1、期末复习培优检测四【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册一、单选题1下列化学用语与其所表达的意义一致的是( )ACo：1个一氧化碳分子B3Fe3+：3个亚铁离子C2SO：2个硫酸根D4N2：4个氮原子2常用作“示踪原子”，下列关于的说法正确的是( )A中子数为8B核外电子数为6C质子数为18D与互为同位素3下列物质既能与稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )Al2O3 Mg(OH)2 AI(OH)3 (NH4)2CO3 NaHCO3 AlCl3ABCD4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：B与氧气反应产物种类：C碱性：D沸点：5下列物质Al；N
2、aHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )ABCD6下列互为同位素的是( )A12C与13CBH2O与H2O2C氧气与臭氧D正丁烷与异丁烷7在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A质子数B密度C质量D原子数8核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )A(A+N-10)molB(A+N-6)molC(AN+2)molD(A-N+8)mol9砷(As)为第四周期第A族元素，根据元素周期表和元素周期律的
3、知识，下列有关推测不正确的是( )A砷有-3、3、5等多种化合价 B原子半径：AsPC酸性：H3AsO4H2SO4 D热稳定性：HBrAsH310下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能二、多选题11下列由实验得出的结论不相符的是( )操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的
4、酸性弱于碳酸的酸性C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解AABBCCDD12下列有关微粒半径大小的比较正确的是（ ）A离子半径：(Se2-)r(S2-)r(O2-)r(Na+)B原子半径：r(Cl) r(Li)r(F)r(H)C若单核离子Xa+与Yb-具有相同的电子层结构，则离子半径Xa+Yb-D若单核离子Xa+与Y(a+1)+具有相同的电子层结构，则离子半径Y(a+1)+Xa+13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
5、W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A氢化物的稳定性： ZWB简单离子半径： WXC元素X、Z与氧可形成多种氧化物DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应14某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是（ ）A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡15X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元
6、素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述不正确的是( )A原子半径的大小顺序：BZ单质与X单质直接反应可生成两种化合物CX与Z形成的化合物为离子化合物DY元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液16下列关于物质性质的比较，正确的是( )A原子半径：C N O FB离子半径：O2- Na+ S2-C碱性：KOH NaOH LiOHD酸性：H2SiO3 H3PO4H2SO4 HClO417短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍
7、，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，下列叙述不正确的是AX、Y元素的非金属性：XYB由Y和Z组成的化合物不止一种C四种元素原子半径大小：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D工业上用电解Z和W组成的化合物水溶液的方法制备Z的单质18下列有关说法正确的是（ ）A在加热条件下，Li与O2反应生成Li2OB分子中含3个碳原子的有机物可能存在同分异构现象C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D以Cu和浓硝酸为原料直接生产Cu(NO3)2符合“绿色化学和“原子经济”理念三、计算题19将70mLKBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧后
8、得到11.92g固体残留物。测得另一份混合液中I-的物质的量为0.03mol，计算（1）固体残留物中含有什么物质？_（2）原溶液中含有KBr的质量是多少？_（3）与原70mL溶液中的KBr和KI完全反应时，需消耗氯气的体积（标准状况）是多少？_20将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中，的质量_（2）所用的物质的量浓度_21(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4：3：2，则通入C
9、l2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为_。(2)要使溶液中只有Cl-和Br-，而没有I-，则此时Cl-和Br-的物质的量之比为_。(3)若要使溶液中只有Cl-，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为_。22有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 _四、解答题23.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检
10、测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：回答下列问题：PAFC中铁元素的化合价为_，如何检验该元素的存在_步骤I中的试剂A是_(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤中的试剂B是_，离子方程式是_步骤的操作是_. 甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是_，反应过程中发生反应的化学方程式是_。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：实验提供的试剂：铁屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：分液漏斗中盛装的试剂是_溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。实验开始时应将止水夹E_ (从“打开”和“关
11、闭”中选择)。24下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_。(2)与形成的化合物中，化学键类型为_，与形成的A2B2型物质为_填“共价化合物”或“离子化合物”。(3)与形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为_，与形成的化合物的电子式为_(4)、的简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)为探究元素C和Si的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。请回答：a溶液B的作用是_。b若观察到_
12、现象，即可证明酸性_(填化学式)，则非金属性CSi。25（1）下列物质中：MgCl2 金刚石 Na2O2 H2O NaCl Ne H2SO4 NH4Cl CO2 O2只含离子键的是_，只含共价键的是_，既含离子键又含共价键的是_，不存在化学键的是_，属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN键、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2
13、3H22NH3，下列说法正确的是_。a最终生成2 mol NH3b可逆反应达到平衡时，反应停止c当v正(H2)v逆(N2)时，反应达到平衡d达到平衡时，反应达到了最大限度e平衡时各组分的物质的量一定相等参考答案1C2D3B4D5D6A7D8D9C10D11BD12AB13CD14AD15BC16CD17CD18AB19KCl 30.94g 3.584L 204.8g ； 211:4 2:1 7:6 221:123+3价 加入KSCN，变血红色 氢氧化钠溶液 二氧化碳 AlO2 + CO2 + H2O = Al(OH)3 + HCO3 过滤 有红褐色沉淀生成 4FeCl2 + O2 +2H2O +8NaOH = 4Fe(OH)3+8NaCl H2SO4 打开 24H NaOH HClO4 极性共价键 离子化合物 O=C=O O2-F-Na+ 除去CO2中的HCl 硅酸钠溶液变浑浊 H2CO3 H2SiO3 25 吸收 46 d
