1、（1）请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，）请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，分析以下反应，完成下表。完成下表。物物 质质反应物反应物发生的反应（氧化反应或还氧反应）发生的反应（氧化反应或还氧反应）得氧物质得氧物质 失氧物质失氧物质Fe2O3 3 CO 2Fe 3 CO2 高温高温2CuO C 2Cu CO2 高温高温C ，COCuO ，Fe2O3氧化反应氧化反应还原反应还原反应（2）标出这两个反应中各物质所含元素化合价，比较反应前后价态有没）标出这两个反应中各物质所含元素化合价，比较反应前后价态有没有变化。有变化。2CuO C 2Cu CO2 高温高温Fe2O3
2、3 CO 2Fe 3 CO2 高温高温4化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）423化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价降低，被还原（还原反应）化合价降低，被还原（还原反应）（3）在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化）在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？合价的升高或降低有什么关系？氧化反应和还氧反应是分别发生的吗化合价升高，被氧化（氧化反应）化合价升高，被氧化（氧化反应）结论：得氧结论：得氧化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 失氧失氧化合价降低化合价降低还原反应还原反应
3、（一）、从（一）、从得氧和失氧得氧和失氧角度分析角度分析所含元素化合价有升降所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应的反应是氧化还原反应结论：化合价升高结论：化合价升高氧化反应氧化反应 化合价降低化合价降低还原反应还原反应只有得氧（或失氧）的反应才是氧化还原反应吗？只有得氧（或失氧）的反应才是氧化还原反应吗？（二）、从化合价升降角度分析（二）、从化合价升降角度分析（氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征）问题问题下列反应是否属于氧化还原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 可见，从化合价升降角度不但可以分析有可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失得氧失氧的化
4、学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl点燃点燃点燃点燃反应前后有元素化合价发生变化，反应前后有元素化合价发生变化，是氧化还原反应的是氧化还原反应的。失一个电子失一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Na e- Na+NaNa+ 钠离子的形成钠离子的形成问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？NaCl NaCl 的形成过程的形成过程 氯离子的形成氯离子的形成得一个电子得一个电子C l e-
5、C l -氯原子氯原子氯离子氯离子问题问题化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失去失去2Xe-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2Xe-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失（三）、从电子得失角度分析（三）、从电子得失角度分析（氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质）H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原HClHCl 的形成过程
6、的形成过程H2与Cl2的反应跟Na和Cl2的反应不同。化合价升降的原因：化合价升降的原因：共用电子的偏移共用电子的偏移氢原子最外电子层1个电子氯原子最外电子层7个电子共用电子对氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。小结小结 氧化还原反应氧化还原反应从得氧失氧角度分析从得氧失氧角度分析 物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。物质得到氧被氧化，物质失去氧被还原。 （仅局限于得氧失氧的反应）（仅局限于得氧失氧的反应）从化合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（元素化
7、合价升降是氧化还原反应的表观（元素化合价升降是氧化还原反应的表观,可作为氧化还原反应的可作为氧化还原反应的）从电子转移角度分析（从电子转移角度分析（氧化还原反应的氧化还原反应的是电子转移）是电子转移）有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 氧氧化化还还原原反反应应非非氧氧化化还还原原反反应应 Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl CuO + 2HCl = CuClCuO
8、+ 2HCl = CuCl2 2 + H+ H2 2O O CaO H2O Ca(OH)2 2NaCl2 2NaCl 点燃点燃 2 2Fe(OH)(OH)3 3 = = Fe2O O3 3 + + H H2 2O O置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应 练一练练一练 将下列各反应进行分类将下列各反应进行分类; ; 哪些反应属于氧化还原反应？哪些反应属于氧化还原反应？小结小结 置换反应全部是氧化置换反应全部是氧化还原反应；还原反应； 复分解反应全部是非复分解反应全部是非氧化还原反应；氧化还原反应； 有单质参加的化合反有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应和有单
9、质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。应全部属于氧化还原反应。非氧化还原反应非氧化还原反应图图 1-14 化合反应分解反应复分解反应置换反应 化 学 反 应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧氧化化还还原原反反应应非非氧氧化化还还原原反反应应 置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应下列几个下列几个反应反应属于什么反应类型？属于什么反应类型？ Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO+ CO2 2 = CaCO= CaCO3 3 + + H H2 2O O MnO2 4HCl
10、MnCl2 2H2O Cl2Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2高温1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A元元素化合价升高的反应是还原反应素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化有电子转移的反应是氧化还原反应还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应课堂练习课堂练习 C2我国我国“四大发明四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为用，其
11、中黑火药的爆炸反应为2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2。该反应中。该反应中被氧化的元素是被氧化的元素是( ) ACBN CN和和S DN和和C点燃A课堂练习课堂练习 1.标出变价元素的化合价标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。3.标出标出“失去失去”、“得到得到”的电子总数的电子总数注意：失电子数注意：失电子数得电子数得电子数Mg + Cl2 MgCl2 Mg + Cl2 MgCl200+2-1Mg + Cl2 MgCl200+2-1失去失去2e-得到得到2 X e-“双线桥双线桥”法法Mg +
12、Cl2 MgCl200+2-13下列电子转移的表示方法中正确的是下列电子转移的表示方法中正确的是 ( )被氧化被氧化被还原被还原D解析：氧化铁解析：氧化铁得到得到23e，化合价降低，被还原；，化合价降低，被还原；一氧化碳一氧化碳失去失去32e，化合价升高，被氧化。化合价升高，被氧化。课堂练习课堂练习 4饮用水中的饮用水中的NO3- -会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3- - 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- -还原为还原为N2，其化学方程式为，其化学方程式为10Al 6N
13、aNO3 4NaOH = 10NaAlO2 3N2 2H2O。请回答请回答下列问题：下列问题：(1)上述反应中，上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的元素的化合价升高，则该元素的原子原子_(填填“得到得到”或或“失去失去”)电子；而电子；而_元素的化合元素的化合价降低，则该元素的原子被价降低，则该元素的原子被_(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。(2)用用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。解析：解析：在上述反应中铝元素由在上述反应中铝元素由0价变为价变为3价，化合价升高，价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由失去电子，被氧化；氮元素由5价变为价变为0价，化合价降低，得价，化合价降低，得到电子，被还原。到电子，被还原。Al(或铝或铝)失去失去N(或氮或氮)还原还原Good best to you !
