1、气体摩尔体积考点1、物质体积大小的决定因素1同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同2同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，它们的()A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同 D体积相同，原子数不同3在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3考点2、气体摩尔体积1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况(室温、10
2、1 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1C标准状况(0 、101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D标准状况(0 、101 kPa)下，1 mol H2O的体积是22.4 L2已知标准状况下5.6 L的X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64 gmol1 D32 gmol13设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA考点
3、3、阿伏加德罗定律及其推论典例下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()同质量、不同密度的N2和CO同温度、同体积的H2和N2同体积、同密度的C2H4和C3H6同压强、同体积的N2O和CO2ABC D1在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(Ne)(O2)B当它们温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们体积、温度、压强均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(Ne)m(O2)2两
4、个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的压强和温度均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数B密度C质量 D质子数同步练习1下列四种因素：温度和压强所含粒子数粒子本身大小粒子间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是()ABC D2下列说法正确的是()A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol氢
5、气所占的体积一定是22.4 LC标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L3下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子4下列叙述正确的是()A标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1 mol
6、H2和O2的混合气体的体积是22.4 L5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA6同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是()AH2 BO2CCH4 DCO27下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()8同温同压下，用等质量的C
7、H4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：选在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。9在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是()AMXMY BMXMYCMXMY D无法确定10在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b密度：c质量：
8、d氢原子个数：Aabc BbcdCcbd Dabcd11同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。12(1)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。13在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，
9、CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。14一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应，XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL1。(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。答案考点1、物质体积大小的决定因素1-3：CBD考点2、气体摩尔体积1-3：CDB考点3、阿伏加德罗定律及其推论典例A1-3：BBA同步练习1-10：DDDDB AADAD11.答案：11112371671671612.答案：(1)H2H2H2OH2O (2)11115341141113.答案：1.750.7557.1%34.9 gmol114.答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)碳硫
