1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册典型考题期末模拟卷五一、单选题1很多地区开始用ClO2作为自来水的消毒剂。根据物质的组成与性质进行分类，ClO2属于( )A氧化物B酸C碱D盐2下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )A碳酸钠、纯碱、Na2CO3B碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C氧化铁、铁红、FeOD四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O43下列物质中，能够导电的电解质是( )A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖4将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象不正确的是A溶液中有蓝色沉淀生成B反应放出热量，发出嘶嘶声C钠熔成一个闪亮的小球，
2、并在液面上向各方向迅速游动最后消失D有红色物质生成5物质世界丰富多彩，对物质加以分类和研究，你会发现许多规律，下列从不同的角度对物质进行分类正确的是( )ANa2O 、CaO与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物B根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C盐酸和熔融的烧碱均导电，都是电解质D纯碱、烧碱均属于碱6高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（ ）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO47为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法AFeSO4 溶液（CuSO4）过
3、量铁粉过滤BKNO3（s）（少量 NaCl）水结晶CCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气D乙醇（水）新制生石灰蒸馏AABBCCDD8常温时可以用铁制器皿存放的酸是A氢氟酸B浓硫酸C浓盐酸D稀硝酸9溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A是否是大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小不同C是否有丁达尔效应 D是否均一、稳定、透明10在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为A单质B分子C元素D氧化物11短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，是C原子最外层电子数
4、的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )A元素A所形成的氧化物都为酸性氧化物B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D气态氢化物的稳定性：12一定量的Mg和MgO的混合物投入到100 mL 4 molL-1H2SO4中完全溶解，再向反应后的溶液中加入4 molL-1 NaOH溶液，要使反应后的Mg2全部沉淀出来，加入的NaOH溶液的体积至少是( )A100 mLB50 mLC200 mLD缺少数据，无法计算13为了除去粗盐中的、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作
5、顺序是：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量溶液加过量溶液ABCD14锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。现有0.1mol的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下2.24LCl2，则参加反应的氧化物不可能是（ ）AMnO2BMn2O3CMn3O4DMn2O715已知还原性 S2-、I-、Fe2+、Br-依次减弱，向含 S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是( )ABCD二、实验题16某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂
6、白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置中反应为；(1)写出装置中反应的化学方程式_。实验结束后，立即将中溶液滴几滴在试纸上，可观察到的现象是_。(2)装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中、处依次放入的物质正确的是_。干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)A B C D(3)待中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，漂白粉需要密封保存的原因，用反应化学方程式解释：_，漂白粉有效成份为_(填化学式)。(4)装置的作用是_，盛放的试剂是_。(5)装置中反应生成标准状况下氯气的体积为，则需消耗的物质的量为_。17“84”消毒液能有效杀
7、灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25% 、密度1.19 gcm-3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_ molL-1；(保留至小数点后一位)(2)现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_g ；配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_；实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_。A容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B称量使用
8、的砝码已生锈C溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D溶解后没有冷却便进行定容E定容时俯视刻度线 F摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理(3)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，请写出该反应的离子方程式_。18实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。I. 制备K2FeO4 (夹持装置略)(1)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_。(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为_。(3)C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为
9、：_，此反应表明：氧化性Cl2_ (填“”或“ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 洗去固体表面附着的ClO，排除ClO-干扰 二者酸碱性环境不同 191 4 1.2041024 1.5 5.4 11 11 23 20Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 215.6L 0.25mol 0.5NA或者3.011023 32 4:3 28 N2 CO 220.33NA 0.26mol a 2.8g 0.03mol 0.4mol/L 232：1 24.5L/mol 11.2 64gmol1 32 3.36L 16.8g/mol 80% 240.1mol/L 2.87g 255NA 或3.011024 62g/mol 16 mol1 0.2mol/L 9：3：1
