1、2019-2020学年度第一学期人教版高中化学第一册第四章第1节达标练习题一、单选题1钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是（）A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为222下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（）A.M层为最外层时，最多可容纳18个电子B.在K层上运动的电子能量最高C.次外层上最多可容纳32个电子D.N层上最多可容纳32个电子3下列说法正确的是（ ）A.235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB.Cl与Cl得电子能力相同C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UD.U和U是中子数不同
2、、质子数相同的同种核素4下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A.B族到B族10个纵行的元素都是金属元素B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料5下列各组微粒具有相同的电子数的是（）A.Ar、H2O2 和 C2H6B.CH4、Na+和 K+C.SiH4、Al3+ 和 Ca2+D.OH，S2 和 NH36某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn，下列说法正确的是（）A.Xn含有的中子数为 a+bB.Xn含有的电子数为 anC.X 原子的质量数为 a+b+nD.1 个 X 原子的质量约为b/6
3、.0210237已知自然界中铜有两种质量数分别为64和65的同位素，而铜的平均原子量为64.5，这两种同位素的质量之比应为（ ）A.2：1B.1：1C.64：65D.65：648下列各组微粒中，核外电子排布相同的是A.、B.、C.、D.、9铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法正确的是（ ）A.铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是115，中子数为66C.铟元素是一种主族元素，位于第五周期第A族D.铟原子最外层有5个电子10关于元素周期表的说法正确的是（ ）A.元素周期表中有8个主族B.目前元素周期表中有4个长周期C.周期表中的主族都有非金属元素
4、D.族中的元素全部是金属元素11下列叙述正确的是A.氟、氯、溴、碘的原子结构相同，所以化学性质相似B.液溴放在棕色试剂瓶中，且加入少量水C.酒精是常用的有机溶剂，用它作萃取剂能将溴从溴水中萃取出来D.氟比氯活泼，所以氢氟酸比盐酸酸性强12在元素周期表中，单质在常温下有气体、液体、固体的是A.I A 族B.V A 族C.VI A 族D.VII A 族13属于同一主族的一组元素是A.钠和镁B.碳和氯C.氧和硫D.锂和铝14已知原子序数，可推断原子的是（ ）质子数核电荷数核外电子数元素在周期表中的位置ABCD全部15碱金属元素原子结构上的相同点是（ ）A原子核外电子层数相同B原子核外电子数相同C原子
5、核外最外层电子数相同D原子核内核电荷数相同16短周期相邻两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A1B2C8D1017下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是ABCD18长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（ ）AH、D、T之间互称为同素异形体B氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为123DLiH易与水反应生成H2，且每生成1molH2转移电子的是数目为2NA19下列说法不正确的是() 质子数相同的粒子一定是同一种元素 质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一
6、种是分子,另一种是离子 电子数相同的粒子不一定是同种元素 一种元素不可以形成不同的单质 某元素的相对原子质量取整数值就是质量数ABCD20下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物B碱金属单质的硬度都较大C液态的钠可用作核反应堆的传热介质D碱金属单质都是银白色的固体二、填空题21观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。（1）其中属于阴离子的是_；（2）其中化学性质最稳定的是_；（3）已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_；（4）某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结
7、构示意图为_。22下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_；（2）一个最外层有4个电子的原子和2个最外层6个电子的原子结合的分子是_；（3）一个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合的分子是_；（4）由3个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是_；（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是_，有5个原子核10个电子结合成的分子是_。23通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来_。道尔顿 a提出化学元素的概念波义耳 b建立氧化学说拉瓦锡 c提出原
8、子论门捷列夫 d发现元素周期律阿伏加德罗 e分子学说三、推断题24有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示， 其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是_；（2）某微粒的盐溶液， 加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_；（3）某微粒氧化性甚弱， 但得到电子后还原性强， 且这种原子有一个单电子， 这种微粒的符号是_；（4）某微粒具有还原性， 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子， 这种微粒的符号是_四、实验题25卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第A族，其中氯、溴和碘主要来之海水。卤素元素在生产实际中
9、承担着重要角色。请回答下列问题：（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是_。（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正确的操作方法是_。（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料。请写出该电解反应的离子方程式_。海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是_、_。（4）将0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为_；再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有_；另一份再加入少量CCl
10、4，振荡，则CCl4层的颜色是_，分离CCl4层和水层的操作名称是_，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有_。参考答案1B2D3B4B5A6D7C8B9C10B11B12D13C14D15C16D17D18B19B20C21O2 Ne 35Cl 22H2 CO2 NH3 O3 HF CH4 23c，a，b，d e24Ar Cl - K + S 2- 25有白雾产生 取样，加过量的Ba(NO3)2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl- 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- 将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取 增大固体表面积有利于溶解 Cl2+2I-=I2+2Cl- KI、NaBr 紫红 分液 分液漏斗
