1、化学 必修一第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节 氧化还原反应第 1 课时 氧化还原反应1. 1. 在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2 高温知识回顾2. 2. 下列反应属于哪种基本反应类型？下列反应属于哪种基本反应类型？ 1.1.下面的氧化反应和还原反应的分类标准是什么下面的氧化反应和还原反应的分类标准是什么? ?分类标准分类标准: :得氧失氧得氧失氧CuO + H2 Cu + H2O2Mg + O2 = 2MgO 点燃氧化反应： 还原反应：知识回顾氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？氧化反应和还原
2、反应是分别独立进行的吗？CuO + H2 = Cu + H2O分析反应:结论：在同一个反应中，氧化反应和还原反应是同时 发生的。这一类反应统称为-氧化还原反应问题探究：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？一、氧化还原反应H2 + CuO H2O + Cu+200+1氧化反应化合价升高一、氧化还原反应特征还原反应化合价降低特征氧化还原反应特征：元素化合价变化Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？CaCO3=CaO+CO2 高温2KClO3=2K
3、Cl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应0 0 +2 -1+2 -2 +1 -2 +2 -2 +1置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合价变化原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11NaClCl-Na+发生了电子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价升高，失电子化合价降低，得电子+17+1+1+17HCl H2 + Cl2 = 2H Cl 00+1 -1共用电子对发生了偏移化合价变化原因的分析：以HCl为例H Cl化合价变化的原因：电子转移(得失或偏移)H2 + CuO H2O + Cu+200
4、+1氧化反应化合价升高一、氧化还原反应特征还原反应化合价降低特征失电子实质得电子实质升失氧降得还1、下列变化发生氧化反应的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. N2 NH3 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3 D D2在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A B C DDH2 + CuO H2O + Cu+200+1氧化反应化合价升高一、氧化还原反应还原反应化合价降低失电子得电子还原剂氧化剂氧化产物还原产物升失氧降得还3 3、实质：、实质：1 1、定义：、定义：电子转移（得失或偏移）有
5、电子转移的反应一、氧化还原反应2 2、特征：、特征：化合价升高，失电子，发生氧化反应化合价降低，得电子，发生还原反应化合价变化4 4、氧化剂：、氧化剂： 得电子(或电子对偏向)的物质5 5、还原剂：、还原剂： 失电子(或电子对偏离)的物质归纳总结氧化剂还原剂还原产物电子转移化合价降低，得电子(偏向)，本身被还原，发生还原反应化合价升高，失电子(偏离)，本身被氧化，发生氧化反应升失氧化还原剂降得还原氧化剂氧化产物生成生成1下列说法正确的是()A.有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价 的变化是氧化还原反应的 外在表现B.一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C.被氧化的物质得到电子或电子对
6、偏向，被还原的物 质失去电子或电子对偏离D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原 反应就是失去电子或电子对偏离的反应A2.对于反应MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O（1）MnO2在反应中_电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_(填“升高”或“降低”)，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。（2）HCl在反应中_电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_(填“升高”或“降低”)，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。（3）该反应中氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物是_ ；还原产物是_。得到降低还原失去升高氧化MnO2HClMnCl2Cl23、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(2)发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(3)氧化剂是_，还原剂是_。(4)氧化产物是_，还原产物是_。CuNCuHNO3HNO3CuCu(NO3)2NOThanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！
