1、新人教版 化学必修第一册第四章物质结构元素周期律单元评价卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷60分,第卷40分,共100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16第卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题有一至二个正确答案)1.现代科技将84209Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()A.41 B.84 C.125 D.2092.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在第A族B.原子序数为1
2、4的元素位于元素周期表的第三周期第A族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.元素周期表有18个纵列,分列16个族,即8个主族和8个副族3.某兴趣小组在仔细研究了元素周期表后,得出如下结论,你认为不合理的是()A.最外层电子数与电子层数相同的元素均紧邻于金属与非金属的分界线B.最外层电子数相同的元素都排在同一纵列成为一族C.主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数(O、F除外)D.主族元素的族序数与它所在的纵列数(列数)的个位数相等4.下列说法中,正确的是()A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体B. 16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同C.稳定性:CH4SiH4;还原性:HC
3、lH2SD.K+、Ca2+、Mg2+的半径依次增大,还原性依次增强5.关于离子化合物NH5,下列说法正确的是()A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是11 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为116.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料7.如图1所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确
4、的是()图1A.X与W形成的化合物中只有共价键 B.X与Z形成的化合物中只有离子键C.元素的非金属性: XRW D.简单离子的半径:WRX 8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.元素Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱C.X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2D.Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应9.某分子的球棍模型(用球表示原子和用棍表示化学键的模型)如图2所示。已知分子中所有原子的
5、最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()图2A.X原子可能为第A族元素B.Y原子一定为第A族元素C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F410.结合表中信息判断,下列哪组元素的原子之间反应易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g11.氡(86222Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体,停留在呼吸道中,放出射线,其衰变产物还能放出、射线,这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述正确的是()A. 86222Rn的原子核内含有
6、222个中子B. 86222 Rn和86224Rn具有相同的质子数,二者为同一核素C.Rn位于元素周期表中第六周期第A族D.新铺大理石地面的居室,可常打开门窗换气,以减少氡对人体的危害12.如图3是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系。下列说法正确的是()图3A.单质的氧化性:WXB.简单离子半径:WTZXC.气态氢化物的稳定性:YWD.最高价氧化物对应水化物的酸性:TW13.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是()A.Z元素的含氧酸是最强酸B.原子半径:XZC.
7、气态氢化物热稳定性:WXD.W与Y可以存在于同一离子化合物中14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图4所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()图4A.Y和Z的最高正化合价相同B.气态氢化物的热稳定性:XH3H2Yr(Y)r(Z)D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强15.下表表示各元素在元素周期表中的位置,有关说法不正确的是()A.a、b、d、f四种元素的简单离子半径:fdabB.元素c的氧化物既能与酸反应又能与强碱反应C.化合物bf2中既含有共价键又含有离子键D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应16.(不定选)联合国宣
8、布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图5所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是()图5A.气态氢化物稳定性:XY B.原子半径:ZXYC.氧化物的水化物的酸性:WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.气态氢化物的稳定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等19.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的
9、核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B.元素X与元素Y只能形成一种化合物C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性:XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸20.(不定选)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示,下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A.X、Y元素的金属性YClS,C项错误;半径大小为S2-Cl-O2-,D项错误。8.B解析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,则X为H元素;Y原子最外
10、层电子数是次外层的3倍,Y原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则Y为O元素;Z与X处于同一主族,Z的原子序数大于O,则Z为Na元素;W的原子序数是Y的2倍,则W原子序数为16,则W为S元素。同周期元素自左而右原子半径逐渐减小,原子核外电子层越多原子半径越大,故原子半径的大小顺序:NaSOH,即r(Z)r(W)r(Y)r(X),A项正确;元素的非金属性越强,其气态氢化物就越稳定,由于非金属性YW,所以元素Y的气态氢化物的热稳定性比W的强,B项错误;X为H元素,Y为O元素,这两种元素形成的化合物有H2O、H2O2,C项正确; Z为Na元素,W为S元素,两种元素最高价氧化物对应的水化物分别是Na
11、OH、H2SO4,一种物质是强碱,一种是强酸,二者可以发生酸碱中和反应,产生硫酸钠和水,D项正确。9.B解析 由“分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构”,可知X原子最外层电子数为5,X为第A族元素;Y原子最外层电子数为7,则Y为第A族元素;根据分子的球棍模型中原子半径的相对大小,X可能为N,Y为F。10.B解析 表中七种元素原子的M层电子均未排布满,说明均为第三周期元素,据此推知ag分别代表Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。a(Na)和c(Al)两种金属元素不能形成化合物,A错误;a(Na)和f(S)形成离子化合物Na2S,B正确;d(Si)和g(Cl)形成SiCl4,不含离子键
12、,C错误;c(Al)与g(Cl)形成AlCl3,以分子形式存在,不含离子键,D错误。11.D解析 86222Rn的原子核内含有86个质子和136个中子;86222Rn和86224Rn具有相同的质子数,但具有不同的中子数,二者互为同位素;Rn位于元素周期表中第六周期0族。12.C13.D解析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,则X为O元素,Y为S元素,O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则W、Z的原子序数之和为24,而且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为Cl元素,所以W的原子序数为24-17=7,即W为
13、N元素。Z为Cl元素,Cl元素的最高价含氧酸是最强酸,其他价态的含氧酸的酸性不一定强,如HClO是弱酸,A错误;电子层越多,原子半径越大,所以OCl,即原子半径:XN,所以气态氢化物热稳定性:WX,C错误;N与S可以存在于同一离子化合物中,如硫酸铵中含有N、S,D正确。14.D 解析 从图示看为第二、三周期元素,Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则Y是氧元素,据此可推知X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。氧无最高正价,硫的最高正价是+6价,A项错误;气态氢化物的热稳定性H2Sr(Cl)r(O),C项错误;HClO4的酸性强于H2SO4,D项正确。15.C解析 a、b、d、f四种元素的简单离
14、子分别是Na+、Mg2+、O2-、Cl-,前三种离子核外电子排布相同,半径随核电荷数的增大而减小,都比Cl-少1个电子层,Cl-半径最大,A项正确;Al2O3是两性氧化物,B项正确;化合物bf2为MgCl2,其中仅含离子键,C项错误;NaOH、Al(OH)3、H2SO4之间能够相互反应,D项正确。16.BD解析 元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18,设W的最外层电子数为x,则X、Y的最外层电子数分别为x+1、x+2,故x+x+1+x+2=18,解得x=5,故W、X、Y分别为N、S、Cl,因此可推知Z为Ge。气态氢化物的
15、稳定性:XXY,B项正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,若不是最高价则不一定,如硝酸的酸性强于亚硫酸,C项错误;根据上述分析可知,Z是Ge,为半导体材料,Z与Y可形成化合物ZY4,即GeCl4,D项正确。17.A解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,则X是C;YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,则Y原子最外层有5个电子,Y是N或P;Z是同周期主族元素中原子半径最大的,则Z是第A族元素,Z是Na,则Y为N;W的最高正价为+7价,则W是Cl。NH3与HCl反应生成NH4Cl,属于离子化合物,A正确;CCl4中含有极性
16、共价键,NaCl中含有离子键,B错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径N3-Na+,C错误;元素的非金属性NC,则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2CO3,D错误。18.A解析 由四种元素在周期表中的位置可知,Z和W处于第三周期,W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,则W是P,从而推知X、Y、Z分别为N、O、Si。同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径SiPNO,A错误;元素的非金属性NPSi,则最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4H2SiO3,B正确;元素的非金属性ONPSi,则气态氢化物的稳定性H2ONH3PH3SiH4,C正确;N
17、和P的最高价均为+5价,Si的最高价为+4价,均与族序数相等,D正确。19.C解析 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,则X是H;Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Y是O;R与Y处于同一族,则R是S;Z、W、R处于同一周期,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z是Na,W是Al。电子层结构相同的离子,核电荷数越小,离子半径越大,则离子半径O2-Na+Al3+,A错误。H和O可形成H2O、H2O2两种化合物,B错误。元素的非金属性OS,则氢化物的稳定性:H2OH2S,C正确。Al、S最高价氧化物对应水化物分别为Al(O
18、H)3、H2SO4,前者是两性氢氧化物,后者是强酸,D错误。20.AC解析 由表中元素的原子半径和主要化合价推知,X是Mg,Y是Al,Z是N,W是O。元素的金属性MgAl,A正确。Al与稀硝酸不能用于制备H2,B错误。Y(Al)的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,可与NaOH溶液反应生成NaAlO2而溶解,C正确。空气的主要成分为N2和O2,则二者在室温下不反应,D错误。21.(1)115同位素(2) 极性键和非极性键(3)P2O3H3PO4解析 (1)利用守恒思想,通过反应95243Am+2048Ca288Mc+301n可确定元素Mc的质子数为115;根据相关概念,可判断287Mc与2
19、88Mc互为同位素。(2)NH2NH2为元素N的一种氢化物的结构简式,依据结构简式、结构式、电子式间关系,不难确定其分子的电子式为,分子内既存在极性键又存在非极性键。(3)依据化合价法则可确定+3价P的氧化物的分子式为P2O3,+5价P的简单含氧酸的分子式为H3PO4。22.(1)AlBArAr(2)HClO4(3)KNaMg(4)H2O2K+2H2O2KOH+H2(5)NaOH+HClO4NaClO4+H2O(6)18823.(1)O2(2)淡蓝色苍白色(3)Cl2+H2OHCl+HClO2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O解析 由已知条件中X原子核内只有一个质子,可知X为H,Y原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y为O, 则X2Y为H2O,H2除了可以与O2反应外,还可与Cl2点燃条件下反应生成气体。24.(1)(2)Nacd(3) (4)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析 由表中信息可知:T为氧元素,X为氮元素,Y为钠元素,Z为铝元素。25.(1)同周期(2)试管酒精灯(3)BFACDEMg+2H2OMg(OH)2+H2Cl2+Na2SS+2NaCl随着原子序数的递增,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右,随着核电荷数的逐渐增加,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子束缚能力增强,原子得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱
