1、第2节 离子反应一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、H2O2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3注：1、必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液 2、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 3、非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 4、电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如：氨气、二氧化硫3、电离：定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 条件：
2、受热熔化状态（离子化合物）或溶于水（离子化合物或共价化合物）二、强弱电解质1、强电解质：定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 存在形式：离子，无分子 类别：强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数的金属氧化物2、弱电解质：定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 存在形式：分子、离子类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2）注：电解质的强弱与溶解性无关电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强注：常见弱酸的酸性强弱: 亚硫酸(H2SO3)醋酸(CH3COOH)碳酸(H2CO3)次氯酸(HClO)三
3、、电离方程式的书写1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实2、书写：强电解质：“=”、弱电解质：“”多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱一步书写酸式碱式两性氢氧化物：Al3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2O弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，例如：NaHCO3=Na+HCO3- ，HCO3-=CO32-+H+强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子 例如：熔融：NaHSO4= Na+HSO4- 水溶液：NaHSO4= Na+H+SO42-四、离子反应：1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属
4、于离子反应2、实质：离子之间的相互反应3、发生条件：气体、沉淀、弱电解质（水等）4、离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的反应，更能揭示反应的本质书写：写、拆、删、查拆的原则：1）气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆 2）多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆，例如：NaHCO3=Na+HCO3- 多元强酸酸式盐的酸根离子可以拆，例如：NaHSO4=Na+H+SO42-3)微溶性的强电解质：作为反应物：例如:澄清的石灰水，可以拆；石灰乳，不能拆 作为生成物：不能拆，标明沉淀符号4）氨水作为反应物时，不拆；作为生
5、成物时，在加热或浓度大时，可写为NH3（标明）5）未处于自由移动离子状态的反应，不能写成离子方程式。例如：铜和浓硫酸的反应、氯气与石灰乳的反应、氯化铵固体和氯化钙固体制备氨气的反应、氯化钠固体和浓硫酸的反应原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实五、离子方程式的正误判断1、看反应能否用离子方程式表示2、看是否符合客观事实、质量守恒、电荷守恒3、正确使用必要的符号“=”、“”、“”、“”4、拆分是否正确、配比是否正确，无遗漏、符合题设条件六、离子共存：一色、二性、二反应1、一色：若限定无色，则不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色离子2、二性：即题中给的条件是酸性还是碱性酸性(H+）:OH-、弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-）等不能共存碱性(OH-)：H+、弱碱阳离子（Cu2+、Fe3+、Fe2+、）等不能共存酸式弱酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-）在强酸或强碱条件下都不能共存1、 二反应：能发生复分解反应和氧化还原反应的不能共存注：判断离子在所给条件下存在的总原则：肯定性原则、互斥性原则、电中性原则
