1、元素性质的周期性变化规律题型一、元素原子结构的周期性变化1下列元素中，原子半径最大的是()ANaBMgCAlDSi2已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()A1.101010mB0.801010mC1.201010m D0.701010m3元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于2价硫离子的半径。X元素为()AAlBPCArDK题型二、元素性质的周期性变化1依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是()ANaBOCAl DS2同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化
2、物的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列关系正确的是()A非金属性：XYYZC最外层电子数：XYZD气态氢化物的稳定性：HXH2Y r(Z)B元素的非金属性：YMCY元素的最高化合价为7价DZ的最高价氧化物的水化物为强酸4元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ag 7种元素在周期表中的位置。周期族AAAAAAA02a3bcde4fg(1)a的元素符号是_。(2)b、c的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)中，碱性较弱的是_(填化学式)。(3)非金属性e强于g，用原子结构解释原因_，得电子能力e大于g。(4)下列对f及其化合物的推断中，正确的是_(填标号)
3、。Af的最高化合价为6价Bf的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性Cf的最高价氧化物对应的水化物属于碱题型三、元素金属性和非金属性强弱的比较典例下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCHCl与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：ClCDCl2通入Na2S溶液产生淡黄色沉淀非金属性：ClS1X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性
4、强DX的气态氢化物比Y的稳定2下列与非金属元素有关叙述以及推理结果不正确的是()非金属性：FCl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性：FBr，故酸性：HFHBr非金属性：SAs，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性：ON，故O2与H2化合比N2更容易ABC D3下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性：H2CO3hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh1运用元素周期律分析下面的推断，
5、其中错误的是()A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B砹(At)为有色固体，HAt不稳定C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体2已知 33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO43下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小
6、4下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列正确的是()AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F同步练习1下列元素的原子半径最小的是()ACBBCO DF2元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A相对原子质量递增，量变引起质变B原子半径呈周期性变化C原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化3原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大D从Si到Cl，最低负化合价从4到14镭(Ra)位于元素周期表中第七周期第A族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是
7、()A镭的原子半径比钙的大B氯化镭的化学式为RaCl2C单质镭不能与水反应产生氢气D氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强5下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是()AC、N、O、FBNa、Be、B、CCP、S、Cl、Ar DNa、Mg、Al、Si6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa与Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD
8、元素的最高化合价：WXY丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10下列粒子半径比较中正确的是()ANaMg2Al3KBS2ClKCa2CO2S2ClBrDFLiNaS211.甲辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是()A非金属性：丙庚B原子半径：甲乙C原子最外层电子数：辛己D最高价氧化物对应水化物酸性：戊乙12如表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族AAAAAAA0一A二DEHI三BCFG(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而
9、无正价的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。13用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最
10、高价氧化物对应水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越_。元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强。元素非金属性越强，其对应气态氢化物的还原性越_。14某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生可燃性气体E生成白色絮状沉淀，进而沉淀消失F生成淡黄色沉淀向新
11、制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞的冷水反应镁带与2 molL1盐酸反应铝条与2 molL1盐酸反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器：_、_、_、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：_；_；_；_；_；_(用AF表示)。写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。(5)实验结论：_。答案题型一、元素原子结构的周期性变化1-3：AAD题型
12、二、元素性质的周期性变化1-3：ACB4.答案：(1)N(2)Al(OH)3 (3)最外层电子数e与g相同，电子层数e小于g，原子半径e小于g (4)AB题型三、元素金属性和非金属性强弱的比较典例C1-3：CDB题型四、元素周期律典例B1-4：DCAB同步练习1-11: DCACD CBADB D12.答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、H2S、HFHF(4)Na13.答案：(1)(2)(3)(4)强强非金属弱14.答案：(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(4)BFADCECl2H2S=2H2ClSAl33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)
