1、第一章第三节 氧化还原反应知识点四 氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_的反应物。(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价_的反应物。2氧化性和还原性的概念(1)氧化性：氧化剂所表现出的_电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的_电子的性质。 【备注】氧化性、还原性与元素价态的关系(1)元素处于最高价态时只有氧化性；(2)元素处于最低价态时只有还原性；(3)元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。 【习题】1(1)已知硫元素的最低价为2价，最高价为6价，试推断SO2中因硫元素表现出的氧化性、还原性：_。(2)在FeCuSO
2、4=FeSO4Cu反应中：氧化剂是_，还原剂是_。CuSO4表现了_性。答案：(1)既有氧化性又有还原性(2)CuSO4Fe氧化3、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如_Cl2、O2_等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如_HNO3、浓H2SO4_。(3)含有较高价态元素的盐，如_KMnO4、KClO3、FeCl3_等。4、常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如_Na、Mg、Al_等。(2)某些非金属单质，如_H2、C_等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如_CO、SO2、Na2SO3、FeCl2_等。【技巧】氧化还原反应基本概念的巧记：升失氧还，降得还氧。升(升高化合价)失(失去电子)氧
3、(氧化反应或被氧化)还(还原剂)降(降低化合价)得(得到电子)还(还原反应或被还原)氧(氧化剂) 【习题】在Zn2H=Zn2H2反应中：(1)_发生氧化反应，_被还原。(2)Zn为_剂，表现_性。答案：(1)ZnH(2)还原还原【小结】知识点五 氧化性、还原性强弱的判断1根据氧化还原反应方程式进行判断在同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：H2SO4FeSO4，还原性：FeH2【习题】已知反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI下列物质的还原能力按由强到弱
4、的顺序排列正确的是()AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl点拨：比较还原能力强弱的思路为：(1)找出每个反应中的还原剂和还原产物；(2)同一反应中还原能力：还原剂还原产物。2根据物质活动性顺序比较判断(1)根据金属活动性顺序进行判断(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)：3根据产物的价态判断氧化性：Cl2I24、根据反应的难易比较不同的氧化剂与同一种还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强；不同的还原剂与同一种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。【备注】1氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数
5、目的多少无关。2元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na。处于最低价态时具有还原性，但不一定具有强还原性，如F。【习题】1已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；2KIBr2=2KBrI2；Na2SI2=2NaIS，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是()AClBrIS2 BBrClIS2CS2BrICl DS2IBrCl答案：D2.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是()A还原剂 B氧化剂C既是氧
6、化剂，又是还原剂 D以上均不对答案：A知识点六 氧化还原的计算依据：得失电子（或化合价）守恒例题1：若3个SO32恰好将2个XO42还原（S元素被氧化成+6价），则X元素在还原产物中的化合价为？解：失电子总数得电子总数3（64）2（6？）？3 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？【习题】1、若(NH4)2SO4在加强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D41答案：B【作业】基础巩固1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化
7、还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与反应C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4MgSO4B.NaClCl2C.CuSO4CuD.HClOCl24.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已
8、知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY5.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会反应生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作氧化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中河虾中的+5价砷被氧化6.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制备。下列叙述正
9、确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g7.下列各化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是;既利用盐酸的还原性又利用酸性的是。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO28.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。(
10、1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。Na2O2()NH4NO3()H2C2O4() CuCl()(2)判断反应4Na+O22Na2O是氧化还原反应的依据是;该反应中O2是剂,发生反应。(3)在氧化还原反应中,金属单质常作为还原剂而不是氧化剂,请说明理由。能力提升1.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性2.ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2:2N
11、aClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是()A.NaClO3是氧化剂B.1 mol Na2SO3在反应中失去2 mol电子C.NaClO3发生氧化反应D.ClO2是还原产物3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-4.根据四个反应,回答下列问题:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(
12、1)反应的反应类型为(填序号)。A.置换反应B.复分解反应C.化合反应D.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(3)对于反应,当有0.1 mol的Fe2+生成时,转移电子数目为。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质的氧化性强弱顺序为。【答案】基础巩固DABCB B7、 8、(1)-1价-3价+3价+1价(2)Na的化合价由0价升高为+1价,O的化合价由0价降低为-2价氧化还原(3)金属单质为0价,金属与其他物质形成化合物时,化合价为正价,因此金属元素在反应时化合价升高,作还原剂能力提升DCC4、(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3+I2S
