1、20202021学年高中化学人教版（2019）必修第一册对点复习2.2.1 氯气的性质1.下列有关氯气的说法不正确的是( )A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况;被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;常温下氯气能溶于水,所以只
2、要向空气中喷洒水就可以解毒。A. B. C. D.3.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )A.戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B.向地势高的地方撤离C.观察风向，逆风撤离D.用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离4.用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是( )A.提高水温 B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌5.将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是( )氯气有漂白性氯气与NaOH溶液
3、反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B.C.D.6.0.9g某元素的单质与氯气反应后,质量增加3.55g,则这种元素是( )A.PB.MgC.AlD.Fe7.下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方形成白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体8.将一盛满的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积约占试管容积的( )A.B.C.D.9.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）可用于氯
4、气的收集可用于除去氯气中的氯化氢气体可证明氯气具有漂白性可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅B.仅C.仅D.仅10.下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( )A.B.C.HClD.11.用排饱和食盐水法收集到一集气瓶,用该瓶不能完成的实验是( )A.探究是否有漂白性的实验B.探究溶解于NaOH的实验C.探究在中燃烧的实验D.探究铜丝在中燃烧的实验12.下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色
5、的火焰,生成白色固体13.下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱14.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的15.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置
6、C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色16.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( )A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的、充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大17.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列防护措施合理的是( )及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;及时戴上用烧碱溶液润湿过的口罩;用高压水枪向泄漏口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;及时戴上用稀纯碱溶液润湿过的口罩;就近向地下商场
7、转移。A.B.C.D.18.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是( )氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A.B.C.D.19.如图是一种试验某气体化学性质的装置,图中B为开关,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C 中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4溶液 B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液20.氯气的水溶 液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子， 因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确
8、的是( )A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气 味，说明氯水中含有Cl2B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸 先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液 变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+21.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,会产生明显变质的是( ) FeCl2 AgNO3 NaHCO3 AlCl3 KI A.B.C.D.全部22.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO3溶液 NaOH溶液
9、 水A.B.C.D.23.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是24.下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A.漂白粉的有效成分是和B.漂白粉在空气中久置后会变质C.漂白粉是由与烧碱溶液反应制得的D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用25.氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪泄漏处理、溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是( )A.氯气用于自来水消毒:B.电解饱和食盐水制
10、取C.浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:D.氯气“泄漏处理”中溶液的作用: 26.一定量的和充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL 1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。则燃烧前和的物质的量之比为( )A.5:4B.4:5C.4:3D.3:427.氯水能使干燥的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验,得出正确结论。（1）提出假设。假设一:_。假设二:_。假设三:HCl使红色布条褪色。（2）设计实验方案。基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)。（3）实验过程。实验I:_。实验
11、II:_。（4）得出结论:_。28.现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体;B呈黄绿色;A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D;把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。(1)A、C的化学式分别为:A_;C_。(2)写出下列各反应的化学方程式。A与B反应:_。B与水反应:_。B与NaOH溶液反应:_。(3)若气体B泄漏而在场人员没有防毒面具,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻,下列选项中最适宜采用的物质是_。A.NaOHB.C.29.氯气是自来水、泳池消毒剂，也是制备“84”消毒液和漂白粉的重要原料。回答下列与氯气有关的问题。 （1）氯分子
12、内含有_(填“离子”或者“共价”)键； （2）新制氯水含有等微粒。 a.将新制氯水滴到一块红纸上，红纸很快褪色，起作用的主要微粒是_； b.将新制氯水滴加到溶液中，溶液变黄，该现象说明氯水有_(填“氧化”或者“还原”)性；（3）写出将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。 30.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应,且氯水足量),请回答下列问题。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。(2)反应c的现象是_;反应e的现象是_;产生该现象的化学方程式为_;反应b的化学方程式为_。(3)氯
13、水久置最终会变成_,用化学方程式表示为_。(4)实验室保存氯水的方法是_。参考答案1.答案：B解析：的密度比空气大,B项错误;2.答案：B解析：错误,浓NaOH溶液具有极强的腐蚀性;因氯气密度大,应迎风往高处走,氯气在水中的溶解量小,且向空气中喷洒水会造成氯气进一步扩散。3.答案：A解析：A项，NaOH溶液具有腐蚀性，A项错误；B项，氯气的密度大于空气的密度，故应向地势高的地方撤离，B项正确；D项，纯碱水为溶液，可以吸收氯气，D项正确。4.答案：C解析：自来水用Cl2消毒，实际上起作用的是HClO, HClO具有强氧化性，对鱼也有伤害，而HClO见光易分解，所以日晒自来水可除去水中的HClO。
14、5.答案：B解析：Cl2与NaOH反应生成NaCl, NaClO和H2O，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，此时溶液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。6.答案：C解析：增加的质量就是的质量,所以0.9g这种元素的单质能与3.55g 反应,即0.05mol氯气。由关系式或可知,本题选C项。7.答案：C解析：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A选项错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B选项错误;钠在空气中燃烧，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D选项错误。8.答案：C解析：氯气溶于水发生反应:。由于次氯酸不稳定,易分解生成
15、氯化氢和氧气,即。所以总的反应相对于是,所以长时间照射后,试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2,选项C符合题意。9.答案：D解析：氯气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集，正确;是洗气装置，氯化氢溶于饱和食盐水，故除去氯气中的氯化氢气体常用饱和食盐水，正确；氯气与水作用生成的次氯酸具有漂白性，错误；能与NaOH溶液发生反应，故实验室中可用NaOH溶液吸收多余的氯气，正确。10.答案：D解析：由氯气的化学性质可知,和Fe、Cu、等在一定条件下都能发生反应,分别生成。因此不能通过单质间的化合直接制取的是。11.答案：A解析：探究是否有漂白性需要用干燥的，而排饱和食盐水法收集的中含有水蒸气。
16、12.答案：C解析：试题分析:A项瓶口上方有白色烟雾错误,只有氯化氢溶于水蒸汽中,是白雾,没有烟;B项溶液呈浅绿色错误,应该是棕黄色溶液;C项正确;D项生成白色固体错误,是淡黄色的过氧化钠。点评:对于反应中出现的现象,在平时学习中要总结,属于简单题。13.答案：B解析： 新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O分子,A项错误;新制氯水中含有HCl,具有酸性,可使蓝色石蕊试纸变红,由于HClO具存漂白性,可使红色褪去,B项正确;光照新制氯水,发生反应:2HClOHCl+O2,生成的气体为O2,C项错误;新制氯水久置后,HClO分解变为HCl,溶液酸性增强,D项错误。14.答案：D解析：在D项,。1
17、5.答案：D解析：氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。16.答案：B解析：A项,漂白粉中的次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A项错误;B项,漂白粉与空气中的、充分反应,生成了具有漂白性的HClO,故B项正确。17.答案：D解析：Cl2的密度比空气大，易向地势低的地方扩散，且会随风扩散，应向地势较高处和上风口转移，合理，不合理;Cl2易溶于碱性溶液，可用碱性溶液吸收Cl2，但烧碱溶液具有强腐蚀性，不宜与皮肤接触，、合理，不合理。18.答案：B解析：与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当过量时，与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊
18、试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。19.答案：B解析：当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管,C中红色布条不褪色;当关闭B时，Cl2先进入D瓶，然后进入C中，红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用。通过浓H2SO4,C中布条仍不褪色，通过浓NaOH溶液，将Cl2吸收并反应掉，通过浓NaBr溶液，其与Cl2反应，故A,C,D选项均不符合题意。通过饱和NaCl 溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2, Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故使有色布条褪色，故B选项符合题意。20.答案：B解析：Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水中含有Cl2, H+ ,Cl-, HCl
19、O, A项，氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明氛水中含有Cl2，故说法正确;B项，试纸先变红，说明含有H+，后褪色，是因为HClO的漂白性，故说法错误;C项，溶液变蓝说明生成了I2，新制氯水的主要成分是Cl2，发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2.故说法正确;D项，发生反应:2H+=CO2+H2O，故说法正确。21.答案：B解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-(极少量)。Fe2+会被 氧化;Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀;H+会与 反应;不受影响;I-会被氧化。22.答案：B解析：23.答案：B解析：A项,漂白
20、粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,是混合物;漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,是混合物,错误。B项,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,正确。C项,澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低,成本较高,工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,错误。D项,漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠,有效成分是次氯酸钠,错误。24.答案：B解析：A项,漂白粉的有效成分是,故A项错误;B项,与空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO,HClO光照分解,漂白粉变质,故B项正确;C项,氯气与烧碱溶液反应生成NaCl、NaClO,故C项错误;D项,漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,漂白粉失效,且产
21、生的氯气有毒,故D项错误。25.答案：A解析：HClO为弱酸,不能完全电离，离子方程式为,A项错误;电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为,B项正确;氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铵，化学方程式为，C项正确；氯气与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子，反应的离子方程式为，D项正确。26.答案：B解析：100mL 1.0mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：1.0mol/L0.1L=0.1mol；两者恰好完全反应，说明0.1mol NaOH完全反应，生成的0.0.mol NaClO来自与NaOH的反应（），则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为
22、0.01mol，消耗NaOH的物质的量为0.02mol，发生反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，则，所以原混合气体中含有的物质的量为：0.01mol+0.04mol=0.05mol，氢气的物质的量为0.04mol，燃烧前和的物质的量之比=0.04mol：0.05mol=4:5。故选：B。27.答案：（1）.Cl2使红色布条褪色;HClO使红色布条褪色;（3）.将红色布条放在干燥的氯气中,布条不褪色;将红色布条放在干燥的HCl中,布条不褪色;（4）.氯水中的HClO使红色布条褪色解析：本题易错之处是不能对使红色布条褪色的各种可能作出合理的猜想或假设。新制氯
23、水中含有Cl2、HClO、HCl,Cl2、HClO、HCl都可能使红色布条褪色,据此可提出假设。要证明是HClO使红色布条褪色,只需设计实验证明Cl2、HCl不能使红色布条褪色即可。将红色布条分别放在干燥的氯气中、干燥的HCl中,发现红色布条均不褪色,即可证明是氯水中的HClO使红色布条褪色。28.答案：(1)(2); ; (3)C解析：A是密度最小的气体，则A为;B呈黄绿色，则B为;A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D,则D为HCl;把无色无刺激性气味的C气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则C为(3)NaOH虽然能和氯气反应生成无毒物质，但NaOH具有强腐蚀性，A项不合适；溶于水生成的NaOH具有强腐蚀性，B项不合适；溶液能吸收，且溶液碱性较弱，不会对人造成伤害，C项合适。29.答案：（1）共价（2）HClO；氧化（3）解析： 30.答案：(1)d(2)有白色沉淀生成; 氯水的黄绿色消失; ; (3)盐酸; (4)在棕色试剂瓶中并置于阴凉处密封保存解析：氯水中含有等粒子，可以与NaOH、发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊试液先变红后褪色，但HClO不稳定，见光易分解。
