含有离子
12、键，H2SO4是共价化合物，只含共价键，故B错误；C、I2常温下为固体，Br2常温下为液体，Cl2和F2常温下为气体，则F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，故C错误；D、HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D说法正确。答案选D。7D【解析】A. 钾比钠活泼，A错误；B. 钾的密度比钠小，B错误；C. 钾是长周期元素，C错误；D. 钾、钠的最外电子层上均只有一个电子，D正确；答案选D。8D【分析】根据题给信息可知，X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。【解析】AY、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，故A正确；B非金属性：FOSi，
13、则气态氢化物的稳定性：SiH4H2OHF，故B正确；C钙元素比铍元素的金属性强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2Be(OH)2，故C正确；DCaO2、SiO2中氧(即R)的化合价分别为1、2，故D错误。综上所述，答案为D。9B【分析】由短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图 ( 甲不一定在丁、庚的连线上 ) ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊为N元素，己为O元素，结合位置可知，甲可能为H或Li，丁为C，庚为F，乙为Mg，丙为Al。【解析】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；B.非金属性强弱 ：F，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则
14、简单气态氢化物的稳定性：庚 己 戊，B正确；C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；答案选B。10A【解析】A元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故A错误；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故B正确；C元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，所以，门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、
15、合成新材料提供了新思路，故C正确；D元素周期表中从B族到B族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确；答案选A。11D【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y位于第二周期，X、Z位于第三周期，由于Z位于A族，则Z为Cl，Y为O，X为P，W为C元素。AW为C，Y为O，C与O形成的化合物有CO、，A正确；BZ为Cl，Cl-的核外电子排布是2、8、8，核外电子总为18，与Ar原子的相同，B正确；CX为P，Y为O，X的简单氢化物PH3常温下为气态，而Y的简单氢化物H2O常温下为液态，故物质的沸点：PH3H2O，C正确；DX为P，Y为O，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族
16、元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。由于元素的非金属性：OS，SP，则O、P两种元素的非金属性：OP，即XY ，D错误；故答案为D。12B【解析】A根据题意可推知，a为H，b为S，c为，d为K。同一周期从左到右，非金属性增强，非金属性：，选项A正确；BH和K只能形成离子化合物，选项B错误；CK和H、S、能分别形成离子化合物：、，选项C正确；DH、S、的最高化合价分别为、，最低化合价分别为、，故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，选项D正确。答案选B。13A【解析】分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，正确；若和的电子层结构相同，则M处于R
17、的下一周期，所以原子序数：，错误；、的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，正确；、分子中各原子均满足最外层电子数，则均达到稳定结构正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，错误；分子很稳定，是因为键键能大，与分子间氢键无关，错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：，错误。答案选A。14A【解析】A. A族中的氢元素与A族元素可形成HCl、HBr、HI等多种强酸，A项正确；B. 第2周期中的O元素无最高正价，F元素无正化合价，B项错误；C. 同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，对应简
18、单阴离子的还原性逐渐增强，故简单阴离子还原性越强，该元素的原子越难得电子，C项错误；D. 金属元素化合价高低与原子得失电子多少有关，与原子得失电子能力无关，D项错误；答案选A。15C【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z是二氧化硫，则n、q分别是氧气和硫；w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液显碱性，所以x与y的反应应该是过氧化钠与水或二氧化碳的反应，则y是过氧化钠，x是水或二氧化碳，w是氢氧化钠或碳酸钠，因此a、b、c、d分别是H或C、O、S，据此分析解答。【解析】A同
19、周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：，且若a为C，则原子半径：，A错误；Bx不一定是二氧化碳，还可能为水，B错误；C水分子间存在氢键，则简单氢化物的沸点：，C正确；Dy是过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，w是氢氧化钠或碳酸钠，含有离子键和极性共价键，因此含有的化学键类型不完全相同，D错误；答案选C。16 催化剂 6：4：3 1：1：1 A 【解析】(1)将、相加，得总反应的化学方程式为；氯原子在反应前后质量和性质都没有改变，是催化剂；(2)O4的摩尔质量为416g/mol=64g/mol；设、均为ag，三者的物质的量分别为： 、，物质的
20、量之比为 ：=6：4：3，故分子数之比为6：4：3；原子数之比为62：43：34=1：1：1；A由制备，有化学键的断裂和形成，生成了新物质，发生的是化学变化，A错误；B、均为由同种元素形成的不同单质，属于氧的同素异形体，B正确；C中的O为0价，可以降为-2价，表现氧化性，且、的氧化性都很强，故也可能具有很强的氧化性，C正确；故选A。178 和 和 【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。因此涉及核素共有8种；故答案为：8；(2)同位素研究的对象是原子，和质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，和的质子数都是3，中子数分别是3和4，它们互为同位素。故答案为：
21、和；和； (3)质量数相等的是与，但的质子数是6，属于碳元素，的质子数是7，属于氮元素，所以与的质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：；(4)、的质子数分别是11和12，根据“质量数质子数中子数”可知、的中子数都是12，故答案为：；。1814 5.1g 【解析】（1）M的质子数=M的核外电子数=(50-38) 2=13，M为A1，因相对分子质量近似等于各原子质量数之和，则A1的质量，铝原子核内的中子数；氧化铝与盐酸的反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根据与HC1反应的化学方程式可知，。（2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X元素的原子为，Y元素的原子为，由题意得，解得，故元素X为，元素Y为。19 【解析】(1)只含有离子键的是，答案选。(2)含有共价键的离子化合物是氯化铵、过氧化钠和氢氧化钙，答案选。(3)属于共价化合物的是水、过氧化氢、次氯酸，答案选。(4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是金属单质，即铝，答案选。(5)水是含有共价键的共价化合物，用电子式表示的形成过程。
