1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第二课时第二课时下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧化反应还是还原反应。化反应还是还原反应。1. CuO+2HCl=CuCl2+H2O2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCa(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 每课一题每课一题小组合作任务一：小组合作任务一：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原氧化还原
2、置换置换复分解复分解分解分解化合化合小组合作任务一：小组合作任务一：氧化还原反应与离子反应的关系氧化还原反应与离子反应的关系离子反应离子反应氧化还原反应氧化还原反应反应实例反应实例Fe+H2SO4=FeSO4+H2失失2e-电子电子,化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物得得2e-电子电子,化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应氧化剂氧化剂还原产物还原产物一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe+H2SO4=FeSO4+H2失失2e-得得2e-双线桥法双线桥法Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-单线桥法
3、单线桥法还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物失电子失电子,化合价升高，发生氧化反应化合价升高，发生氧化反应得电子得电子,化合价降低，发生还原反应化合价降低，发生还原反应二、氧化还原关系二、氧化还原关系学会比较，学会总结失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）得电子得电子化合价降低化合价降低被还原（还原反应）被还原（还原反应）（本质）（本质） （ 特征）特征）（变化）（变化）还原剂还原剂氧化剂氧化剂（作用）（作用）模型：升失氧作还，降得还作氧模型：升失氧作还，降得还作氧三、氧化还原规律三、氧化还原规律还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产
4、物+还原产物还原产物还原性还原性 氧化性氧化性失电子，化合价升高失电子，化合价升高得电子，化合价降低得电子，化合价降低 【思考】物质中所含元素的化合价高低与物【思考】物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什么关系？质的氧化性、还原性有什么关系？ 【总结】含有最高价态的元素的物质具有 (填“氧化”或“还原”，下同)性；含有最低价态的元素的物质具有_性；含有中间价态的元素的物质既有_性又有_性。 【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱高价氧化，低价还；中间价态两俱全。全。还原氧化还原氧化强弱律强弱律:氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产
5、物练习：练习： 找出下列反应中的氧化剂、还原剂、找出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，比较氧化性、还氧化产物、还原产物，比较氧化性、还原性的强弱。原性的强弱。2Na + Cl2 = 2NaCl MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl21. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原剂还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物练习：练习： 找出下列反应中的氧化剂、还原剂，找出下列反应中的氧化剂、还原剂，计算氧化剂得到的电子数和还
6、原剂失去计算氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数，找出两者存在的关系的电子数，找出两者存在的关系2Na + Cl2 = 2NaCl MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl21. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氧化剂氧化剂:2还原剂还原剂:2氧化剂氧化剂:2还原剂还原剂:2氧化剂：氧化剂：2还原剂还原剂:2守恒律守恒律:氧化剂得到的电子总数氧化剂得到的电子总数=化合价降低的总价数化合价降低的总价数=还原剂失去的电子总数还原剂失去的电子总数=化合价升高的总价数化合价升高的总价数电子守恒是解决氧化还原计算电子守恒是解决氧化还原计算的基本依据的基本依据小结小结还原剂还原剂+氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+还原产物还原产物氧化还原的本质是电子的转移氧化还原的本质是电子的转移判断的依据是化合价的变化判断的依据是化合价的变化
