1、化学 必修一第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第三节 氧化还原反应第 2 课时 氧化性、还原性强弱比较 反应规律氧化剂还原剂还原产物电子转移化合价降低，得电子(偏向)，本身被还原，发生还原反应化合价升高，失电子(偏离)，本身被氧化，发生氧化反应升失氧化还原剂降得还原氧化剂氧化产物生成生成对于反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（1）HNO3在反应中_电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_(填“升高”或“降低”)，发生_反应(填“氧化”或“还原”)。（2）Cu在反应中_电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_(填“升高”或“降低”)，发生_反应(填“氧化”
2、或“还原”)。（3）该反应中氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物是_ ；还原产物是_。得到降低还原失去升高氧化HNO3CuCu(NO3)2NO20+2+5+4 2H2S+SO23S+2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 指出下列反应中的氧化剂、还原剂；发生氧化反应的物质、发生还原反应的物质；氧化产物、还原产物。失去二、氧化还原反应的表示方法2Fe + 3Cl2 = 2FeCl30 0 +3 -11 1、双线桥、双线桥得到得失电子总数相等注明“得到”或“失去”箭头指向化合价变化的相同元素26x3e-xe-2 2、
3、单线桥法、单线桥法6e-箭头方向为转移电子方向，不需标明“得”或“失”只标明转移电子的数目。从失电子的原子指向得电子的原子。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl30 0 +3 -1二、氧化还原反应的表示方法三、常见的氧化剂和还原剂 金属单质如Na、Mg、Al，以及H2、 C、CO、KI等 O2 、Cl2、浓硫酸、HNO3、 H2O2、KMnO4、FeCl3等1 1、氧化剂：、氧化剂：2 2、还原剂：、还原剂：单质的还原性逐渐减弱1 1、根据金属活动顺序表、根据金属活动顺序表: :K Ca Na Fe Cu Hg AgK+ Ca2+ Na+Fe2+Cu2+ Hg2+ Ag+阳离子的氧化性逐渐增强
4、四、氧化性、还原性强弱的比较2 2、根据方程式比较：、根据方程式比较：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原剂 还原产物还原性：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物例：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2氧化性：Cl2 Br2还原性： NaBrNaCl强制弱四、氧化性、还原性强弱的比较2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OMnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O可判断氧化性：KMnO4_MnO2。四、氧化性、还原性强弱的比较3 3、根据根据反应的难易反应的难易( (反应条件反应条件) )比较比较：2Fe3Cl2 2FeCl3FeS FeS可判断氧化性：氯
5、气_硫。四、氧化性、还原性强弱的比较3 3、根据、根据变价元素被氧化或被还原的程度比较变价元素被氧化或被还原的程度比较： 例：根据反应式 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-，判断氧化性从强到弱的顺序正确的是（ ） A. Br2 Fe3+ I2 B. I2 Fe3+ Br2 C. Br2 I2 Fe3+ D. Fe3+ I2 Br2AA. Br2 Fe3+ I2根据上述结果，判断下列反应能否发生： Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 2Fe3+ 2Br- = 2Fe2+ + Br2能发生不能发生强制弱五、氧化还原反应规律1 1、归中规律、归中规律“
6、只靠拢，不交叉”高价态低价态中间价态H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O-2+60+4失去2e-得到2e-反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 A. 16 B. 61 C. 15 D. 51上述反应氧化产物与还原产物的质量比为 51D2 2、先后规律、先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原 如：在含有Fe2+、Cu2、H的溶液中加入Mg，则反应的先后顺序为 。Cu2HFe2+五、氧化还原反应规律3 3、守恒规律、守恒规律得失电子总数相等N(氧化剂)变
7、价原子个数|化合价变化值|N(还原剂)变价原子个数|化合价变化值|五、氧化还原反应规律解析根据电子守恒。设元素R在 中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。1.在一定条件下在一定条件下，2FH2O，从而可知，从而可知在在 中中，元素，元素R的化合价的化合价是是A.4 B.5 C.6 D.7B2.当溶液当溶液中中 离子离子数之比为数之比为13时，正好完全发生氧化还原反时，正好完全发生氧化还原反应，应，X在还原产物中的化合价在还原产物中的化合价为为A.7 B.2 C.3 D.4解析设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：12|6n|31|4(6)|，得n3。CThanks 谢谢您的观看！谢谢您的观看！
