1、原子结构与元素的性质1(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是()A反应I22SCN=2I(SCN)2能自发进行B反应Cl22CN=2Cl(CN)2不能自发进行C氧化性：FOCNBrBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOHD12已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第_周期，其原子半径比钠元素的原子半径_(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气
2、反应的化学方程式：_。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_，实验表明，Rb与水反应比Na与水反应_(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中Rb在水_(填“面”或“底”)与水反应，原因是_。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_。(4)现有Rb和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是_(填序号)。aLibNacKdCs 答案(1)五大(2)2RbCl22RbCl2Rb2H2O=2Rb2OHH2剧烈底Rb的密度比水的密度大(3)2Rb2O22CO2=2Rb2CO3O2(4)ab1
3、3某校化学学习小组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程及现象：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。请回答下列有关问题：(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于I2的实验现象是_。(3)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(4)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐_，非金属
4、性逐渐_(填“减弱”或“增强”) 答案(1)2BrCl2=2ClBr2(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝色(3)吸收未反应的氯气，防止其污染空气(4)减弱减弱14我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。答案(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强
