1、微专题强化训练(5)1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()ABC DA由题意知(w1w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得到如下关系：则x，故样品纯度为。2在标准状况下把4.48 L CO2通入足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是()A8.8 gB5.6 gC3.2 gD2.4 gB根据反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标准状况下，4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol，所以反应后固体增加的质量为0.2 mo
2、l28 gmol15.6 g，所以本题正确答案为B。3将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()An(n1)B11C1(n1)D(n1)nD酸碱中和反应的本质是HOH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3NaOH、Hn1RO4NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是(n1)n。4已知FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O22SO22H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气
3、体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为()A14 gB42 gC56 gD28 gD根据化学方程式可推出关系式FeH2SH2O56 18x g 9 gx28。5在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3的物质的量浓度为0.2 molL1，SO为0.4 molL1，溶液中Na的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1B在任何一个溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3)c(Na)2c(SO)，解得c(Na)0.2 molL1。6两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L
4、 H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为()AMg和AgBZn和CuCAl和ZnDAl和CuB本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e，其平均摩尔电子质量为15 gmol1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 gmol1，另一种金属的摩尔电子质量小于15 gmol1。由此可判断出原混合物肯定不可
5、能是Zn和Cu。7将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24B曲线b为Mg与盐酸反应的图像C反应时，Na、Mg、Al均有剩余D钠的物质的量为0.2 molC金属活动性顺序：NaMgAl，钠与盐酸反应速率最快，其次是镁、铝，反应速率快慢顺序是abc，因此a表示Na，b表示Mg，c表示Al。根据图像分析可知，反应中生成氢气体积相同，参加反应的盐酸量相同，即盐酸完全反应，金属钠不可能剩余。8在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃
6、充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为()AabBa2bCa(a2b) Da2(ab)C根据反应前后原子守恒可知，n(C)n(O)a(a2b)。9将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1B0.25 molL1C0.025 molL1D0.125 molL1BFeCuSO4=FeSO4Cum 56 g 1 mol 64 g 8 g n(CuSO4) (8.28) gn(CuSO4)0.025 mol，c(CuSO4)0.25 molL1。10硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。由硫黄制取硫酸的关系式是_。假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。解析据题给化学方程式(或根据硫原子守恒)可得关系式：SH2SO4。制取硫酸的质量为98 gmol1196 g。答案SH2SO4196 g4/4
