1、2019_2020学年高一上学期期末复习 分章过关检测（第一章）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2019武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.536nm之间。下列说法正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中水是分散质D将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质答案B2(2019龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：
2、元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C3(2019云南省楚雄州期中)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DNaOHNa2SO4答案B4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A氧化还原反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5(2019内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCK、CO、Cl、NaDNa、OH、SO、Fe2答案B6下列化学反应的离
3、子方程式正确的是()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD实验室制CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案D7下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SOBa(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42NaOHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCONaHSO4溶液HCOH=H2OCO2DAg、NO少量盐酸AgNOHCl=AgClHNO3答案C8下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()ACu
4、OH2CuH2OBNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4DNH4HSNH3H2S答案C9硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化BCl2作还原剂CS元素化合价降低DCl2表现氧化性答案D10、(2019九江市同文中学期中)下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽
5、的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的答案D11下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOH5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OC2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O答案A12、已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl答案D13废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaCl
6、O使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC随反应进行，溶液pH减小D经此法处理过的废水可以直接排放答案D14中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发
7、生置换反应生成单质铜答案C15已知A、B、C三种物质有如图所示转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合A、B、C顺序的是()AH2O2、H2O、O2BCO2、H2O、O2CHCl、H2、ZnCl2DCu、CuO、Cu(OH)2答案B16为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合a、b、c、d对应的物质是()aK2SO4bK2OcK2CO3dKOHabcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)
8、2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2答案A18.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X答案A二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019南京市六校联合体)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢
9、氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNOFe2(SO4)3=2Fe33SOBa2SO=BaSO4CO22OH=COH2O(2)(3) NaClOFeNaCl20(12分
10、) 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO、SO(1)甲的化学式为_。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M, 则M的化学式为_，该反应的离子方程式为_。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。B溶于稀硝酸的离子方程式为_。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22HCO=H2OCO2(3)NaHSO4取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子BaCO32H=Ba2H2OCO221(14分)酸和碱
11、能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。(设计实验)实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
12、猜想成立(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。答案(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠有白色沉淀生成猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液22(10分) 如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中X的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将两者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3)若有64g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为_。(4)该反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反应2FeCl3Cu=CuCl22X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3变为FeCl2中的Fe2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3氧化性强于CuCl2。(3)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2642162.564gm(FeCl3)m(FeCl3)g325g。
