1、课时分层作业(二十四)(建议用时：40分钟)合格过关练1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。2下列含有非极性键的离子化合物是()ANaOH BMgCl2CNa2O2DNa2CO3答案C3下列化学用语表达正确的是()AHCl的电
2、子式：B用电子式表示NaCl的形成过程：CNa2O2的电子式：D水的电子式：DHCl属于共价化合物，所以不能用“”，正确的写法应该是，A错误。用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B错误。Na2O2中存在过氧根离子O，正确写法为，C错误。4下列有关化学键的叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用C化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。5下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是()A10与19B
3、6与16C11与17D14与8CNe是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成稳定化合物，A项错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B项错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na、Cl，Na、Cl可通过离子键结合成稳定的化合物NaCl，C项正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D项错误。6下列关于离子化合物的叙述中正确的是()A离子化合物中都含有离子键B离子化合物一定可以导电C离子化合物中的阳离子只能是金属离子D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物A离子化合物中一定含有离子键，A项正确；含有自由移动离子的离子化合物能导电，如熔融NaCl，固态的离子化合
4、物不导电，如NaCl固体，B项错误；离子化合物中阳离子可能是NH，C项错误；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、SO2等，D项错误。7下列化合物的电子式书写正确的是()DA项不正确，每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，应为；B项不正确，离子电荷表示法(如R2)与化合价(如)不同，“2”表示带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，应为；C项不正确，在简单阳离子符号周围不需再用方括号，而只用简单离子符号表示，应为；D项正确。8下列物质的结构式不正确的是()BCO2的结构式应为O=C=O。9用电子式表示下列物质的形成过程。(1)碘化钙：_。
5、(2)硫化钠：_。(3)氯化钾：_。(4)NH3：_。(5)O2：_。答案(4) (5) 10现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2(1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)由极性键和非极性键构成的物质是_。(5)由离子键和极性键构成的物质是_。(6)由离子键和非极性键构成的物质是_。(7)属于离子化合物的物质是_。(8)属于共价化合物的物质是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)素养培优练11某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键
6、B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D，以上说法均不正确C原子最外层只有1个电子的元素，可以是第A族元素，也可以是少数过渡元素。若是H，与卤素以共价键结合成卤化氢；若是碱金属元素，与卤素以离子键结合成卤化物；若为过渡元素，与卤素结合时，可能是共价键，也可能是离子键。12下列过程没有发生化学键变化的是()A生石灰投入水中B硫化氢气体通入水中C冰融化成水D高锰酸钾固体受热分解C生石灰投入水中生成氢氧化钙，有化学键的断裂和形成，A项错误；硫化氢是电解质，通入水中发生电离，共价键断裂，B项错误；冰融化成水是状态的变化，破坏的是氢键，化学键不变，C项正确；高锰酸钾固体受热分解是化学变化，存在化学
7、键变化，D项错误。13(易错题)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂 D固体投入少量的水中，有两种气体产生B对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在HN极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为N4，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，若水少量，可放出NH3。教师备选(素养题)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX与W形成的化合物中只有共价键B
8、X与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRWD简单离子的半径：WRXA根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na。A项，Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B项，Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故错误；C项，非金属性大小顺序是OClS，故错误；D项，离子半径大小比较：S2ClO2，故错误。14(素养题)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以
9、上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。答案(1)三 A(2) (3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子6/6
