1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （10）氯气的制备及氯离子的检验1.实验室制备时有如下操作：连好装置，检查气密性;缓缓加热;加入粉末;向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中;多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )A.B.C.D.2.自来水厂常用消毒,市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售,下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是( )A.溶液B.KOH溶液C.酚酞试液D.溶液3.检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
2、4.实验室制备Cl2的反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是( )A该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B每生成1 个Cl2，转移2 个电子C每消耗1个MnO2，有4个 HCl被氧化D依据该反应制备的Cl2粗产品中，除含有水蒸气外，还含有HCl气体5.已知与浓盐酸在常温下反应能产生若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A.只有和处B.只有处C.只有和处D.只有处6.下列说法正确的是( )向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色
3、沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有A.B.C.D.都不正确7.要除去氯气中少量的HCl和H2O,可使气体依次通过( )A.饱和食盐水、浓硫酸B.NaOH溶液、浓硫酸C.NaHCO3溶液、硅胶D.浓盐酸、碱石灰8.下列有关实验的操作正确的是( )选项实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒人蒸馏水B排水法收集分解产生的先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸
4、有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+3MnCl2+8H2O，选项正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-A.AB.BC.CD.D10.用如图装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是( )A.图甲中:如果MnO2过量,浓盐酸能全部反应完 B.图乙中:生成蓝色的烟,加入少量水,溶液呈红棕色C.图丙中:充分光照后,量筒中剩余气体约15
5、 mL(条件相同)D.图丁中:干燥的有色布条不褪色.湿润的有色布条褪色11.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生12.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：a.KI溶液、b.淀粉溶液、c. NaOH溶液、d.稀硫酸、e.氯水，溶液的颜色变化依次为无色棕黄色蓝色无色蓝色。又知每种物质只加1次，下列对此
6、过程的分析中错误的是( )A.加入以上药品的顺序为aebcdB.反应的化学方程式为：I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇 碘变蓝色D.反应的离子方程式为2I-+Cl2 =2Cl-+I213.是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。（1）少量也可以由以下反应制取，配平化学方程式: + HCl（浓）= KCI + 。（2）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为所得漂白粉的有效成分是 （填物质名称）。（3）用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液（图中夹持装
7、置已略去）请回答下列问题:A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为 ;B瓶中的淀粉KI溶液变 色，反应的离子方程式为 。C瓶中观察到的现象为 。14.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的化学方程式 。（2）D中放入浓，其目的是 。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。（4）G处的现象是 。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生
8、有毒的氯气，写出反应的离子方程式 .需“密封保存”的原因 。15.“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为。为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:（1）从、装置中选择合适的制氯气装置（A处） （填写序号）（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是:取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量的 至无明显现象，然后再加入少量 溶液
9、，有白色沉淀生成，说明含有。（4）氯气通入饱和溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（填“盐酸”或“次氯酸”）答案以及解析1.答案：D解析：实验室制备氯气的实验步骤:连接好装置，检査气密性在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中缓缓加热，使气体均匀逸出用向上排空气法收集氯气尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是，即选D项。2.答案：D解析：消毒后的自来水中含有，而纯净水中不含，因此可通过检验是否存在来区别纯净水和自来水，检验常用溶液，发生的离子反应为，故答案为D。3.答案：D解析：HCl、都不能与干燥的蓝色石蕊试纸发生反应，
10、不能确定是否混有，错误；无论是否混有杂质都不能使干燥的有色布条褪色，因此不能检验是否混有，错误；无论是否混有，通入硝酸银溶液中，一定会产生白色沉淀，故不能检验，错误；若氯化氢气体中混有氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，会发生反应，淀粉遇变为蓝色，故可以用于检验，正确。4.答案：C解析：该反应中每消耗87 g MnO2，同时消耗73 g HCl。5.答案：D解析：实验设计的目的是制备纯净、干燥的，并检验它的性质；中的NaOH溶液能与反应而使被吸收掉；不能使流通，导管应左长右短；试管封闭，不能使进。6.答案：D解析：向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中可能有,也可能有等;
11、向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中可能有,也可能有;向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中可能有,也可能有等。7.答案：A解析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,利用浓硫酸干燥氯气,A项正确,8.答案：D解析：因浓硫酸的密度大于水且溶于水时放出大量的热因此稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并边加边用玻璃棒搅拌，A错误；利用排水法收集分解产生的时，若先熄灭酒精灯，后移出导管，则气体发生装置内会因温度降低、压强减小而发生倒吸，易导致试管炸裂，B错误；制得的若先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水，则收集到的气体中仍会混有水蒸气，C错误因的密度大于水，萃取
12、分层后在下层，故分液时先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层，D正确。9.答案：D解析：a处变蓝,b处变红棕色只能说明氧化性:Cl2Br2,Cl2I2,A项错误;c处先变红,说明氯气与水反应生成了酸性物质,c处后褪色,是由于次氯酸具有漂白性,B项错误;d处立即褪色;e处变红色是因为Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色溶液,由此可见还原性是Fe2+Cl-,D项正确。10.答案：D解析：二氧化锰只能与浓盐酸反应，当盐酸浓度降低时， 反应会停止，即盐酸不能完全反应,A项错误;氯气与铜反 应生成棕黄色的烟，加少量水后所得溶液呈蓝色，B项错 误;量筒中剩余气体约为10 mL，C
13、项错误;干燥的氯气不 具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，所以只有湿润的有色布条褪色,D项正确。11.答案：C解析：12.答案：D解析：溶液的颜色由无色棕黄色，说明有碘单质生成；棕黄色蓝色，说明碘单质遇淀粉显蓝色；蓝色无色，说明碘单质与NaOH溶液反应；无色蓝色， 说明NaI与NaIO在酸性环境中发生氧化还原反应生成了碘单质。13.答案：（1）2 16 2 2 5 8（2） 次氯酸钙（3） 蓝 先变红后褪色解析：（1）元素化合价的变化分别为Mn元素由中的7价变成中的2价，化合价降低，所以是氧化剂，一个得5个电子生成；Cl元素由HCl中的-1价变成中的0价，化合价升高，所以HCl是
14、还原剂，生成一个分子需失2个电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，要得到10个电子需要2个高锰酸钾参加反应，失去10个电子需要10个HCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其他物质的计量数。（2）石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙。（3）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，离子方程式为；B瓶中淀粉遇到碘显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为；C中是石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。14.答案：（1）（2）除去氯气中的水蒸气（3）E中红色布
15、条不褪色 F中红色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性（4）棉花团变蓝（5）（6） 次氯酸钠会与空气中的二氧化碳反应解析： （1）与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为。（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性的检验造成干扰。（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，观察到现象为E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性。（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇到碘变蓝，所以观察到的现象为棉花团变蓝。（
16、5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示: （6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为。消毒液的有效成分是次氯酸钠，与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存。15.答案：（1）；（2）氯气中含有的水蒸气会与氯气反应生成次氯酸 在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）；（3）稀盐酸（或HCl溶液） （或其他合理答案）；（4）盐酸解析：（1）由可知，反应中有液体参加，需要加热，所以选装置。（2）装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在A和B之间增加盛有浓的洗气瓶，除去中的水蒸气。（3）检验硫酸根必须先排除其他离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量溶液有白色沉淀生成，说明含有。（4）氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，已知酸性:盐酸碳酸次氯酸，氯气通入饱和溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸。
