1、课时分层作业(十四)(建议用时：25分钟)合格过关练教师备选用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是()项目名称结果单位参考值1谷丙转氨酶 7 UL1 408球蛋白 26.7 gL1 203010乳酸脱氢酶 161 UL1 11424016葡萄糖 4.94 mmolL1 3.616.11送检日期：20190108 报告日期：20190310A谷丙转氨酶B球蛋白C乳酸脱氢酶D葡萄糖D看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为molL1，此处为mmolL1。11 molL1 H2SO4溶液的含义是()A1 L水中
2、含有1 mol H2SO4B1 L溶液中含1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4D根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错，应是1 L溶液；B选项错，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项错，98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L，故溶液的物质的量浓度小于1 molL1；D选项正确，因H2SO4的相对分子质量为98，故98 g H2SO4就是1 mol。2下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中所含
3、的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL1 NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液D物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 molL1、0.75 molL1、1 molL1、0.5 molL1，D项正确。3从1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A物质的量浓度为0.1 molL1B密度与原溶液
4、相同C含有KOH的物质的量为0.1 molD溶质的质量分数与原溶液相同A溶液具有均一性，从1 L 1 molL1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 molL10.1 L0.1 mol。4下列关于0.15 molL1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是()A1 L溶液中含有Na、SO总数为0.3NAB1 L溶液中含有Na数目是0.15NAC1 L溶液中Na的浓度是0.3 molL1D2 L溶液中含有SO的浓度是0.3 molL1C0.15 molL1的Na2SO4溶液中Na、SO的浓度分别是0.3 molL1和
5、0.15 molL1。5V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A molL1B molL1C molL1 D molL1Dn(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。6精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中DA项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解Na
6、OH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响。7某MgCl2溶液的密度为1.6 gcm3，其中镁离子的质量分数为10%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A4.0 molB3.0 molC2.0 molD1.0 molA300 mL该溶液的质量为300 mL1.6 gmL1480 g，则m(Mg2)480 g10%48 g，n(Mg2)48 g24 gmol12 mol，溶液中n(Cl)2n(Mg2)2 mol24 mol。8某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡(左低右高)；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
7、；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A都导致浓度偏大B导致浓度偏小，导致浓度偏大C都导致浓度偏小D导致浓度偏大，导致浓度偏小D根据c，天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。9将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为_。(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为_，含氢氧化钠的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物
8、质的量浓度为_。解析(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 molL1。(2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；氢氧化钠的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol0.1 L0.61 molL1。答案(1)6.1 mol
9、L1(2)20% (3)2.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1素养培优练10(易错题)相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A可表示为Bc可表示为Cw%可表示为DMr可表示为D由，可知A项不正确；由V液，c可知B项不正确；由w%100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr， D项正确。教师备选(素养题)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸与等体积的水
10、混合所得溶液的质量分数为49%C配制250 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1CA错，c18.4 molL1。B错，等体积混合，设体积分别为V(单位：mL)，98%的浓硫酸的密度为1(单位：gcm3)，水的密度为2(单位：gcm3)，则混合后溶液的质量分数为(H2SO4)100%98%，因硫酸的密度大于水的密度，则12，故98%49%。C对，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为x mL，则x mL18.4 molL1250 mL4.6 molL1，则x62.5，所以应量取的浓硫酸体积
11、是62.5 mL。D错，硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2 molL1。1120 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3CA错，随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和
12、氯化钾溶液的浓度大于4.0 molL1。B错，此溶液中氯化钾的质量分数为100%。C对，KCl溶液的浓度越小，密度越小，20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 gcm3。D错，此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。12用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。(3)所得氨水的溶质质量分数为_。解析(1)氨气的物质的量n(NH3)25 mol。(2)氨水溶液的体积V LmL1 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3) 15.79 molL1。(3)氨水溶质质量分数w(NH3)100%29.8%。答案(1)25 mol(2)15.79 molL1(3)29.8%7/7
