2.1 钠及其化合物 第二课时 钠的重要化和物-ppt课件（含视频）-新人教版高中化学必修一.rar

第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物第二课时：钠的几种化合物第二课时：钠的几种化合物重要的金属化合物 金属氧化物 金属氢氧化物 盐 绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在金属化合物认知模型思考思考2、按性质分类氧化钠属于什么氧化物？应该具有那些化学性质？1、氧化钠、过氧化钠的颜色状态？一、一、氧化钠和过氧化钠的性质比较氧化钠和过氧化钠的性质比较名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2OO2 2) )与水与水反应反应与与COCO2 2反应反应与盐与盐酸反酸反应应2Na2Na2 2O O2 2+4HCl =+4HCl =2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 = =2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O =O =NaNa2 2OO2 2 的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇的重要用途：用于呼吸面具和潜水艇NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3NaNa2 2O+2HCl=O+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2OO4NaOH+O4NaOH+O2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 24NaCl+2H4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2实验实验2-2-3 3二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。碳酸氢钠俗名小苏打。碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究在水中的电离方程式：在水中的电离方程式：1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性实验2-4初步结论滴加酚酞酞 加水、溶解外观观、滴水NaHCO3Na2CO3白色粉末,放热 白色晶体,吸热全部溶解部分溶解溶液变红溶液变浅红溶解度大，碱性溶解度小，碱性2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验2-5发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)不反应能不能进行改进？套管实验套管实验思考1：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应：分别写出与盐酸反应的化学方程式反应剧烈程度：反应剧烈程度：(2)与碱反应注意：注意：在水溶液中在水溶液中HCOHCO3 3- -不能与不能与H H+ +大量共存，也不能与大量共存，也不能与OHOH- -大量共存大量共存Na2CO3与氢氧化钠不反应4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化CO2+H2ONaNa2 2COCO3 3 + CO + CO2 2 + H + H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3课堂小结钠的重要化合物氧化物氢氧化物盐NaNa2 2OONaNa2 2OO2 2NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3碱性氧化物碱性氧化物特性特性溶解性溶解性热稳定性热稳定性盐的性质盐的性质相互转化相互转化练习1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）答：溶解性，热稳定性，与酸反应快慢等。答：析出白色晶体（溶解度差别）。3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？酸,CO2碱