1、第二章第一节钠及其化合物首先呈上钠及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范，还请耐心看完。1、 钠与水的反应及钠的使用注意事项（1）与水的反应离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释（2）钠使用时的注意事项a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。c.切完剩余的钠要放回原瓶
2、，不得随意乱丢。对点练习1、下列实验操作中，不正确的是（ ）A金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B容量瓶使用前需要检漏C胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器上口中部D用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱【答案】D【解析】A：由于钠很活泼，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，故A正确；B容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故B正确；C用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器口正上方，故C正确；D烧碱具有腐蚀性，在称量时应该放在已知质量的小烧杯中称量，故D错误；故选D。2、过氧化钠(1)Na2O2与H2O(或CO2)
3、反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成1分子O2转移2个e。(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2Na2O2=Na2SO4。(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所以它不属于碱性氧化物。对点练习2、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂【答案】C【解析】ANa2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成
4、O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；BNa2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；CNa2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；DNa2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。3、CO32-与HCO3-的检验(1)CO32-的检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32-。(2)HCO3-检验：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含
5、有HCO3-。对点练习3、对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+【答案】D【解析】试题分析：A、溶液呈碱性，不一定为碱溶液，也可能为水解呈碱性的盐，A错误；B、某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，不一定为氯气，B错误；C、碳酸盐和碳酸氢盐都能与酸反应生成二氧化碳气体，不一定为碳酸根离子，C
6、错误；D、溶液显血红色，一定生成铁离子，不能确定是否存在亚铁离子，即Fe与硝酸反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查物质及离子的检验【名师点晴】物质检验时对反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。（3）物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2检验SO42时应排除CO32、SO32等离子的干扰。（4）检验反应要求具有一定的选择性一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越
7、少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。4、鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法对点练习4、某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示。（1） 若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_，（2） 能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是_。（3） 若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号
8、）_。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是_。（4） 若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的_？若能，请说明其计算所需的数据_；若不能，请简要说明理由_。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。（1）当石灰水过量时，反应的离子方程式为_。（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是_；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是_。【答案】NaHCO3 右边试管中的石灰水不变浑浊，
9、而左边试管中的石灰水变浑浊 能 反应前后固体的质量 不填 Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O Na2CO3 硝酸银溶液和稀硝酸 取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打 【解析】实验一、(1)给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是NaHCO3；右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定；（2）碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠，装置能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解为碳酸
10、钠、二氧化碳、水，装置能达到实验目的；不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解能说明碳酸氢钠不稳定，装置能达到实验目的；碳酸氢钠与盐酸反应的速率大于碳酸钠，同质量的碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳的体积大于碳酸钠，实验能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠；（3）加热碳酸氢钠能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应前后固体质量差为二氧化碳、水的质量，根据二氧化碳、水的质量可计算碳酸氢钠的质量，所以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能达到实验目的。实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。（1）当石灰水过量时，碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
11、反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O。（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3。实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打。（1）加入过量稀硝酸至不再产生气泡为止，再加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则证明含有氯化钠，检验纯碱中是否混有食盐的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打。5、正确理解焰色实验(1)焰色实验是元素的性质，不是单质或某种化
12、合物性质。(2)焰色实验体现的是物理变化，而不是化学变化。(3)观察钾元素的焰色实验时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。对点练习5、人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色实验直接相关。下列说法中正确的是A焰色实验时应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色B焰色实验时一定有氧化还原反应发生C焰色实验时可用洁净的铁丝代替铂丝D某样品的焰色实验呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素【答案】C【解析】A、焰色实验时应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色实验时
13、可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色实验呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。6、钠与碱、盐水溶液反应的规律(1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。如钠与NaOH溶液反应时的现象与钠与水反应的现象相同。(2)钠跟盐溶液的反应NaCl、KCl等溶液：实质是钠与水的反应，与NaCl、KCl等溶质无关。CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。对点练习6、钠与水反应可以生成NaOH，将一小
14、块钠投入盛有澄清饱和石灰水的试管里，下列说法正确的是A钠与碱溶液不反应 B没有气体产生C有银白色物质生成 D溶液变浑浊【答案】D【解析】钠的密度小于水，熔点低，与饱和石灰水反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，能够使钠熔成小球，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，所以能够看到现象为：有气体生成；钠熔化成小球并在液面上游动；溶液变浑浊；钠不能置换钙，故选D，答案为D。7、过氧化钠的定量计算氢气或一氧化碳及其混合气体完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，固体增加的质量等于上述物质的质量。对点练习7、将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过
15、过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）A增加了3.0 gB减少了3.0 gC增加了2.6 gD减少了2.6 g【答案】A【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2O22H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2，可认为总反应方程式为H2Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2COO22CO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，可认为总反应方程式为CONa2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g0.2 g3.0g。答案选A。最后加一个漂亮的视频吧：
