1、离子反应第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)学习目标学习目标1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法法2.掌握离子反应的本质掌握离子反应的本质3.学会书写离子反应方程式学会书写离子反应方程式1离子反应离子反应： 离子离子之间化学反应之间化学反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子方程式：用实际参加反应的离子符号离子符号来来表示反应的式子。表示反应的式子。【阅读自学】阅读课文P1618，并完成学案(1)NaCl(aq)和和Na2SO4(aq)中分别含有中分别含有Cl、Na、SO42-离子；离子；溶液溶液无明显现象，说明上述离子之间无明显现象
2、，说明上述离子之间不发生不发生化学反应化学反应。【合作研学】(2)向向Na2SO4(aq)中滴加中滴加BaCl2(aq)时，观察到有时，观察到有白色白色沉淀沉淀生成；结合生成；结合(1)判断是判断是SO42-_与与Ba2发生了反应，用发生了反应，用实际参加反应的微粒符号表示该反应为：实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2SO42-=BaSO4。【精讲倾学】 离子方程式：用实际参加反应的离子方程式：用实际参加反应的离子符号离子符号来表示反应的式子来表示反应的式子离子方程式的书写：离子方程式的书写：“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。四个步骤。例例1 1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程
3、式：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式BaClBaCl2 2CuSOCuSO4 4=BaSO=BaSO4 4CuClCuCl2 2 写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式易溶于水且易电离的物质易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，拆成离子形式，其他其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。难电离物质、氧化物等。 BaBa2 22Cl2Cl- -CuCu2 2SOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4CuCu2 22Cl2Cl- - 删去两边没反应的离子删去两边没反应的离子 BaBa2 2SOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4检查
4、方程式两边各元素、原子个数和电荷数检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 【精讲倾学】例：例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式“ “写写”：“ “拆拆”： “ “删删”：CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2OOCaCOCaCO3 3+2H+2H+ + +2Cl +2Cl- - = Ca = Ca2+2+2Cl+2Cl- -+ CO+ CO2 2 +H+H2 2OOCaCOCaCO3 3+2H+2H+ + = Ca = Ca2+2+CO+CO2 2 +H+
5、H2 2OO检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 小结小结: : 四步中，四步中，“写写”是基础，是基础，“拆拆”是关键，是关键，“删删”是途径，是途径，“查查”是保证。是保证。“ “查查”：【精讲倾学】 可拆物质（易溶易电离）可拆物质（易溶易电离）强酸：强酸： HCl、H2SO4、HNO3强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的盐：可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。钾、钠、铵盐；硝酸盐等。n物质易溶易电离，离子形式来表示。物质易溶易电离，离子形式来表示。可溶性的盐：可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。钾、钠、铵盐；硝酸
6、盐等。KCl K2SO4 KNO3 K2CO3NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐硝酸硝酸盐盐单质：单质：Fe、Zn、Cl2等等弱酸：弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等等弱碱：弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等等难溶性盐难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等等不可拆的物质不可拆的物质氧化物：氧化物：H2O、CO2、CaO等等气体：气体：NH3等等n气体、难溶、难电离，表示则以化学式。气体、难溶、难电离，表
7、示则以化学式。练习练习: : 完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2以上三个反应的离子方程式均为：以上三个反应的离子方程式均为：H HOHOH=H=H2 2OO离子方程式的意义离子方程式的意义 : : 不仅可表示某一个具体的化学反应，不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应的反应 。如以上三个中和反。如以上三个中和反应。离子方程式应。离子方程式H HOHOH=H=H2 2OO表示了反应的本质表示了反应的本质。思考思考1 1
8、：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示是否所有的中和反应的离子方程式都可表示 为：为：H HOHOH=H=H2 2O O 小结小结：H HOHOH=H=H2 2OO这一离子方程式表示的这一离子方程式表示的是是: : 强酸强酸+ +强碱强碱可溶性盐可溶性盐+ +水水 【精讲倾学】练习：练习：写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。1. NaCl1. NaCl溶液中滴入溶液中滴入AgNOAgNO3 3溶液溶液2. BaCO2. BaCO3 3溶于硝酸溶于硝酸3. 3. 盐酸跟氨水反应盐酸跟氨水反应AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgClBaCOBaCO3 3+2H+2H+
9、+= Ba= Ba2+2+ +H +H2 2O+COO+CO2 2H H+ +NH+NH3 3 H H2 2O=NHO=NH4 4+ +H+H2 2OOD D离子方程式的判断离子方程式的判断A.A.B.B.C.C.D.D.2. 2. 能用能用H H+ +OH+OH- - = = H H2 2OO来表示的化学反应是来表示的化学反应是( )( ) A. A. 固体固体Cu(OH)Cu(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4溶液反应溶液反应 B. B. 澄清石灰水和澄清石灰水和HNOHNO3 3反应反应 C. KOHC. KOH溶液和醋酸溶液反应溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)D. Ba(
10、OH)2 2溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液反应溶液反应B B 实验实验现象现象离子方程式离子方程式生成物生成物特征特征2mlCuSO4+2mlNaOH2mlNaOH+酚酞酚酞+适量适量HCl 2mlNa2CO3+2mlHCl蓝色蓝色沉淀沉淀先变红先变红后褪色后褪色有气泡有气泡 冒出冒出难溶物难溶物难电离难电离易挥发易挥发CuCu2+2+2OH+2OH- - =Cu(OH)=Cu(OH)2 22H2H+ +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2H H+ +OH+OH- - =H=H2 2 OO离子反应发生的条件离子反应发生的条件【精讲倾学】（1 1 沉淀）沉淀）
11、（3 3 气体气体) )（2 2 水）水）(2)条件。条件。生成沉淀生成沉淀如：如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等；等；生成水生成水如：如：NaOH溶液与稀溶液与稀H2SO4的反应。的反应。放出气体放出气体如：如：CO2、H2S、SO2、NH3等；等；【精讲倾学】课堂小结了解离子反应的本质掌握复分解型离子反应的条件学会书写离子方程式及正误判断1 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式(1)稀硫酸与稀硫酸与NaOH(aq)_。(2)稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_。(3)盐酸与纯碱盐酸与纯碱(aq)_。(4)Ba(OH)2(aq)与与MgSO4(aq)_
12、。(5)铁与铁与CuSO4(aq)_。(6)稀盐酸清洗铁锈稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_。 【巩固练习】【巩固练习】2 2判断正误判断正误( (正确的打正确的打“ “” ”，错误的打，错误的打“ “”) ”)。(1)CuSO(1)CuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应，实质上是溶液反应，实质上是SOSO4 42-2-和和BaBa2 2 生成生成BaSOBaSO4 4的反应。的反应。( () )(2)(2)离子反应离子反应H HOHOH=H=H2 2OO能表示所有的中和反应。能表示所有的中和反应。( () )(3)(3)离子反应中参加反应的全是离子。离子反应中参加反应的全是离子
13、。( () )(4)AgNO(4)AgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液反应和溶液反应和AgNO3AgNO3溶液与盐酸溶液与盐酸反应都可用反应都可用AgAgClCl=AgCl=AgCl来表示。来表示。( () )(5)(5)稀稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：BaBa2 2SOSO4 42-2-=BaSO4=BaSO4。( () )(6)(6)水溶液中的反应才是离子反应。水溶液中的反应才是离子反应。( () )(7)(7)铁投入稀硫酸的离子反应为：铁投入稀硫酸的离子反应为：FeFe6H6H=2Fe=2Fe3 33H3H2 2。( () )
