1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （16）物质的量在化学方程式中的应用1.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积之比为( )A.2:3B.1:1C.3:4D.24:272.甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉质量为( )A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g3.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例关系正确的是（ ）A. 1 mol 1 mol 3.25g x LB. 65 g 1 3.25
2、 g x LC. 1mol 22.4L0.05 mol xLD. 65 g 22.4L3.25g xL4.30 mL 2 mol L-1 NaOH 溶液中加人 20 mL 1 mol L-1H2SO4溶液后，再滴加24滴石蕊试液，加入石蕊试液后 溶液应显什么颜色（ ）A.蓝色B.红色C.紫色D.无色5.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL氢氧根离子为1 mol/L的溶液。然后再向其中加入1 mol/L的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是（ ）A.0. 01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol6.
3、在一定条件下7g炭粉与14g氧气完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与的物质的量之比是( )A.1:1B.2:1C.2:3D.3:27.45 mL某气体,可能含有CO2、O2、NH3(氨气水溶液呈碱性),将其通过浓硫酸,气体体积无变化,通过足量的Na2O2后,(已知反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2)体积变为30 mL,则该气体的组成为()A.CO2为30 mL,NH3为15 mL B.NH3为30 mL,O2为15 mLC.CO2为15 mL,O2为30 mL D.CO2为30 mL,O2为15 mL8.已知。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量溶液中，有白色沉淀生成且有无色、
4、无味气体逸出。下列说法正确的是（ ）A.生成沉淀中有和，且约为1:1B.生成沉淀中有和，且约为1:2C.生成沉淀中有和，且约为1:3D.从溶液中逸出的气体只有，溶液中溶质只有、9.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等,则原溶液中与的物质的量浓度之比为( )A.1:4B.2:7C.1:2D.3:810.将l0mLNO和NO2的混合气体通入装满水的倒立 在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余4 mL气 体,（已知一氧化氮与水不反应，二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O = 2HNO3+NO )则原混合气体中NO的体积为（ ）A.1 mL B
5、. 3 mL C. 5 mL D. 7 ml11.镁、铝、铁合金投入300 mL 溶液中,金属恰好溶解,分别转化成和;还原产物为NO,在标准状况下体积为6.72 L。在反应后的溶液中加入300 mL某浓度的NaOH溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )A.参加反应的的物质的量为0.9 molB.参加反应的金属的质量为11.9 gC.的物质的量浓度为3 D.NaOH的物质的量浓度为6 12.已知28g CuO和MgO的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固体68g。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量
6、分数分别是( )A.2.528.57%B.2.223.07%C.1.524.55%D.2.518.37%13.将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是( )A.x=V/(11.2n)B.0x0.5C.V=33.6n(1-x)D.11.2nV22.4n14.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,以防污染空气,若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应,已知反应: Cl2+2NaOH = NaCl+NaC1O+H2O.试求:(1)生成NaCl的质量。(2)生成NaClO的物质的量
7、。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。(4)生成水的物质的量。15.向100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。（1）通入一定量的充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。（2）段所发生的离子方程式: 。（3）滴加稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（4）通入二氧化碳的体积为 L（在标准状况下）。答案以及解析1.答案：C解析：设Mg和Al的质量均为mg,根据Mg和Al分别与盐酸反应的化学方程式,可知:,则生成的氢气在标准状况下的体积之比为。2.答案：A解析：由、
8、可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成等量的，消耗HCl与NaOH的量不等。由题意知HCl、NaOH均为0.3mol，且已知生成的体积比为1:2，所以发生反应时盐酸中的Al过量，NaOH溶液的Al不足。由生成的体积比为1:2可知，反应的Al的量之比也为1:2，则与0.3mol盐酸反应的Al为2.7g，与NaOH溶液反应的Al为5.4g。3.答案：C解析：比例式应该注意单位要“上下一致，左右对应”。4.答案：A解析：NaOH与H2SO4反应的化学方程式为2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2 mol 1 mol0.06 mol 0.02 mol由以上的关系可知，NaOH过量，所以
9、加入石蕊试液后溶液显蓝色。5.答案：D解析：根据题意可知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有，,所以当沉淀量最大时，溶质为NaCl,NaCl NaHCI1mol 1molx 1 mol/L0.04 Lx0. 04 mol6.答案：A解析：设生成物中CO与的物质的量分别为x mol、y mol,则x+y=,x+2y=(或28x+44y=21),解得x=,y=。7.答案：D解析：混合气体通过浓硫酸没有发现体积变化，则混合 气体中一定不存在氨气;通过足量Na202后，体积变为30 mL, 气体体积减小45 mL-30 mL=15 mL,说明混合气体中一定含 有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x,则：2CO2
10、+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2 1 1 x 15 mLx=15 mL 2/1=30 mL,则混合气体中一定含有氧气，体积 为45 mL-30 mL=15 mL,即该气体中含有30 mL二氧化 碳、15mL氧气。8.答案：A解析：硫酸铵分解反应为，反应后的混合气体通入到溶液中发生的是复分解反应，,；依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设分解，生成，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1 mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2 mol，则4 mol氨气和2 mol二氧化硫反应生成2 mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1 mol硫酸钡，2 mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫
11、酸氢钡，最后得到沉淀为1 mol硫酸钡，1 mol亚硫酸钡，因此得到的沉淀为和，且为，溶液中的溶质还有亚硫酸氢钡。9.答案：A解析：设原溶液中和的物质的量分别为xmol、ymol，则充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，即，则，则，故答案选A。10.答案：A解析：氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应,反应方 程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,(利用差量法）设二氧化氮体积是x,则3NO2+H2O = 2HNO3+NO 气体体积减小 3 1 2x (10-4)mL,则一氧化氣体积为 10mL-9mL=l mL。11.答案：B解析：标准状况下,6.72 L NO为0.3 m
12、ol,则反应中转移的电子为0.9mol,因参加反应的部分生成NO(0.3 mol),另一部分与阳离子形成盐,形成盐的的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9 mol,故参加反应的为1.2 mol,则的浓度为,A、C项错误;生成沉淀消耗的的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同,即0.9mol,故参加反应的金属的质量为,B项正确;NaOH的物质的量浓度为,D项错误。12.答案：A解析：将反应后的溶液蒸干得到固体,根据可知,固体增加的质量为“”的质量,“”的物质的量为,故原溶液中,原固体混合物中n(O)=0.5mol,故原溶液中,原固体混合物中氧元素的质量分数为。13.答案：D解
13、析：Na的物质的量为n x mol,Al的物质的量为n(1-x)mol,根据得失电子守恒,可知的物质的量为,则V=11.2n(3-2x),根据反应、和题中“金属没有剩余”,可知,即0.5x1。当x=l时,产生的物质的量为0.5n mol,即11.2n L(标准状况);当x=0.5时,产生的物质的量为n mol,即22.4n L(标准状况),故11.2nV22.4n,D项正确。14.答案：(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.896 L (4)0.04 mol 解析：3.20gNaOH的物质的量为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 moln(Cl2) 0.08mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O)（1），解得n(NaCl)=0.04mol,m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)=0.04mol58.5gmol-1=2.34g.（2）,n(NaClO)=0.04mol（3），解得n(Cl2)=0.04mol.在标准状况下，V(Cl2)=n(Cl2) 22.4L mol-1=0.04mol22.4L mol-1=0.896L.（4）,n(H2O)=0.04mol15.答案：（1）NaOH和（2）（3）0.5（4）1.12
