1、4.3化学键1、下列电子式书写正确的是（ D ） 2、下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着非极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物3、下列各组物质中化学键的类型相同的是（）AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO24、下列说法正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物5、下列各原子的电子式不
2、正确的是()6、下列原子或离子的电子式不正确的是()7、下列化合物的电子式书写正确的是()8、下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()9、(1)按要求回答下列问题。已知1 mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1 mol，其质子总物质的量为20 mol，该物质的化学式为_。由短周期中X、Y两元素组成的化合物中，1分子中含38个电子。若X2Y为离子化合物，X元素为_，Y元素为_，X2Y的电子式为_。某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为_，电子式为_。(2)氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题。Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别是NH4Cl和_(写电子式)。比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。
