1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （4）离子反应与离子方程式1.下列叙述正确的是（）A.凡是电解质，在离子方程式中都要以离子的形式来表示B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发 生变化C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件D.酸碱中和反应都能用离子方程式2.下列不属于离子反应的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应3.依据现有知识分析判断,下列离子反应不能发生的是( )A.NaOH+KCl=NaCl+KOHB.C.D.4.下列反应能用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.5.下列反应属于离子反应
2、的是（ ）A.氢气还原氧化铜B.酸碱中和反应C.分解氯酸钾制氧气D.胆矾()失去结晶水6.下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是（ ）A.和 NaOH；和B.和； 和 C.溶液和少量稀盐酸；溶液和 过量稀盐酸D. 和 NaOH；和7.某同学在实验室中进行如下实验:编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论正确的是（ ）A.I中无明显变化,说明两溶液不反应B.中的白色沉淀为CuCl2C.中的离子方程式为2H+Zn=Zn2+ +H2D.中发生的反应不是离子反应8.下列各组溶液中的离子,一定能大量共存的是( )A.B.C.D.9.下列离
3、子方程式错误的是（ ）A.向溶液中滴加稀硫酸：B.碳酸镁中滴加稀盐酸：C.锌与硫酸铜溶液反应：D.浓盐酸与铁屑反应：10.下列各组中的 两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. NaOH 与 HCl； Cu(OH)2 与 HClB.BaCl2 与 Na2SO4 ； Ba(OH)2 与 Na2SO4C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氯气与碘化钾溶液的反应：B.实验室用铁粉与稀硫酸反应制氢气：C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：D.用稀盐酸除水垢(主要成分) :12.某碳酸钾样品中含有碳酸钠
4、、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液， 得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是（ ）A.肯定没有硝酸钾B.肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C.肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D.肯定没有碳酸钠和硝酸钡13.下列离子的检验方法正确的是( )A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有14.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是(
5、 )A.;B.;C.;D.;15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.B.C.D.16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.溶液中加入溶液后溶液恰好显中性:B.向澄清石灰水中通人过量C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:D.碳酸钙与盐酸反应:17.I.写出下列反应的离子方程式:(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中:。(2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:。.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、Na+、 H+、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成
6、了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题:(1) 原溶液中一定存在的离子是,定不存在的离子是。(2)按上述实验操作,(填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因。18.I.写出下列反应的离子方程式:(1) 鸡蛋壳溶解在醋酸中:。.对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有、等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。取2 mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用溶
7、液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题:(1) 原溶液中一定存在的离子是,定不存在的离子是。(2)按上述实验操作,(填“能”或“不能”)确定原溶液中有,若不能,请说明原因。答案以及解析1.答案：C解析： A.不溶性的电解质在离子方程式的书写中要写化学式，不能写离子，如碳酸钙要写化学式，不能写离子.故A 错误，B离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，故B错误。C.离子反应发生的条件包含复分解反应 发生的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故C正确。D.弱酸、弱碱参与的酸碱中和反应不能用离子方程式表示，弱酸、弱碱要写化学式，故D错误。2.答案：A解析：在溶液
8、中有离子参加的化学反应是离子反应。A项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应;B项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应;C项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。3.答案：A解析：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质，由此可知只有A项中的反应不能发生。4.答案：B解析：难溶于水，是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。5.答案：B解析：酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应。6.答案：A解析： A项中发生反应的离子方程式均为；B项中发牛反应的离子方程式分別为，； C项中发
9、生反应的离子方程式分別为 (盐酸少量） (盐酸过量);D项中发生反应的离子方程式分别为，。7.答案：C解析：I中虽无明显变化,但发生了离子反应:H+OH-=H2O,A项错误;中发生反应:Ba2+ +=BaSO4,白色沉淀为BaSO4 ,B项错误;中发生的反应是离反应,离子方程式为Zn + 2H+=Zn2+ +H2,C 项正确,D 项8.答案：A解析：A项，之间不发生反应,所以它们可以大量共存;B项，反应生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存;C项，和能反应，不能大量共存；D项，和反应生成沉淀，所以和不能大量共存。9.答案：D解析： A.向溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：，故A正确；B.碳酸
10、镁中滴加稀盐酸生成可溶性的氯化镁和水：，故 B 正确；C.锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：，故C正确；D.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式应为：，故D 错误。10.答案：B解析：氢氧化钠是可溶性电解质（拆开）、氢氧化铜是难溶性电解质（不拆），离子方程式不同，A项错误。BaCl2 与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠；Ba(OH)2与Na2SO4 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，本质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，B项正确。Na2CO3是可溶性电 解质（拆开）、CaCO3是难溶性电解质（不拆），离子方程式 不同，C项错误。石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱 电解质（不拆），
11、硝酸是强电解质（拆开），离子方程式不同， D项错误。11.答案：C解析：A.氯气与碘化钾溶液的反应：.A错误;B实验室用铁粉与稀硫酸反应制氯气：，B错误;C.向氯化铝溶液中加入过量氨水： C正确;D.用稀盐酸除水垢（主要成分）：。12.答案：B解析：从定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。从定量角度分析，13. 8 g若全是碳酸钾，与足量氯化钙反应后能生成10g碳酸钙；等质量的碳酸钠与足量氯化钙反应生成碳酸钙的质量大于10以现生成沉淀不足10 g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。13.答案：C解析：A项应先加入稀硝酸，排除等离子的干扰;B项应先加入盐酸，排除、等离子的干扰；
12、C项产 生的蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中含有Cu2+正确；D 项产生气体的可能是或等离子。14.答案：C解析：A项,可表示可溶性镁盐与强碱之间的反应，并且只有和两种离子参加反应，与的反应与上述离子方程式不相符，错误；B项，Fe与不反应，错误；D项，难溶于水，应写成化学式，与离子方程式不相符，错误。15.答案：B解析： A.反应生成沉淀，不能大量共存,A错误;B.选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；之间能发生反应，生成水和,不能大量共存，C错误；D.之间能发生反应， 产生AgCl沉淀，不能大量共存，D错误。16.答案：B解析：A项,溶液中加入溶液后溶液恰好显中性,氢离子与
13、氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式为,A项错误;B项,向澄清石灰水中通入过量,反应的离子方程式为,B项正确;C项,氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为,C项错误;D项,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙不能拆写,正确的离子方程式为,D错误。17.答案：I . (1 )CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO- +H2O+CO2(2)Cu2+Ba2+2OH- = BaSO4+Cu(OH)2 .(1)H+、;、 (2)不能;操作中引入了Cl-,干扰操作对原溶液中Cl-的检验解析：I. (1) 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸 与
14、鸡蛋壳的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO- +H2O+CO2(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合发生复分解反应，其离 子方程式为Cu2+Ba2+2OH- = BaSO4+Cu(OH)2 .用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性， 含H+，、与H+反应，不能大量共存，则一定不含有、 ;加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸 的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有 ;取中的上层清液，已经引入氯离子，加入硝酸银溶液， 结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液 中含有Cl-。(1) 原溶液中一定存在的离子是H+、 ,定没有、(2)因为原操作中加入的BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀,不能判断原溶液中是否存在Cl-。18.答案：I . (1 ).(1) 、;、 (2)不能;操作中引入了干扰操作对原溶液中的检验
